20．硼及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展中占有獨特的地位．
（1）硼原子的價電子排布式為2S²2P¹；硼元素許多性質(zhì)與Si元素最相似，由此預測自然界沒有 （填“有”或“沒有”）游離態(tài)的硼．
（2）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp²，其同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（3）已知H₃BO₃與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H₃BO₃+OH^-═B（OH）₄^-，寫出硼酸的電離方程式：H₃BO₃+H₂O?H⁺+B（OH）₄^-．
（4）H₃BO₃在加熱過程中首先轉(zhuǎn)變?yōu)镠BO₂（偏硼酸），繼而其中的BO₃結(jié)構(gòu)單元通過氧原子以B-O-B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根（如圖所示），其組成可表示為（BO₂）_n^n-．

（5）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm³（只要求列算式）．

19．在容積均為1L的三個密閉容器中，分別放入鎳粉并充入1molCO，控制作在不同溫度下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），當反應進行到5min時，測得Ni（CO）₄的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	正反應為吸熱反應，平衡常數(shù)：K（T1）＞K（T2）
	B．	反應進行到5min時，b容器中v（正）=v（逆）
	C．	達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b＞a＞c
	D．	減壓或升溫可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是（　�。�

	A．	某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
	B．	25℃時，PH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目小于0.1NA
	C．	在NaHS溶液中滴入CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增，pH增大
	D．	3種pH相同的溶液①CH3COONa  ②NaHCO3  ③NaOH中c（Na+）的大小是①＞②＞③

17．鎳和銅都是重要的有色金屬材料，回答下列問題：
（1）鎳在周期表中的位置為第四周期ⅤⅢ族；與鎳處于同一周期的元素中，第一電離能最小的元素是K（填元素符號，下同），第一電離能最大電負性最小的元素是Kr；基態(tài)Ni²⁺的電子排布式為[Ar]3d⁸
（2）鎳的羰基配合物Ni（CO）₄是獲得高純度納米鎳的原料，該配合物中鎳原子的價電子排布式為3d¹⁰，則其雜化軌道類型為sp³，Ni（CO）₄是非極性（填“極性”或“非極性”分子．
（3）晶體銅的晶胞類型為面心立方，晶體中距離一個銅原子最近的銅原子有12個，已知銅的原子半徑為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)值為N_A，則晶體銅的密度為$\frac{8\sqrt{2}}{{N}_{A}{r}^{3}}$g•cm^-3（用含r、N_A的代數(shù)式表示）
（4）氯化亞銅是一種白色固體，實驗測得其蒸氣密度是同條件下氫氣密度的99.5倍，則氯化亞銅的分子式為Cu₂Cl₂；氯化亞銅的鹽酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu₂（CO）₂Cl₂•2H₂O（結(jié)構(gòu)如圖所示），該反應可用于測定空氣中CO的含量，每個Cu₂（CO）₂Cl₂•2H₂O分子中含6個配位鍵．

16．25℃時，向100mL　0.1mol•L^-1　NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1　NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生）．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	未滴加NaOH溶液時溶液的pH小于相同條件下0.1mol•L-1　NaHSO4溶液的pH
	B．	pH為7時混合溶液中水的電離程度最大
	C．	當V（NaOH）=30mL時，c（NH3•H2O）+c（Na+）＜2c（SO42-）
	D．	滴加NaOH溶液的體積從30mL至40mL的過程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$的值逐漸增大

15．25℃時，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，二者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)均為（　�。�

A．

1014-a-2b

B．

10a+b-14

C．

10a-2b

D．

10a-2b+14

14．常溫下，在10mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中逐漸加入0.1mol•L^-1的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)的變化如圖所示（CO₂因逸出未畫出，忽略氣體逸出而引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　�。�

	A．	在A點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	B．	在B點所示的溶液中，濃度最大的離子是HCO3-
	C．	當溶液的pH為7時，溶液中的陰離子只有兩種
	D．	25℃時，HCO3-的電離平衡常數(shù)Ka=5×10-11，當溶液的pH=10時，c（HCO3-）=2c（CO32-）

13．如圖中U～Z六種物質(zhì)在適當條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且反應①、②均為置換反應，下列滿足條件的物質(zhì)組是（　�。�

選項	U	W	Y	X
A	Fe	H20	C	H2
B	Na	H2O	Na2O2	NaOH
C	HBr	Cl2	CH4	HCl
D	Fe3O4	Al	NaOH	Al2O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大、W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子數(shù)總數(shù)的$\frac{3}{4}$倍；Z單質(zhì)是制造太陽能電池的主要材料之一；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

	A．	最外層電子數(shù)：W＞Z		B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
	C．	最高價氧化物對應水物的堿性：Y＜W		D．	Y、Z的氧化物都是兩性氧化物

11．次氯酸（HClO）僅存在于溶液中，有很強的氧化性和漂白作用．某興趣小組擬用Cl₂O與潮濕Na₂CO₃反應制得Cl₂O，再用水吸收Cl₂O制備次氯酸溶液，并測定其濃度．
Ⅰ．[查閱資料]
①Cl₂O沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl₂和O₂，極易溶于水并與水反應生成HClO．
②HClO可被H₂O₂、FeCl₂等物質(zhì)還原成Cl^-．
Ⅱ．[制備產(chǎn)品]
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1：3混合通入潮濕碳酸鈉中，控制氯氣與空氣體積比的方法是通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例調(diào)節(jié)流速．
（3）裝置B中產(chǎn)生Cl₂O的化學方程式2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂．
（4）若B中無冷卻裝置，進入C中的Cl₂O會大量減少，其原因是該反應放熱，溫度升高Cl₂O會分解．
Ⅲ．[測定濃度]
（5）該小組設(shè)計了以下實驗方案，測定C中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度，請將方案補充完整．（所需試劑從H₂O₂溶液、FeCl₂溶液、AgNO₃溶液中選擇）
用酸式滴定管量取20.00mL次氯酸溶液，向其中加入足量的H₂O₂和AgNO₃混合溶液，過濾、洗滌、在真空干燥箱中干燥，稱量固體質(zhì)量為5.740g，則該溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．