16．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià)，B元素的核外電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl．
其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè)．
（4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．FeCl3和CuCl2中，適合作錄音帶磁粉原料的是FeCl3．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

分析 （1）根據(jù)同周期元素的電離能判斷元素的種類，A的I4電離能突然增大，說明最外層有3個(gè)電子，應(yīng)為Al，B的I3電離能突然增大，說明最外層有2個(gè)電子，應(yīng)為Mg，根據(jù)同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)解答；
（2）根據(jù)紫外光的光子所具有的能量與蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵斷裂所需能量比較分析；組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3；
（3）離子晶體中晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高硬度越大，晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān)，電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大；根據(jù)結(jié)構(gòu)的相似性判斷一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+個(gè)數(shù)；
（4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，根據(jù)離子的最外層電子數(shù)判斷未成對(duì)電子；
（5）根據(jù)圖片分析含有的鍵．

解答 解：（1）A的I4電離能突然增大，說明最外層有3個(gè)電子，應(yīng)為Al，B的I3電離能突然增大，說明最外層有2個(gè)電子，應(yīng)為Mg，Al的正化合價(jià)為+3價(jià)，Mg的核外有12個(gè)電子，分三層排布，其電子排布式為：1s22s22p63s2；
故答案為：+3；1s22s22p63s2；
（2）波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol，比蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能都大，所以波長(zhǎng)為300nm的紫外光的光子能破壞蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵，從而破壞蛋白質(zhì)分子；組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3；故答案為：紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵C-C、C-N和C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；sp2和sp3；
（3）離子晶體中晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高硬度越大，晶格能與離子的半徑、電荷有關(guān)，電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，TiN中陰陽離子所帶電荷為3，大于其它離子所帶電荷，MgO、CaO中所帶電荷相同，但鎂離子半徑小于鈣離子半徑，氯化鉀中陰陽離子所帶電荷為1，且鉀離子半徑＞鈣離子半徑，氯離子半徑大于氧離子半徑，所以KCl、MgO、CaO、TiN4種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是TiN＞MgO＞CaO＞KCl；   
MgO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，所以一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+個(gè)數(shù)為12．
故答案為：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12；
（4）FeCl3是中Fe的最外層電子全部失去或成鍵，F(xiàn)eCl3中Fe失去3個(gè)電子，離子的核外外圍電子排布3d5，而銅離子的核外外圍電子排布3d9，離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，則適合作錄音帶磁粉原料的是FeCl3，
故答案為：FeCl3；
（5）該配合物中存在的化學(xué)鍵有：非金屬元素之間的共價(jià)鍵，鎳元素與氮元素之間的配位鍵，氧原子和氫原子之間的氫鍵，故選AC．
故答案為AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化合價(jià)和電負(fù)性的判斷、核外電子排布式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，注意書寫基態(tài)原子的核外電子排布式要遵循構(gòu)造原理，原子變成離子時(shí)，失去的電子是從最外層開始．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．八水氫氧化鍶[Sr（OH）2•8H2O]常用于改進(jìn)干性油和油漆的干燥性．工業(yè)上常用天青石為原料制備八水氫氧化鍶，其生產(chǎn)流程如下：

已知：①Sr（OH）2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SrO+H2O；
②天青石主要成分為SrSO4，主要雜質(zhì)有BaCO3、SiO2等；
③SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10．
（1）為了提高焙燒效率及原料轉(zhuǎn)化率，可在焙燒前將天青石先作研磨粉碎處理．
（2）焙燒過程中發(fā)生的主反應(yīng)為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑，還有多個(gè)副反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CO或2C+Si$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+2CO（只寫一個(gè) ）；焙燒過程中，當(dāng)有5mol碳發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（3）過濾1后濾渣的成分是BaSO4．
（4）加適量硫酸除盡Ba2+時(shí)，為了阻止Sr2+轉(zhuǎn)化成SrSO4•Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03mol•L-1．（注：溶液中離子濃度低于1×10-5mol•L-1時(shí)認(rèn)為該離子已除盡）
（5）為了得到較純的Sr（OH）2•8H2O，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是洗滌、干燥．
（6）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取2.80g該產(chǎn)品（含少量無機(jī)鹽雜質(zhì)）于坩堝中，加熱至恒重，稱得剩余固體質(zhì)量為1.18g，則該產(chǎn)品中Sr（OH）2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危險(xiǎn)化學(xué)品NaCN（氰化鈉）的部分泄露．泄露的NaCN可用雙氧水處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaCN中含共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液HCO3-的數(shù)目小于0.1NA
C．19 g H218O2含有的中子數(shù)為12NA
D．上述反應(yīng)中，當(dāng)有2.24 L NH3生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)2NO2?Ν2O4的△H＜0
B將少量的溴水分別滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分別滴加CCl4振蕩下層分別呈無色和紫紅色還原性：I-＞Br-＞Fe2+
C某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3
D把SO2通入紫色石蕊試液中紫色褪去SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是（　�。�
A．棉花與淀粉互為同分異構(gòu)體
B．豆?jié){煮沸后，蛋白質(zhì)變成了氨基酸
C．纖維素與蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．油脂在酸性條件下可水解為高級(jí)脂肪酸鹽和甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．芳香烴A是基本有機(jī)化工原料，由A制備高分子E和醫(yī)藥中間體K的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：
回答下列問題：

