7．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)（C₁化學(xué)）成為研究的熱點．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)與工藝．
（1）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆
b．CO₂=3H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH．
d.2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂=CH₂+4H₂
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是c（填序號）．
（2）CO₂制備甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.25mol•L^-1•min^-1．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應(yīng)達平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）．
    a.0＜Q＜29.5kJ    b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ    c.36.75kJ＜Q＜49kJ    d.49kJ＜Q＜98kJ
④在一定條件下，體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強．
Ⅰ．X表示的物理量是溫度．
Ⅱ．L₁與L₂的大小關(guān)系是L₁＞L₂，簡述理由：溫度一定時，增大壓強，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大．
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
    a．2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ•mol^-1
    b．2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-
    c．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.3kJ•mol
①對于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
    a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）
    b．容器內(nèi)壓強保持不變
    c．H₂O（g）的濃度保持不變
    d．CH₃OH的消耗速率與CH₃OCH₃的消耗速率之比為2：1
②總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4kJ•mol^-1．
（4）以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負極的電極反應(yīng)式為CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）C₁化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH₄等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．寫出CO與氮氧化物（NO_x）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式2xCO+2NO_x $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．

6．新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L^-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙．請回答下列問題：
（1）乙的化學(xué)式為Si₃N₄；丙的電子式為．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaAlO₂+NH₃↑．
（3）丁溶液中通入少量CO₂的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）高溫條件下，丙與Fe₂O₃反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+N₂+3H₂O，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證之（用化學(xué)方法）取樣品少許，溶于足量的CuSO₄溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成．
（5）工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO₂+2N₂+6C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si₃N₄+6CO．

5．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	7.8gNa2O2和Na2S混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
	B．	pH=13的氫氧化鉀溶液，含K+數(shù)目約為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LO2作為氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
	D．	18gD2O所含電子數(shù)目為10NA

4．化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在牙膏中添加Na2PO3F、NaF或SrF2等均能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時，它們防治齲齒的作用是相同的
	B．	白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾的方法除去
	C．	家用“84”消毒液與潔廁靈不能同時混合使用，否則會發(fā)生中毒事故
	D．	可用蘸取濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

3．甲苯是一種重要的有機原料，它不僅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，還可用于合成常用藥物布洛芬，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）甲苯的分子式是C₇H₈，布洛芬中官能團的名稱是羧基；
（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式是；
（3）第③步的化學(xué)方程式是+CH₂=CHCH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（4）第④～⑥步中屬于加成反應(yīng)的有④⑥（填步驟編號）；
（5）第⑤步的化學(xué)方程式是；
（6）布洛芬的一種同分異構(gòu)體C與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成丙酸鈉和化合物D，D的苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈且與濃硫酸共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)，D的結(jié)構(gòu)簡式是．

2．某化學(xué)興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，探究過程如下．
實驗一：銅與濃硫酸反應(yīng)
按如圖裝置進行實驗（部分夾持裝置略）．
（1）儀器X的名稱是分液漏斗，裝置B的作用是防止倒吸；
（2）組裝好儀器，檢查裝置氣密性的操作是手握燒瓶，若C、D導(dǎo)管中有氣泡冒出，松開手，C、D中有液柱回流；
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
實驗二：探究產(chǎn)物成分
上述實驗后發(fā)現(xiàn)燒瓶底部有灰色固體，興趣小組同學(xué)設(shè)計實驗進一步探究灰色固體的成分．
【查閱資料】
i．銅與濃硫酸反應(yīng)可能有CuO、Cu₂S、CuS等副產(chǎn)物生成．
ii．CuO、Cu₂S和CuS均為黑色不溶于水的固體；Cu₂S和CuS不溶于稀硫酸，在空氣中充分燃燒，均轉(zhuǎn)化為CuO和SO₂．
【實驗探究】
（4）請完成下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
取灰色固體于燒杯中，加入蒸餾水，攪拌、過濾，洗滌濾渣	固體部分溶解，溶液呈藍色	灰色固體中含有CuSO4
將濾渣轉(zhuǎn)移到另一燒杯中，加入足量稀硫酸，攪拌，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥	固體部分溶解，濾液呈藍色，濾渣為黑色	灰色固體中含有CuO
稱量上一步得到的黑色濾渣2.56g，在空氣中灼燒至恒重，冷卻、稱量	得到2.40g固體	灰色固體中含有Cu2S、CuS

1．X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z為主族元素，R是ⅤⅢ族元素中原子序數(shù)最小的元素．X為第二周期的非金屬元素，其第一電離能大于同周期左、右相鄰的元素；X、Y、Z的基態(tài)原子中，Y、Z的L層均充滿電子，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18．
（1）X基態(tài)原子的電子排布式是1s²2s²2p³；
（2）Y和Z中電負性更小的是S；Y和Z的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性更強的是HCl；X、Y、Z的單質(zhì)所形成的晶體中，熔點最低的是氮氣；
（3）利用價層電子對互斥理論判斷ZO₃^-的立體結(jié)構(gòu)型是三角錐形；
（4）一定條件下，R單質(zhì)在O₂中燃燒的產(chǎn)物Q可與Y的最高價氧化物在空氣中發(fā)生化合反應(yīng)，生成Y的最高價含氧酸鹽．當(dāng)消耗0.2molQ時，共轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe₃O₄+O₂+18SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe₂（SO₄）₃．

20．在10L恒容密閉容器中充入PCl₃（g）和Cl₂（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）起始時，PCl₃（g）和Cl₂（g）均為0.2mol，反應(yīng)分別在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種條件下進行，其體系總壓強隨時間的變化如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在實驗Ⅲ中，從反應(yīng)開始至達到平衡時，v（Cl2）=2.5×10-4mol/（L•min）
	B．	實驗Ⅲ跟實驗Ⅱ相比，實驗Ⅲ使用了催化劑
	C．	在實驗Ⅱ中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100
	D．	該反應(yīng)的△H＞0

19．室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大
	B．	pH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）
	C．	0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L氨水等體積混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（NH3•H2O）
	D．	某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水電離出的c（H+）=10b-14mol/L

18．下列有關(guān)如圖裝置的說法正確的是（　�。�

	A．	若K與c連接，石墨電極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O
	B．	若K與c連接，則溶液中的Na+向鐵電極移動
	C．	若K與d連接，鐵電極的電極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
	D．	若K與d連接，一段時間后，加適量稀鹽酸可使電解質(zhì)溶液復(fù)原