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科目： 來源： 題型：選擇題

7．化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法正確的是（　�。�
A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH的變化
C．圖③可以表示相同pH的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨體積的變化
D．圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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6．下列說法不正確的是（　�。�
A．將少量氯化鈷晶體溶于一定濃度的鹽酸溶液呈紫色，加熱后溶液顏色變成藍色
B．中和熱測定實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒不能用銅質(zhì)攪拌棒代替
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用時都必須檢查是否漏水
D．滴定管水洗后必須烘干才能使用

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5．用1mol•L-1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應后溶液的總體積（體積變化忽略不計）分別是（　　）
A．0.5 mol•L-1 100 mLB．0.5 mol•L-180 mL
C．1 mol•L-160 mLD．1 mol•L-180 mL

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4．化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)數(shù)值如下，以下說法不正確的是（　　）
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　　K1=1×1030；
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081；
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92．
A．升溫時，三個反應的反應物的活化分子百分數(shù)均增加
B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2
D．降溫時，三個反應的化學反應速率均減慢

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3．過量的Fe與一定量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入少量的（　　）
A．CuSO4晶體B．Cu（NO3）2晶體C．CH3COOK固體D．SO3固體

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2．在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B的物質(zhì)的量濃度B．混合氣體的壓強
C．混合氣體總物質(zhì)的量D．v（C）與v（D）的比值

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1．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
B．用熱的純堿溶液清洗油污效果好
C．在H2、I2和HI組成的平衡體系加壓后，混合氣體顏色變深
D．常溫下，將1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100 mL，測得其pH＜5

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20．下列說法不正確的是（　　）
A．在汽油中加入乙醇熱值改變
B．秸稈燃燒是造成霧霾的原因之一
C．用犧牲陰極的方法可以保護金屬
D．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致

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19．下列說法不正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液不一定是中性溶液
B．0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1（體積變化忽略不計）
C．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
D．NaNO2固體溶于水會促進水的電離（已知Ka（HNO2）=4.6×10-4）

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18．下列判斷正確的是（　�。�
A．Ca（OH）2微溶于水，所以Ca（OH）2是弱電解質(zhì)
B．強電解質(zhì)溶液的導電能力可能比弱電解質(zhì)溶液導電能力弱
C．Cu、NaCl溶液不是電解質(zhì)，所以是非電解質(zhì)
D．SO3溶于水后導電，所以SO3是電解質(zhì)

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同步練習冊答案