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7．下列有關“電離平衡”的敘述正確的是（　�。�
A．電解質在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等
B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡
C．電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動
D．電解質達到電離平衡后，各種離子的濃度相等

分析 A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度不一定相等；
B．電離平衡時，溶液中分子和離子濃度不再改變；
C．電離平衡是相對的、暫時的，與外界條件有關，外界條件改變，則平衡改變；
D．電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度不變，但不一定相等．

解答 解：A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度不一定相等，如：碳酸在水中電離出的離子有氫離子、碳酸根離子、碳酸氫根離子，碳酸電離出的離子濃度大小順序是：C（H+）＞C（HCO3-）＞C（CO3 2- ），故A錯誤；
B．電離平衡時，溶液中分子和離子濃度不再改變，但電離沒有停止，只是弱電解質的電離和生成速率相等，所以說電離平衡是動態(tài)平衡，故B錯誤；
C．電離平衡是相對的、暫時的，與外界條件有關，外界條件改變，則平衡被打破，建立新的平衡，故C正確；
D．電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度不變，但不一定相等，如25℃時，醋酸溶液中，醋酸的電離度較小，醋酸只有小部分電離，所以醋酸分子濃度和醋酸根離子濃度不相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，注意弱電解質的電離是吸熱反應，所以弱電解質的電離程度與溫度有關，升高溫度促進電離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗所對應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關實驗設計、觀察或記錄、結論或解釋都正確的是（　�。�
選項實驗設計觀察或記錄結論或解釋
A將濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產生紅棕色氣體濃硝酸的還原產物是NO2
B測某銨鹽溶液的pHpH＞7NH4+水解生成NH3•H2O，使溶液顯堿性
C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗某氣體試紙變藍該氣體一定是Cl2
D將20mL pH均為1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至pH為3醋酸的體積變化大醋酸是弱酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應，都屬于天然有機高分子
B．乙醇和2-丙醇（）屬于同系物，其催化氧化的產物也屬于同系物c
C．等質量的乙酸和葡萄糖完全燃燒，消耗氧氣的量相等
D．淀粉、纖錐素、蔗糖都屬于天然高分子化合物，而且水解產物中都有葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以下是我�；瘜W興趣小組的同學測定廚房食醋中醋酸濃度的實驗，請你參與并完成相關實驗：
①用NaOH固體配0.10mol•L-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀釋至50mL
③取稀釋后的食醋10mL放入錐形瓶中，滴入指示劑
④用NaOH標準液進行滴定
⑤滴定重復進行三次，求出滴定中所用標準液體積的平均值．
根據以上操作，回答下列問題：
（1）從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器，用序號回答：bdeg．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．堿式滴定管   d．酸式滴定管
e．燒杯           f．燒瓶             g．膠頭滴管     h．表面皿
（2）設⑤中所得標準液平均值為7.50mL，則食醋中醋酸的濃度為0.75mol•L-1，該醋酸與同物質的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4，加入水的體積：醋酸的＜鹽酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗凈后，未用標準液潤洗，則食醋的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若錐形瓶用水洗凈后，再用待測液潤洗，則食醋的濃度偏高．
（4）該實驗選用的指示劑最合適的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如圖是滴定管、量筒、溫度計等玻璃儀器的一部分，下述讀數（虛線刻度）及說法正確的是B．
A．①是量筒，讀數為2.5mL
B．②是量筒，讀數為2.5mL
C．③是滴定管，讀數為2.5mL
D．②是溫度計，讀數是2.5℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：A、B、C、D均為中學化學常見物質，其中A為非金屬單質．它們的轉化關系如圖1所示．

（1）若A常溫下為固體．
①寫出反應D→B的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②某同學經實驗發(fā)現，用含1molD的溶液制取B時，制取的B總是小于0.5mol，請幫該同學分析一下原因隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，而稀硫酸不與Cu反應．
③B是造成環(huán)境污染的物質，它造成的環(huán)境問題主要是形成酸雨．實驗室若有尾氣B產生，可用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣B．
（2）若A常溫下為氣體．
①寫出反應D→B的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
②當有1.5mol Cu參與反應時，理論上生成的B的物質的量為1mol．
③某學習小組的同學設計了如圖2檢驗D與銅反應生成B的實驗裝置．下圖裝置能否證明生成的產物B并說明原因圓底燒瓶中有空氣，空氣中的氧氣會與NO反應生成NO2，出現紅棕色，不能證明產生的是NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，
最后再用蒸餾，水洗滌；
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時，如何混合？把濃硫酸慢慢注入濃硝酸中并不斷攪拌（或混合放出大量的熱，將密度大的注入密度下的溶液中，并不斷攪拌）．
（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱；
（3）裝置中常在試管上連接玻璃管，作用是什么？冷凝兼回流揮發(fā)的苯和濃硝酸．
（4）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
（5）步驟④中粗產品用5% NaOH溶液洗滌的目的是洗去粗產品中的酸性雜質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗操作中有錯誤的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處
C．用萃取的方法分離碘水
D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某微粒的結構示意圖為，當x-y=10時，該微粒為（　�。�
A．原子B．陽離子C．陰離子D．無法判斷

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