19．氯化亞銅（化學式為CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，通常是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕空氣中易水解氧化．某學習小組用工業(yè)廢渣（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，設計流程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）固體A的成分為Fe₂O₃、CuO；為提高固體A的溶解速率，可采取的措施有將固體A粉碎為粉末、升高溫度，增大鹽酸的濃度等（寫出2種）．
（2）某同學提出可以將沉淀劑CuO改為NaOH溶液，老師否定了這個建議，其理由是NaOH溶液與Cu²⁺反應生成沉淀．
（3）在Na₂SO₃的水溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀．寫出該反應的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（4）CuCl沉淀的洗滌需要經過酸洗、水洗和醇洗，酸洗采用的酸是鹽酸（寫名稱）；醇洗不能省略，原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化．
（5）實驗測得氯化亞銅蒸汽的相對分子質量為199，則氯化亞銅的分子式為Cu₂Cl₂．
（6）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應生成磚紅色固體，寫出該反應的化學方程式2CuCl+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu₂O↓+2HCl．

18．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關物質產率與溫度的關系如圖．
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ/mol
下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol
	B．	NH3的燃燒熱為226.25kJ/mol
	C．	工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，溫度應控制在780～840℃之間
	D．	用鉑絲做催化劑，利用反應①來制備硝酸

17．現(xiàn)有H、C、B、0、N、Na、Cu等七種元素，可形成多種物質．2015年10月中國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（含H、C、O元素）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎，青蒿素（ C₁₅H₂₂O₅）的結構
如圖1所示．請回答下列問題：
（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是O＞C＞H
（用元素符號表示），在基態(tài)O原子中，核外存在3對自
旋相反的電子．
（2）下列關于青蒿素的說法正確的是a（填序號）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（VESPR）推測：N0₂^-的立體構型為V型，CO₃^2-的中心原子雜化類型為sp²．
（4）C、N、O分別與H形成的CH₄、NH₃、H₂0沸點由高到底的順序為H₂0＞NH₃＞CH₄
（5）H、B、Na元素形成的NaBH₄結構如圖2所示，結構中存在的相互作用有離子鍵 和共價鍵．
（6）Cu晶胞結構如圖3所示．已知立方體的棱長為a pm，Cu晶體密度為b g．cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)N_A=$\frac{256×10{\;}^{30}}{{a}^{3}b}$（用含a、b的代數(shù)式表示，lpm=1xl0^-12m）．

16．從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
序號）．
a．Fe         b．FeO       c．Fe₃O₄       d．Fe₂O₃
（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如圖1所示．整個過程與溫度密切相關，當溫度低于570℃時，F(xiàn)e₃O₄（s）和CO（g）反應得到的產物是Fe（s）和CO₂（g），阻礙循環(huán)反應的進行．

①已知：Fe₃O₄（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g）△H₁═+19.3kJ•mol^-1
3FeO（s）+H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H₂═-57.2kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₃═+172.4kJ•mol^-1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應的熱化學方程式是C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol^-1 ．
②如圖2表示其他條件一定時，F(xiàn)e₃O₄（s）和CO（g）反應達平衡時CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關系．
i．反應Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是當其他條件一定時，溫度升高，CO的體積百分含量增大，可逆反應Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）逆向移動，故△H＜0．
ii．隨溫度升高，反應Fe₃O₄（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g）平衡常數(shù)的變化趨勢是增大；1040℃時，該反應的化學平衡常數(shù)的數(shù)值是4．
（3）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復分解反應ii的離子方程式是3[Fe（CN）₆]^4-+4Fe³⁺═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中CN^-，方案如下：
食品待測液$→_{加熱煮沸}^{10%H_{2}SO_{4}}$HCN（氣體）$\stackrel{FeSO_{4}堿性試紙}{→}$試紙變藍
若試紙變藍則證明食品中含有CN^-，請解釋檢測時試紙中FeSO₄的作用堿性條件下，F(xiàn)e²⁺與CN^-結合生成[Fe（CN）₆]^4-；Fe²⁺被空氣中O₂氧化生成Fe³⁺；[Fe（CN）₆]^4-與Fe³⁺反應生成普魯士藍使試紙顯藍色．

15．根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：Si或S．
（3）該元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s²4p⁴，該元素的名稱是硒．
（4）已知下列化學鍵的鍵能：Si-O：460kJ/mol，Si-Si：175kJ/mol，O=O：498kJ/mol，則反應：Si+O₂=SiO₂的反應熱△H=-892KJ/mol．
（5）寫出二氧化硫和水合氫離子中S原子，O原子分別采用sp²和sp³雜化形式，其空間構型分別為V形和三角錐形．
（6）用氫鍵表示法表示HF水溶液中的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-F…F、O-H…O．

