4．起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)的是（　　）

	A．	雷電使氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成了一氧化氮?dú)怏w
	B．	一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮
	C．	氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮
	D．	由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨

3．把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構(gòu)成如圖所示原電池，一段時(shí)間后觀察到區(qū)域I變紅色，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a是原電池的負(fù)極		B．	b的活潑性大于a
	C．	無電流產(chǎn)生		D．	b 電極上有氣泡產(chǎn)生

2．膳食合理、營(yíng)養(yǎng)均衡是健康的基本保證．現(xiàn)有以下食材：大米、海蝦、豆腐、西紅柿、雞蛋、青菜、花生油（必需的調(diào)味品等）．某學(xué)生想自制一份營(yíng)養(yǎng)午餐，他已從中選擇了2種食材：花生油、西紅柿．請(qǐng)你從上述食材中再補(bǔ)充2種：大米、雞蛋（或海蝦），使午餐營(yíng)養(yǎng)均衡．

1．有七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙炔、④聚異戊二烯、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　�。�

A．

③④⑤⑧

B．

④⑤⑦

C．

③⑤⑦

D．

③④⑤⑦

20．有下列四種溶液：
①100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液       ②100mL 0.15mol•L^-1 HCl溶液
③100mL 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液  ④200mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液
（1）pH最小的是①（填序號(hào)，下同）；由水電離的H+濃度最大的是④；與足量的Zn反應(yīng)，生成H₂最少的是②；
（2）①和③分別與100mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量少的是③．

19．下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是（　�。�
①蒸發(fā)　 ②PH試紙的使用   ③過濾．

A．

試管

B．

膠頭滴管

C．

玻璃棒

D．

漏斗

18．向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入100mL濃度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．得不溶物1.28g，過濾后．溶液中金屬陽離子只有Fe²⁺．向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液．加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀．則濾液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100mL）（　�。�

A．

2 mol/L

B．

1.8 mol/L

C．

1.9 mol/L

D．

無法計(jì)算

17．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題

（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？不影響，
（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是：E₁減小，（填“增大”“減小”“不變”）

16．化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式分別為：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ•mol^-1，
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1；
則356g“可燃冰”（分子式為CH₄•9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為1780.6kJ．
（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ/mol；
（3）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）．當(dāng)1g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時(shí)，放出熱量50kJ．試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 kJ/mol．
（4）聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7～18日在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C（填字母序號(hào)）．
A．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O $\stackrel{高溫}{?}$CO+3H₂
②用CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
則CO₂和氫氣合成CH₃OCH₃（g）的熱化學(xué)方程式為2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5 kJ•mol^-1．

15．下列物質(zhì)中，屬于烷烴的是（　�。�

	A．	CH3COOH		B．	CH3CH2CHO
	C．	CH3CH=CHCH2CH2CH3		D．	CH3CH2CH2CH2CH3