已知：
（1）A的名稱是甲苯．I含有官能團(tuán)的名稱是羧基、肽鍵．
（2）⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，⑧的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）D分子中最多有19個(gè)原子共平面．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫出一種同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
②既能與銀氨溶液反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)．
（6）將由D為起始原料制備 的合成路線補(bǔ)充完整．
 $→_{△}^{濃硫酸}$$\stackrel{Br_{2}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$（無機(jī)試劑及溶劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：
CH3CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{CH_{3}CH_{2}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點(diǎn)，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”．由青蒿素合成系列衍生物（它們的名稱和代號(hào)如圖所示）的路線如圖：

已知：

回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為C15H22O5．
（2）反應(yīng)①中，有機(jī)反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；NaBH4的作用是B．
（A．氧化劑  B．還原劑  C．催化劑  D．溶劑）
（3）有機(jī)物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有ABC．
A．酯化反應(yīng)      B．水解反應(yīng)       C．還原反應(yīng)      D．加聚反應(yīng)
（5）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應(yīng)②（雙氫青蒿素和甲醇反應(yīng)）的化學(xué)方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
（6）從雙氫青蒿素（H2Q）出發(fā)，可通過多步反應(yīng)合成出有機(jī)物E．合成過程中，有機(jī)原料除H2Q、外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式，有機(jī)物G是F的同分異構(gòu)體，有機(jī)物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個(gè)數(shù)比為3：2：2：1，則符合條件的有機(jī)物G的同分異構(gòu)體有3種．寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、任意一種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．以芳香烴A為原料，合成有機(jī)物M和N的路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：
①A的蒸汽密度是同條件下H2密度的53倍
②
③
④（-NH2易被氧化）
回答下列同題：
（1）A、I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、．
（2）F中含氧官能團(tuán)的電子式為．H的化學(xué)名稱為對(duì)硝基甲苯．
（3）C→D、J→N的反應(yīng)類型分別為氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)．
（4）G→M的化學(xué)方程式為n $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
加熱條件下，F(xiàn)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的有13種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜有5種吸收峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）結(jié)合題中信息和所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)一條以CH3CH2CH2OH和CH3OH為原料制備的合成路線CH3CH2CH2OH$→_{催化劑}^{氧氣}$CH3CH2CHO$→_{催化劑}^{氧氣}$CH3CH2COOH$\stackrel{溴/紅磷}{→}$CH3CHBrCOOH$\stackrel{氫氧化鈉醇溶液}{→}$CH2=CHCOOH$→_{△}^{甲醇/濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$（無機(jī)試劑任選）．
合成路線示例：CH≡CH$→_{催化劑/△}^{H_{2}}$CH3-CH3$→_{光照}^{Cl_{2}}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對(duì)乙烯基苯甲酸在醫(yī)藥中間體合成中有著廣泛的用途，可用化合物M反應(yīng)合成：

下列關(guān)于化合物M和對(duì)乙烯基苯甲酸的說法正確的是（　�。�
A．對(duì)乙烯基苯甲酸的分子式為C9H10O2
B．對(duì)乙烯基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有三種
C．對(duì)乙烯基苯甲酸既屬于羧酸，又屬于烯烴
D．二者均可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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