9．下列離子方程式正確的有（　�。�

	A．	向10ml0.1mol/L的Ca（ClO）2的溶液中鼓入標態(tài)下的SO2氣體44.8ml：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-
	B．	向98.3%的濃硫酸中加入銅片并加熱：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2H2O+Cu2+
	C．	向NH4HCO3溶液中加足量濃NaOH溶液并加熱：HCO3-+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO32-
	D．	用氯化銨和消石灰兩種固體混合加熱制氨氣：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	空氣的首要污染物包括CO2、SO2、NO、NO2、O3等
	B．	PM2.5指的是直徑為2.5微米的可吸入顆粒物，因其直徑小、比表面積大、活性強、易吸附有毒有害的物質(zhì)，對人的健康和大氣環(huán)境質(zhì)量的影響較大
	C．	光化學煙霧的形成與氮氧化物有關
	D．	SO2的治理技術和設備有：原煤脫硫技術、改進燃燒技術和煙氣脫硫設備等

7．下列說法正確的是（　�。�
①硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在；
②SiO₂是由1個Si原子和2個O原子形成的SiO₂分子；
③水泥是硅酸鹽材料；
④光導纖維的主要成分是Si單質(zhì)；
⑤氮化硅陶瓷可做柴油機受熱面的材料；
⑥水玻璃可以用作木材防火材料；
⑦硅膠可以做干燥劑；
⑧氫氟酸可以用來刻蝕玻璃．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑥⑧

C．

③⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑧

6．生產(chǎn)中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN^-氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN^-和[Fe（CN）₆]^3-兩種形式存在．
②Cu²⁺可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu²⁺在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）₆]^3-較CN^-難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越穩(wěn)定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu²⁺的濃度相同，調(diào)節(jié)含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如表對比實驗：
（l）請完成以下實驗設計表1（表中不要留空格）
表1

實驗 序號	實驗目的	初始pH	廢水樣品體積/mL	CuSO4溶液的體積/mL	雙氧水溶液的體積/mL	蒸餾水的體積/mL
①	為以下實驗操作參考	7	60	10	10	20
②	廢水的初始pH對破氰反應速率的影響	12	60	10	10	20
③	雙氧水的濃度對破氰反應速率的影響	7	60	10	20	10

實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN^-表示）隨時間變化關系如圖所示．
（2）實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN^-）=0.0175mol•L^-1•min^-1．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是初始pH增大，催化劑Cu²⁺會形成Cu（OH）₂沉淀，影響了Cu²⁺的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-較中性和酸性條件下更穩(wěn)定，難以氧化）（填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN^-最終被雙氧水氧化為HCO₃^-，同時放出NH₃，試寫出該反應的離子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（4）該興趣小組同學要探究Cu²⁺是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成表2中內(nèi)容．（己知：廢水中的CN^-濃度可用離子色譜儀測定）
表2

實驗步驟（不要寫出具體操作過程）	預期實驗現(xiàn)象和結論

5．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質(zhì)，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫 0.1mol/L丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合，所得化合物均存在共價鍵
	B．	元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r（D）＞rC）＞r（B）
	C．	1.0L 0.1mol/L戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0．lmol
	D．	1mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204×l024個電子

4．有機鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可由下列兩個途徑制備有機化合物Ⅵ．
已知：R-Br$\stackrel{Zn}{→}$ R-ZnBr
+H₂O→R₁-COOH+R₂-COOH

（1）化合物Ⅰ的名稱是丙烯酸；a的反應類型是加成反應
（2）關于化合物Ⅵ的下列說法不正確的是C．
A．可以發(fā)生水解反應           B．可以發(fā)生加成反應
C．可與FeCl₃溶液顯色          D．可與濃HNO₃和濃H₂SO₄的混合液反應
（3）由Ⅲ→Ⅳ的反應方程式是．
（4）化合物Ⅱ和Ⅴ的結構簡式分別是、．
（5）化合物Ⅵ的同分異構體X，1molX水解后可生成2molY，且X、Y都是芳香族化合物，則X的結構有14種．其中核磁共振氫譜顯示5組峰且面積比為1：2：2：1：3的結構簡式為．

3．硼及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展中占有獨特的地位．
（1）硼原子的價電子排布式為2s²2p¹；硼元素許多性質(zhì)與Si元素最相似，由此預測自然界沒有 （填“有”或“沒有”）游離態(tài)的硼．
（2）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結構，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp²，其同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（3）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，寫出硼酸的電離方程式：H₃BO₃+H₂O H⁺+B（OH）₄^-．
 
（4）H₃BO₃在加熱過程中首先轉變?yōu)镠BO₂（偏硼酸），繼而其中的BO₃結構單元通過氧原子以B-O-B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根（如圖所示），其組成可表示為（BO₂）_n^n-．
（5）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（只要求列算式）．

2．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	試劑①可以選用的試劑是熟石灰，操作①的方法是過濾
	B．	試劑②可以選用的試劑是鹽酸
	C．	操作③是直接將MgCl2溶液加熱蒸發(fā)得到無水MgCl2晶體
	D．	無水MgCl2在通電時發(fā)生電離，電解后得到單質(zhì)Mg．

1．用氟硼酸（HBF₄，屬于強酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應方程式為：
Pb+PbO₂+4HBF₄$?_{放電}^{充電}$2Pb（BF₄）₂+2H₂O；
Pb（BF₄）₂為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時的負極反應為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
	B．	充電時，當陽極質(zhì)量增加23.9 g時，溶液中有0.2 mol電子通過
	C．	放電時，正極區(qū)pH增大
	D．	充電時，Pb電極與電源的正極相連

20．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，2.24 L CO2與一定量的Na2O2反應轉移的電子數(shù)目一定為0.1NA
	B．	C2H2、H2O2、Na2O2的最簡式都可以用AB的形式表示
	C．	50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA
	D．	2.0 gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA