19．利用如圖制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中部分夾持裝置略去）．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑．
（3）圖（1）中棉花的作用是防止生成的氨氣與空氣發(fā)生對流，使收集到的氨氣不純．如何檢驗氨氣是否收集滿：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近管口，若有白煙表示集滿了（或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若變藍表示收集滿了）．
（4）用圖（2）裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是擠出膠頭滴管中的水進入燒瓶，打開止水夾
若實驗結束后水充滿整個燒瓶，則標準狀況下，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L（保留小數(shù)點后三位）．

18．在一密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖1所示：

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）．
A．t₀～t₁　　　 B．t₁～t₂　　　 C．t₂～t₃
D．t₃～t₄　　　 E．t₄～t₅　　　 F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄時刻分別改變的一個條件是：t₁時刻C；t₃時刻E；t₄時刻B．（填選項）．
A．增大壓強       B．減小壓強       C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑       F．充入氮氣
（3）依據(jù)（2）中結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t₀～t₁     B．t₂～t₃             C．t₃～t₄  D．t₅～t₆
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，若將密閉容器體積縮小一半，則對反應產(chǎn)生的影響是D（填選項）．
A．正反應速率減小，逆反應速率增大    B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．正、逆反應速率都減小      D．正、逆反應速率都增大
（5）如果在t₆時刻，從反應體系中分離出部分氨，t₇時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出反應速率的變化曲線．

17．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時，16g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式是CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（2）已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-437.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）；△H=-283.0kJ•mol^-1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+131.5kJ•mol^-1，該反應是吸熱（填“吸熱”或者“放熱”）反應，此法相比于傳統(tǒng)的直接將煤中提取的C燃燒，你覺得可能的優(yōu)點是什么？固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸．

16．已知反應CaCO₃（s）+2HCl（l）═CaCl₂（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）↑，下列措施中可使生成CO₂的反應速率加快的是（不考慮CaCO₃與HCl接觸面積改變的影響）（　�。�

	A．	加大CaCO3的量		B．	加大鹽酸的濃度
	C．	及時將產(chǎn)生的CO2導出		D．	減小CaCl2的濃度

15．下列熱化學方程式表達正確的是（　�。�

	A．	C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃燒熱）
	B．	KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和熱）
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反應熱）
	D．	2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反應熱）

14．下列圖示變化表示吸熱反應的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

13．利用某些細菌的特殊生物催化作用，可以使礦石中的金屬在水溶液中溶解出來．例如氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣，在溶液中將黃鐵礦（主要成分為FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強，其過程如圖：
（1）寫出過程（a）的化學反應方程式：4FeS₂+15O₂+2H₂O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe₂（SO₄）₃+2H₂SO₄．
（2）人們還可利用特定的細菌，用Fe₂（SO₄）₃溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請寫出整個過程中的離子反應方程式：
①Cu₂S+10Fe³⁺+4H₂O=2Cu²⁺+10Fe²⁺+8H⁺+SO₄^2-②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu    ③Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（3）下列不屬于“細菌冶金”的優(yōu)點的是C（填寫字母）．
A、對貧礦、尾礦的開采更有價值
B、在細菌的作用下，副產(chǎn)物FeSO₄和S可再次被空氣氧化為Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃可循環(huán)使用
C、所用細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染
（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經(jīng)電解制得純銅（電解銅）．電解過程中，粗銅接電源正極（填“正”或“負”），純銅上的電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產(chǎn)b mol純銅，（設阿伏加德羅常數(shù)為N，每個電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強度為2bNeA（用代數(shù)式表示）．

12．下列有關工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�

	A．	合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于提高產(chǎn)率
	B．	工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁、鐵等
	C．	硫酸工業(yè)中，采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高
	D．	電解精煉銅時，將粗銅與電源的負極相連

11．A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：

	相關信息
A	所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B	原子核外電子有4種不同的運動狀態(tài)
C	元素原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級
D	元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
E	E原子的第一至第四電離能如下： I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1  I4=10540kJ•mol-1
F	第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿

請回答下列問題：
（1）F位于元素周期表第ⅠB族，其簡化電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）D元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）A與D形成的D₂A₄分子中D原子的雜化類型為sp³雜化，A與D形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子能與水分子形成氫鍵．
（5）C的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1個這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30．
（6）已知在元素周期表中存在“對角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如Li和Mg，試寫出DCl₂溶液中加入過量的NaOH溶液反應的化學方程式：BeCl₂+4NaOH═Na₂BeO₂+2NaCl+2H₂O．
（7）圖2是金屬Ca和F所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，已知銅鎳合金與上述合金具有相同類型的晶胞結構XY_a，它們有很強的儲氫能力．已知銅鎳合金LaNi_n晶胞體積為9.0×10^-33cm³，儲氫后形成LaNi_nH_4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNi_n中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm^-3．

10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大．X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中．常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素Y的最高正化合價+6
	B．	簡單離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)
	D．	元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強