7．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原于核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B₂E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素的電離能數(shù)據(jù)如下表； D元素的電負(fù)性是同周期元素中最大的； F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子．

各級(jí)電離能	電離能數(shù)值kJ/mol
第一電離能	578
第二電離能	1817
第三電離能	2745
第四電離能	11575
第五電離能	14830
第六電離能	18376

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）B和D形成的化合物的熔點(diǎn)比C和D形成的化合物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而AlCl₃為分子晶體；冶煉C單質(zhì)時(shí)加入的降低熔點(diǎn)的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”或“配位鍵”）
（2）E的價(jià)電子排布圖為，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與F的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（3）碳元素與E形成的化合物是極性鍵形成的非極性分子（填“極性”或“非極性”）；其中碳原子的雜化方式為sp，該分子中含有σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．
（4）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為AlN，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．

6．如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（用元素符號(hào)表示），最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH（用化學(xué)式表示），氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示），常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br（用元素符號(hào)表示）．
（2）M的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹，屬于ds區(qū)元素．向M和氨水的混合物中不斷通入氧氣，M不斷溶解，形成深藍(lán)色的溶液，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+8NH₃．H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]（OH）₂+6H₂O．
（3）這14種元素中第一電離能最小的是K（用元素符號(hào)表示，下同），電負(fù)性最大的是F，I、H、C、G四種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镻＞S＞Mg＞Al．
（4）這些元素中除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)），這些元素中除稀有氣體外第三周期中離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號(hào)）．
（5）J和B可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．

5．有機(jī)物A為烴類化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH₃，且它們均含有4種等效H．

已知：①
②
請(qǐng)回答：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子；
（2）Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型依次為為a、b（填字母序號(hào)）；
a．取代反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．消去反應(yīng)
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
a．反應(yīng)Ⅰ：（CH₃） ₂CHCH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$ （CH₃）₂ CHCH=CH₂+NaBr+H₂O
b．A 在催化劑條件下，反應(yīng)生成高聚物：n CH（CH₃）₂CH=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$
（4）A 的系統(tǒng)命名為3-甲基-1-丁烯，A 的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu)的鏈狀有機(jī)物，且結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)-CH₃，其順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
（5）C的某同分異構(gòu)體F可以催化氧化，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃CCH₂OH．

4．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子[Cu（En）₂]²⁺ （En是乙二胺的簡寫）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基態(tài)外圍電子排布式為3d⁹，該元素位于周期表區(qū)ds區(qū)，C、N、O 三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C；
（2）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp³雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（3）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl^-的配位數(shù)為4，已知晶胞的棱長為dcm，用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞的密度表達(dá)式為$\frac{396}{ki2j2el^{3}•{N}_{A}}$g/cm³．

3．用右圖所示裝置除去含CN^-、Cl^-廢水中的CN^-時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO^-將CN^-氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是（　　）

	A．	陰極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e -=ClO-+H2 O
	B．	陽極的電極反應(yīng)式為：2CN-+12OH--10e-=N2↑+2CO 32-+6H2O
	C．	電解時(shí)使用鋰釩氧化物二次電池（V2O5+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O5）做電源，電池充電時(shí)a 電極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5_xe-=V2O5+xLi+
	D．	除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

2．鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體 Al₂O₃陶瓷（可傳導(dǎo)Na⁺）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質(zhì)→A 電極
	B．	充電時(shí)，電極B與外接電源正極相連，電極反應(yīng)式為Sx2--2e-=xS
	C．	若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應(yīng)與B電極相連接
	D．	若用該電池電解精煉銅，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少32 g

1．常溫下，用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定0.1mol•L^-1HA溶液，滴定曲線如下，下列分析錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	由a點(diǎn)推知HA是弱酸		B．	a、b點(diǎn)的溶液中，水的電離程度：a＜b
	C．	c點(diǎn)的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）		D．	d點(diǎn)的溶液中：c（Na+）＞c（A-）

20．已知X、Y、Z、W四中元素是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y、Z為短周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和，Y和X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：XH ZO．
（2）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為，它的共價(jià)鍵屬于極性（填“極性”或“非極性”）鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是（寫化學(xué)式）NH₄NO₃．

19．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的1.5倍，Z、W同主族，下列說法正確的是（　�。�

	A．	含X與Y的化合物只有2種
	B．	Y、W的氧化物均為酸性氧化物
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜W
	D．	X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

18．下列有機(jī)物中，既能使溴水褪色，又能使酸性的KMnO₄溶液褪色的是（　�。�

A．

乙烯

B．

苯

C．

甲烷

D．

乙酸