14．蛋白質中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物的形式存在．
（1）在蛋白質中涉及的氮、氧元素電負性由小到大的順序是N＜O；基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s²3p⁴．
（2）KSCN是檢驗Fe³⁺的試劑之一，與SCN^-互為等電子體的一種分子為CO₂或N₂O等（填化學式）．1mol CN^-中含有的π鍵的數(shù)目為2×6.02×10²³．
（3）蛋白質分子中氨基（-NH₂）氮原子的軌道雜化類型是sp³；血液中有一種含銅的呈藍色的蛋白質分子，與Cu同周期且最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（4）銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結構中可以分割出一塊正立方體的結構單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上，已知銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度：ρ=$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（列出計算式即可）．

13．含有氧族元素的物質群體十分龐大，回答下列問題．
（1）基態(tài)¹⁸O原子中，能量最高的能級上電子運動狀態(tài)共有4種，有2個未成對電子．
（2）氧、硫元素均可形成兩種氫化物：H₂O、H₂O₂、H₂S、H₂S₂，其中屬于V形分子的是H₂O、H₂S，H₂O₂、H₂S₂兩種分子中，中心原子的雜化軌道類型是sp³雜化．
（3）氧族元素形成的簡單氫化物，水分子最穩(wěn)定的本質原因是H-O鍵的鍵能比其他氫化物中的鍵能大，沸點最高與最低的兩種物質分別是水與H₂S，試解釋其原因水分子間可以形成氫鍵而其他氫化物分子間不能形成氫鍵，故水的沸點最高，H₂S分子間作用力最小，故沸點最低．
（4）常溫時氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）是易溶于CS₂、CCl₄的液體，則鉻、氯、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序為O＞Cl＞Cr，CrO₂Cl₂的分子結構最可能是圖1中的b．

（5）圖2為某種性能良好的金屬氧化物超導體的晶胞結構．
①該超導體的化學式為YBa₂Cu₃O₇．
②若該超導體的密度為ρg•cm^-3，則該晶胞的體積為$\frac{667}{ρ{N}_{A}}$cm³．

12．硼（B）及其化合物在化學中有重要的地位．請回答下列問題：
（1）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為sp²和sp³．第一電離能介于B、N之間的第2周期元素有3種．
（2）硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H₃BO₃分子間通過氫鍵相連（如圖1）．則1mol H₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵．
（3）B₃N₃H₆可用來制造具有耐油、耐高溫性能的特殊材料．寫出它的一種等電子體物質的分子式C₆H₆．

（4）金剛石的晶胞如圖2．立方氮化硼的結構與金剛石相似，已知晶胞邊長為361.5pm，則立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）．

11．氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用，工業(yè)上用下列方法合成氨．回答下列問題：

（1）合成氨的原料--N₂來源于空氣、H₂來源于煤和天然氣，用N₂、H₂在合成塔中合成NH₃，為了提高N₂的轉化率，在理論上可采取的措施有增大H₂的濃度、及時將NH₃從混合氣體中分離出來（寫兩條即可）．
（2）設備B的名稱是冷卻塔（或冷凝器），設備C的作用是將液氨與未反應的原料氣分離．
（3）近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，某反應的化學方程式為NH₃+HClO?H₂O+NH₂Cl（一氯氨），NH₂Cl較HClO穩(wěn)定．試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：加液氨后，使HClO部分轉化為較穩(wěn)定的NH₂Cl，當HClO開始消耗后，上述化學平衡向左移動，又產生HClO，起殺菌作用．
（4）化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，利用合成氨的產品NH₃和副產品CO₂先后通入飽和食鹽水中而達到生產純堿的目的．步驟如下：

操作Ⅰ、Ⅱ不能顛倒的原因是若Ⅰ、Ⅱ顛倒，則得不到濃的NH₄HCO₃溶液，便不能析出NaHCO₃晶體，Ⅲ的操作名稱叫過濾．
（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加稀硝酸和硝酸銀溶液．
（6）已知四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表（已知：35℃，NH₄HCO₃會分解）如下：

溫度 鹽的溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

反應溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則NH₄HCO₃，若低于30℃，則反應速率降低，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為水浴加熱．

10．N，P，As等元素的化合物在生產和研究中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）意大利羅馬大學的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子，該分子的空間構型與P₄類似，其中氮原子的軌道雜化方式為sp³，N-N鍵的鍵角為60°．
（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為As＞Se＞Ge．
（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物．PH₃與NH₃的結構相似，和過渡金屬更容易形成配合物的是PH₃（填“PH₃”或“NH₃”）．
（4）SCl₃⁺和PCl₃是等電子體，SCl₃⁺的空間構型是三角錐形．S-Cl鍵鍵長＜P-Cl鍵鍵長（填“＞”、“=”或“＜”），原因是S 原子半徑小于P原子半徑，故 S-Cl 鍵要比 P-Cl 鍵短．
（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，砷化鎵的化學式為GaAs．若該晶體的密度為ρg•cm^-3，設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則a、b的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{580}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰ pm（用含ρ和N_A的代數(shù)式表示）．