17．下列關(guān)于Fe（NO₃）₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，Na+、H+、Cl-、Mg2+可以大量共存
	B．	與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀
	C．	加入銅粉，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
	D．	向該溶液中滴入少量Na2S溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Fe（OH）3↓

16．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）

	A．	鋁制餐具不宜用蒸煮酸性或堿性的食物
	B．	碳酸鈉可用于中和發(fā)酵面團中的酸性物質(zhì)
	C．	過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源
	D．	聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

15．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖1所示．

請回答下列問題：
（1）在合成氨的生產(chǎn)中，A設(shè)備的名稱為合成塔，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是鐵觸媒．2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾研究證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖2．、、分別表示H₂、N₂、NH₃．圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，圖②和③含義分別是N₂、H₂被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N₂、H₂中化學(xué)鍵斷裂．
（2）合成氨時，假設(shè)100L氮氣與氫氣（體積比為1：3）的混合氣體充分反應(yīng)后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）在上述工業(yè)生產(chǎn)中，B裝置的名稱為氧化爐，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）已知1m³硝酸工業(yè)的尾氣中含3160mgNO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．如果在通入空氣的情況下，用NaOH溶液完全吸收NO_x生成NaNO₃，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為10NaOH+7O₂+9NO+NO₂═10NaNO₃+5H₂O，至少需要25%的NaOH溶液（密度1.28g/cm³）12.5mL（結(jié)構(gòu)保留三位有效數(shù)字）．
（5）已知以上硝酸工業(yè)的尾氣NO_x還可以用氨氧混合氣進行處理，寫出以上尾氣NO_x與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式22NH₃+27NO+3NO₂═26N₂+33H₂O．

14．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	鹽酸與氨水混合：H++OH-═H2O
	B．	金屬鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	碳酸鈉與過量稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+I-=I2+Cl-

13．根據(jù)信息回答下列問題：
信息A：第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號～17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．

信息B：不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性表示．一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．表是某些元素的電負性值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
電負性值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為Na＜Al＜Mg（填元素符號）．
（2）由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是從上到下依次減小．
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期IA族．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，鈹、鋁元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性，其中Be（OH）₂顯示這種性質(zhì)的離子方程式是Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O；Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^-+2H₂O．
（5）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定鎂元素電負性值的最小范圍0.93～1.57．
（6）請歸納元素的電負性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小．
（7）從電負性角度，判斷AlCl₃是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物．
請設(shè)計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導(dǎo)電性實驗，如果不導(dǎo)電，說明是共價化合物．

12．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池．
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，①A是陰極，材料是精銅（或純銅），電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，②B是陽極，材料是粗銅，主要電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液．
（2）寫出乙池中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲池中陰極增重12.8g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（4）若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

11．能用于除去甲烷中混有的乙烯的試劑是（　　）

	A．	溴水		B．	酸性高錳酸鉀溶液
	C．	苛性鈉溶液		D．	四氯化碳溶液

10．在冶金工業(yè)中，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其原因是（　　）

	A．	都是輕金屬		B．	都是活潑金屬
	C．	成本低廉		D．	這些金屬的化合物熔點較低

9．下列關(guān)于銅電極的敘述中，正確的是（　　）

	A．	銅鋅原電池中銅是負極
	B．	用電解法精煉粗銅時，純銅作陽極
	C．	在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極
	D．	電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

8．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（　�。�

	A．	正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
	B．	正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
	C．	正極為鉑，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
	D．	正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液