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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

20.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.氣態(tài)時(shí),已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量,斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量,則(  )
A.N4與N2互稱為同位素
B.N4屬于一種新型的化合物
C.N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D.1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出882kJ能量

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某濃度的硝酸與鎂反應(yīng)生成Mg(NO32、N2O和NH4NO3,若生成N2O 0.02mol和NH4NO30.01mol時(shí)恰好完全反應(yīng).現(xiàn)用1mol/L的氫氧化鈉與上述溶液反應(yīng),到沉淀達(dá)最大值時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積至少應(yīng)該是(  )
A.220mLB.240mLC.260mLD.280mL

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在能使紫色石蕊變紅的溶液中,下列各組離子可大量共存的是( 。
A.Ag+、K+、Ba2+、I-B.AlO2-、S2-、PO43-、Na+
C.Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3-D.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列化合物的電子式中各種原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( 。
A.PCl3B.NaHC.NO2D.SF6

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.A、B、C、D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減。辉诙讨芷诘闹髯逶刂蠨的原子半徑最大;C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等;B元素的主要化合價(jià):最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=4.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.A、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
B.D和A能形成原子個(gè)數(shù)比為2:1型的離子化合物
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:B>A
D.C的氧化物是堿性氧化物

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

15.X是某元素的一種同位素,該原子的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,它的氣態(tài)氫化物為XH3,則它與18O形成的最高價(jià)氣態(tài)氧化物ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(  )
A.$\frac{a(A-N+3)}{A+3}$B.$\frac{a(A-N+8)}{A+16}mol$
C.$\frac{a(2A-2N+40)}{2A+90}$D.$\frac{2A-2N+24}{2A+54}mol$

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B,硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.8,則硼元素中${\;}_{5}^{11}$B質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(  )
A.20%B.81.5%C.18.5%D.21.5%

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子.N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量,生成1molN≡N放出942kJ熱量,根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.N4屬于一種新型的化合物
B.N4與N2互稱為同位素
C.N4化學(xué)性質(zhì)比N2穩(wěn)定
D.1molN4沸氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.分子式為C4H2Cl8的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.6種B.7種C.8種D.9種

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.表是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素

周期
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2
3
(1)①~⑨中金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))Na,非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))F.
(2)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào))Na>Al>O.
(3)②、③的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式)HNO3>H2CO3
(4)由①、④元素按原子個(gè)數(shù)比2:1組成的化合物的電子式為
(5)由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(6)⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.

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