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14.下列表示電子式的形成過程正確的是(  )
A.B.
C.D.

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13.關(guān)于銘${\;}_{18}^{40}Ar$的說法正確的是( 。
A.質(zhì)子數(shù)為18B.中子數(shù)為40C.質(zhì)量數(shù)為58D.核外電子數(shù)為22

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12.在100mL H2SO4與CuSO4的混合液中,用石墨作電極電解,兩極上均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.5 mol/LB.1 mol/LC.3 mol/LD.4 mol/L

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11.有一種酸式鹽AHB,它的水溶液顯弱堿性,今有下列說法,其中正確的是( 。
A.同濃度的AOH溶液和H2B溶液,電離程度前者大于后者
B.HB-的電離程度大于HB-的水解程度
C.該鹽的電離方程式為AHB═A++H++B2-
D.在溶液中離子濃度大小順序一般為.c(A+)>c(HB-)>c(OH-)>c(B2-)>c(H+

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10.實驗室用固體燒堿配制0.1 mol•L-1的NaOH溶液500 mL,回答下列問題:
(1)計算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g
(2)在配制的過程中,下列操作出現(xiàn)的后果是 (填:“偏低”、“偏高”、“無影響”):
①發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線偏低
②配制氯化鈉溶液,定容時俯視容量瓶刻度線偏高
③定容搖勻后液面下降低于刻度線無影響.

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9.在電解質(zhì)溶液中插入M、N電極,并連接直流電源進(jìn)行電解,可以看到兩極上均有氣泡產(chǎn)生,電解后測定電解質(zhì)溶液,其H+濃度無變化.符合這些條件的是( 。
A.兩個電極均為鐵片,M是陰極,電解質(zhì)溶液是0.4%的NaOH溶液
B.兩個電極均為石墨,M是陽極,電解質(zhì)溶液是0.4%的H2SO4溶液
C.M是鐵片,作陰極,N是石墨,電解質(zhì)溶液是0.4%的Ba(NO32溶液
D.M是鐵片,作陰極,N是石墨,電解質(zhì)溶液是0.4%的HCl溶液

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8.下列敘述正確的是( 。
①兩種原子構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵;
②兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵;
③含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物;
④只由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物;
⑤難失去電子的原子,易形成陰離子;
⑥單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵,化合物的分子中才存在化學(xué)鍵;
⑦離子化合物中一定含有離子鍵.
A.只有②⑦B.只有①⑦C.只有⑦D.只有①⑤⑦

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7.水的電離平衡如圖所示.
(1)若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài),當(dāng)升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點,則此時水的離子積為1×10-12
(2)將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為2:9.

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6.下列3個反應(yīng):
①S(s)+O2(g)→SO2(g) 
②H2(g)+O2(g)→H2O2(l)
③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) 
按△S增加的順序為( 。
A.②①③B.③②①C.②③①D.①③②

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5.鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料,工業(yè)制造鎂粉時,使鎂蒸氣在某氣體中冷卻.下列可作為冷卻氣體的是( 。
①空氣   ②CO2、跘r   ④H2   ⑤N2
A.①和②B.②和④C.③和④D.④和⑤

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同步練習(xí)冊答案