10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同．請回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
B的最高價氧化物化學式為P₂O₅．
寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）D的單質與水反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（3）五種元素中原子半徑最小的是O（填元素符號），這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO₄酸性最強．
（4）C的一種氧化物是常見的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O₂處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉化為石膏（CaSO₄•2H₂O）．假設在轉化過程中C元素不損失，每天處理1120m³（標準狀況下）含2%（體積分數）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請寫出計算過程）．

9．一定條件下，H₂O₂在水溶液中發(fā)生分解反應：2H₂O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
反應過程中，測得不同時間H₂O₂的物質的量濃度如表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/mol•L-1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

（1）H₂O₂的分解反應是氧化還原反應（填“是”或“不是”）．要加快該反應的速率，可采取的方法有升高溫度、使用催化劑、增加H₂O₂的濃度．
（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H₂O₂）為0.02mol•L^-1 min^-1．
（3）如果反應所用的H₂O₂溶液為100mL，則共產生O₂Cg．
A．0.08       B．0.16        C．1.2D．2.4．

8．燃料電池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）與氧氣反應，將反應產生的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液．完成下列關于甲烷（CH₄）燃料電池的填空：
（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：CH₄+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）已知燃料電池的總反應式為CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，電池中有一極的電極反應為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，這個電極是燃料電池的負極（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
（3）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）
（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

7．寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型．
①乙烯和水反應：CH₂=CH₂ +H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，屬于加成反應；
②由苯制取溴苯：C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr，屬于取代反應．

6．甲、乙兩種非金屬，①甲比乙容易與H₂化合；②甲的單質能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應；③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物的酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低．能說明甲比乙的非金屬性強的是（　　）

A．

只有④

B．

只有⑤

C．

①②③

D．

全部

5．可逆反應2A（g）+3B（g）?4C（g），在一定條件下，使一定量的A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時具有的特征是（　　）

	A．	各物質的濃度之比c（A）：c（B）：c（C）=2：3：4
	B．	平衡混合氣體中各物質的濃度相等
	C．	平衡混合氣的體積是反應開始前的$\frac{4}{5}$
	D．	單位時間內，若消耗了a mol A物質，同時也消耗了2a mol C物質

4．無機物A是一種固體，熔點178℃，30℃以下為淺黃色．經測定A（相對分子質量為184）含兩種元素，原子個數比為1：1．隔絕空氣迅速加熱A將發(fā)生爆炸，爆炸后殘留物B呈淡黃色．該淡黃色物質在空氣中加熱會燃燒并產生刺激性氣味．在一定條件下，6.18g液體SCl₂和2.72g氣體C恰好完全反應生成A和單質B及6.42g離子化合物D，加熱D發(fā)現無任何物質存在，D的水溶液的pH＜7．已知氣體C在標準狀況下的密度為0.76g•L^-1．
（1）A的化學式N₄S₄，C的電子式．
（2）寫出SCl₂和氣體C反應的化學方程式6SCl₂+16NH₃=N₄S₄+2S+12NH₄Cl．

3．在15g鐵和氧化鐵的混合物中加入150mL稀H₂SO₄放出氫氣1.68L（標準狀況）．當反應停止后，鐵和氧化鐵均無剩余，且溶液中無Fe³⁺存在．為了中和過量H₂SO₄，并使Fe²⁺完全轉化為Fe（OH）₂沉淀，共耗用3mol/L NaOH溶液200mL．求：
（1）混合物中鐵的質量為7g
（2）稀H₂SO₄的物質的量濃度為2mol•L^-1．

2．某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．

（1）m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）C裝置的作用除盡反應產物中的SO₂氣體．
（4）該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質量分數測量值偏低的是BC．
A．A中反應不完全
B．E中堿石灰會吸收空氣中的CO₂和H₂O
C．反應生成的SO₂部分被E中堿石灰吸收
D．反應完全后，還有CO₂氣體滯留在裝置體系中．

1．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味．它們之間的轉化關系如圖1所示：

（1）C中官能團的名稱是醛基．
（2）反應③的化學方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復操作2-3次，觀察到的現象是銅絲由黑色變紅色，產生刺激性氣味．