17．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
	B．	煤經(jīng)過(guò)干餾等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
	C．	煎炸食物的花生油和牛油都屬于酯類，屬于高分子化合物
	D．	利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）所示元素中
①非金屬性最強(qiáng)的元素是：F
②金屬性最強(qiáng)的元素是：Pb
③原子半徑最小的是：F
④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO₄
⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：Si（只寫(xiě)一種）
⑥陰影部分屬于元素周期表中的VA族，該族元素的最高正價(jià)均為+5
（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：
①酸性強(qiáng)弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H₂S＜HCl     
③沸點(diǎn)：HF＞HCl     
④還原性：I^-＞Br^-
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：D
A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：
①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是：BC
A：常溫下Se單質(zhì)是氣體        B：Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C：氫化物的化學(xué)式為H₂Se       D：常見(jiàn)的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反應(yīng)，Cl₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HCl，寫(xiě)出Br₂在水溶液中和SO₂反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-．

15．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）G元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若a=b，則所得溶液的pH＜7（填“＞“或“＜”或“=”），若所得溶液的pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（4）寫(xiě)出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）已知一定量的E單質(zhì)能在B₂ （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請(qǐng)寫(xiě)出一定條件下EB₂（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	常見(jiàn)的周期表中，共有七個(gè)周期，三個(gè)短周期、四個(gè)長(zhǎng)周期
	B．	元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
	C．	短周期元素，是指一、二、三周期，分別有2、8、8種元素
	D．	ⅠA中的金屬元素，稱為堿金屬元素，ⅦA元素又稱為鹵族元素

13．向盛有400mL某濃度稀HNO₃的大燒杯中加入Wg鐵粉，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量減少16.8g，再往燒杯中加入V mL 4mol•L^-1的稀硫酸，充分反應(yīng)后，鐵粉質(zhì)量又減少8.4g，此時(shí)鐵粉仍有剩余，（假設(shè)稀HNO₃只被還原為NO）
（1）寫(xiě)出題中鐵粉與稀HNO₃反應(yīng)的離子方程式3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，通過(guò)計(jì)算得出所用的稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為2mol•L^-1，加稀H₂SO₄之前，溶液中剩余的NO₃^-的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）加入4mol•L^-1的稀硫酸的體積V=50mL
（3）若硫酸足量，要使反應(yīng)有H₂產(chǎn)生，W的取值范圍是W＞67.2．

12．實(shí)驗(yàn)室將16.8g的鐵跟160mL的一定濃度的熱濃硝酸反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積不變，溶液的c（H⁺）=1mol/L，生成的NO₂和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）生成的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（2）原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為9.75mol/L．
（3）要使上述反應(yīng)生成的NO₂和NO混合氣體在NaOH和30%雙氧水的混合溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，請(qǐng)計(jì)算至少需要30%雙氧水51克．

11．已知甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）寫(xiě)出X的電子式和G的化學(xué)式：X，GSO₃；
（2）寫(xiě)出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：
B+H₂O：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
D+丙：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．

10．下列物質(zhì)：①氯水　②氯化氫氣體�、埯}酸�、苋廴诼然�鈉�、萋人徕浫芤骸、匏穆然�碳　其中不含氯離子的是（　�。�

A．

①②③⑤

B．

①③④

C．

②⑤⑥

D．

①③④⑤

9．a(chǎn)LCO₂氣體通過(guò)足量Na₂O₂后所得氣體再與bLNO混合時(shí)，可得到c L氣體（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

若a＜b，則c＜$\frac{1}{2}$（a+b）

B．

若a＜b，則c＞$\frac{1}{2}$（a+b）

C．

若a＞b，則c=$\frac{1}{2}$（a+b）

D．

若a=b，則c=$\frac{1}{2}$（a+b）

8．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
①CHCH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
④CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaBr．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④