2．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�

	A．	KNO3、KClO3與單質(zhì)S、C2H5OH不能混搭存放在同一庫房間
	B．	缺鐵性補血服用補鐵劑時，需與維C同時服用
	C．	銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹
	D．	用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素

1．芳香烴A是基本有機化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：
回答下列問題：

已知：
（1）A的名稱是甲苯．I含有官能團的名稱是羧基、肽鍵．
（2）⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，⑧的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）D分子中最多有19個原子共平面．E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）寫出一種同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)．
（6）將由D為起始原料制備 的合成路線補充完整．
 $→_{△}^{濃硫酸}$$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$（無機試劑及溶劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：
CH₃CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}CH_{2}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

20．下列表示除去X中所含雜質(zhì)的過程．下列方案不能達到目的是（　�。�
X（含雜質(zhì)）$→_{操作②}^{加入①}$X

選項	X（括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)）	①	②
A	乙酸乙酯（乙醇）	飽和碳酸鈉溶液	萃取、分液
B	BaSO4（BaSO3）	稀硝酸	過濾
C	NaCl（Na2CO3）	鹽酸	蒸發(fā)結(jié)晶
D	銅（鋁）	濃硫酸	過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種原子不含中子，Y元素在大氣中存在兩種常見單質(zhì)，Z與X處于同一主族，W原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.875倍．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	最簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)
	C．	化合物Z2Y2與X2Y2中化學(xué)鍵完全相同
	D．	由Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液一定顯中性

18．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，28 g 14CO和N2的混合物所含的質(zhì)子數(shù)為14NA
	B．	常溫下，100 mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NA
	C．	將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
	D．	1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA

17．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)了青蒿素這種抗瘧良藥而獲得2015年諾貝爾獎，這充分說明了“化學(xué)讓人們生活更美好”．下列不屬于化學(xué)反應(yīng)在生活中的應(yīng)用的是（　　）

	A．	將氧化鐵添加到油漆中制紅色油漆		B．	用氯氣給自來水消毒
	C．	將粘土燒制成精美的瓷器		D．	用食醋清洗水壺中的水垢

16．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯+3價，B元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol^-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp²和sp³．

共價鍵	C-C	C-N	C-S
鍵能/kJ•mol-1	347	305	259

（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有12個．
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．FeCl₃和CuCl₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是FeCl₃．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

15．“關(guān)愛生命，注意安全”．慘痛的天津爆炸觸目驚心，火災(zāi)之后依然火勢綿延不絕的原因之一是易燃物中含有電石．工業(yè)上常用電石（主要成分為CaC₂，雜質(zhì)為CaS等）與水反應(yīng)生產(chǎn)乙炔氣．
（1）工業(yè)上合成CaC₂主要采用氧熱法．
已知：CaO（s）+3C（s）═CaC₂（s）+CO（g）△H=+464.1kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO，為維持熱平衡，每生產(chǎn)l molCaC₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10.4．
（2）已知2000℃時，合成碳化鈣的過程中還可能涉及到如下反應(yīng)
CaO（s）+C（s）═Ca（g）+CO（g）   K₁△H₁=a KJ•mol^-1
Ca（g）+2C（s）═CaC₂（s）   K₂△H₂=b KJ•mol^-1
2CaO（s）+CaC₂（s）═3Ca（g）+2CO（g）  K₃△H₃=c KJ•mol^-1
則K₁=$\sqrt{{K}_{2}{K}_{3}}$ （用含K₂、K₃的代數(shù)式表示）；c=（2a-b）（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）利用電石產(chǎn)生乙炔氣的過程中產(chǎn)生的H₂S氣體制取H₂，既廉價又環(huán)保．

①利用硫化氫的熱不穩(wěn)定性制取氫氣[2H₂S（g）?S₂（g）+2H₂（g）]．在體積為2L的恒容密閉容器中，H₂S起始物質(zhì)的量為2mol，達到平衡后H₂S的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強變化如圖l所示．據(jù)圖計算T₁℃、P₁時平衡體系中H₂的體積分數(shù)33.3%．由圖知壓強P₁小于P₂（填“大于”“小于”或“等于”），理由是相同溫度下，壓強增大，H₂S分解反應(yīng)逆向進行，所以P₁小于P₂．
②電化學(xué)法制取氫氣的原理如圖2，請寫出反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H₂S+S₂O₈^2-=S↓+2SO₄^2-+2H⁺，惰性電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．

14．下列對有關(guān)化工生產(chǎn)的說法正確的是（　�。�

	A．	合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
	B．	硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
	C．	電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進入陰極室
	D．	傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)中生產(chǎn)水泥的原料為石灰石、純堿和石英砂

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑；
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，請寫出該氫化物的電子式；
（3）元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性：Q弱于W（填“強于”或“弱于”），請用化學(xué)反應(yīng)方程式說明原因H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（4）與R同主族元素的化合物亞磷酸H₃PO₃是二元弱酸，寫出H₃PO₃與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H₃PO₃+2OH^-═HPO₃^-+2H₂O．