5．下列說法正確的是（　　）

	A．	鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸
	B．	在氨水中加入無水醋酸，溶液的導(dǎo)電能力基本不變
	C．	在氫氧化鋇的稀溶液中，c（OH-）=2c（Ba2+）
	D．	在磷酸的稀溶液中，c（H+）=3c（PO43-）

4．圖1為化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀
（1）寫出圖中實驗儀器的名稱：C液體量瓶
（2）如何檢查該裝置的氣密性？將橡皮塞塞住A瓶加料口，觀察B瓶中長導(dǎo)管中液面上升，保持1分鐘不下降，證明氣密性良好．
（3）用該裝置測定氣體摩爾體積，稱取mg鎂帶（已除去表面氧化膜）和稀硫酸反應(yīng)時，測得所得氣體的體積是VL（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
①B中選用的液體是品紅溶液，原因是ABC（填序號，下同）
A、氫氣不溶于品紅溶液
B、氫氣不與品紅溶液反應(yīng)
C、易于觀察，方便讀數(shù)
D、氫氣使品紅溶液褪色
②測定操作中三次用到注射器，依次為：第一次A，第二次B，第三次A
A、從A瓶加料口抽氣，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平
B、向A瓶內(nèi)加入稀硫酸
③測得的標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體摩爾體積的表達(dá)式為$\frac{24V}{m}$
（4）某課外興趣小組根據(jù)該測定儀的原理設(shè)計如圖2裝置．

①適用該裝置測定某種合金（含Mg、Al）中鋁的含量，使足量氫氧化鈉溶液與a g合金（固體M）充分反應(yīng)，進(jìn)入量氣管的氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）．讀數(shù)時要注意將實驗裝置恢復(fù)到室溫，使量氣管液面和水準(zhǔn)管液面相平，視線與量氣管凹液面相平若a=0.036，V=22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．
②若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的稀硫酸，與a g合金粉末充分反應(yīng)，則進(jìn)入量氣管內(nèi)的氣體體積＞（填“＞”、“＜”或“=”）V mL；利用測得的氣體體積能否對合金中的Al含量進(jìn)行計算？能（填“能”或“否”）

3．只有一種試劑可區(qū)別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂（SO₄）₃、（NH₄）₂SO₄五種溶液，這種試劑是（　�。�

A．

AgNO3

B．

H2SO4

C．

NaOH

D．

Ba（OH）2

2．已知NH₃和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH₃和HCl氣體，進(jìn)行實驗（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NH3和HCl分別形成紅色、藍(lán)色噴泉
	B．	制備干燥的NH3和HCl，可分別用無水CaCl2、堿石灰干燥
	C．	改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同
	D．	去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉

1．將盛有N₂和NO₂的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應(yīng)后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N₂和NO₂的體積比是（　�。�

A．

1：1

B．

1：2

C．

1：3

D．

3：1

20．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1L 0.1mol•L-1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA
	B．	0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cu2+個數(shù)小于0.5NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
	D．	在反應(yīng)4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

19．某化工廠排出廢渣的主要成分為BaCO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等，利用此廢渣制備Ba（NO₃）₂晶體的部分工藝流程如下：

已知：Ba（NO₃）₂的溶解度受溫度影響較大．
（1）廢渣中Ba（FeO₂）₂中Fe元素的化合價為+3，酸溶后溶液的pH=1，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：Ba（FeO₂）₂+8HNO₃═Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O；
（2）廢渣1主要成分為BaSO₄（填化學(xué)式）；
（3）X的最佳試劑為B；
A．BaCl₂B．BaCO₃C．Ba（NO₃）₂D．Na₂CO₃
（4）操作Ⅲ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（5）稱取6.96g所得Ba（NO₃）₂晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為4.66g，則該Ba（NO₃）₂的純度為75%．

18．由主族元素組成的A、B、C、D四種常見物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．且四種物質(zhì)均含有同一種元素．
（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C溶液混合后得到白色沉淀D．寫出生成沉淀D的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）若A為非金屬單質(zhì)．常溫下用氫氧化鈉溶液吸收A生成B和C，用惰性電極電解C的水溶液又可生成A．且A和D是同一物質(zhì)．
①用惰性電極電解C溶液時的陰極產(chǎn)物為氫氣、氫氧化鈉（填寫產(chǎn)物的名稱）
②B溶液呈堿性（“堿性”、“酸性”、“中性”），原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用相關(guān)的離子方程式解釋）
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，當(dāng)生成1molA時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A．
（3）若A為氣態(tài)氫化物，B為單質(zhì)，C具有漂白性，是大氣的主要污染物之一． B與C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+B+C═D+H₂O①D的化學(xué)式為Na₂S₂O₃
②比較A與A的中心原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性高低，穩(wěn)定性H₂O＞H₂S＞H₂Se（用化學(xué)式表示）

17．下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯誤的是（　�。�

	A．	鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉灼燒時火焰呈黃色
	B．	切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的表面變暗發(fā)生2Na+O2═Na2O2反應(yīng)
	C．	過氧化鈉在潮濕空氣放一段時間變成白色粘稠物的反應(yīng)主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	D．	過氧化鈉投入硫酸銅溶液可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氧氣

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	在反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化劑
	B．	根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
	C．	反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1
	D．	因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生