3．把活潑金屬片a和b放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的表面皿中，構(gòu)成如圖所示原電池，一段時(shí)間后觀察到區(qū)域I變紅色，則下列敘述正確的是（　　）
A．a是原電池的負(fù)極B．b的活潑性大于a
C．無電流產(chǎn)生D．b 電極上有氣泡產(chǎn)生

分析 該裝置為原電池中的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后觀察到區(qū)域I變紅色，說明I作正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，破壞了水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅰ處變紅，Ⅱ是活潑金屬a作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：該裝置為原電池中的吸氧腐蝕，一段時(shí)間后觀察到區(qū)域I變紅色，說明I作正極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，破壞了水的電離平衡，使得OH-濃度增大，所以Ⅰ處變紅，Ⅱ是活潑金屬a作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
A．Ⅱ是活潑金屬a作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．a(chǎn)的活潑性大于b，故B錯(cuò)誤；
C．原電池工作時(shí)有電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D．b電極作正極，是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，無氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池的工作原理的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于甲烷和乙烯，說法正確的是（　�。�
A．甲烷能燃燒，乙烯不能
B．甲烷和乙烯都能使溴水褪色
C．甲烷和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．甲烷和乙烯完全燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)后，可以得到兩種烯烴的是（　�。�
A．2-甲基-2-氯丙烷B．3-氯戊烷C．2-溴丁烷D．1-氯丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的原子半徑逐漸增大
B．堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性
C．堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低
D．堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL濃度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體．得不溶物1.28g，過濾后．溶液中金屬陽離子只有Fe2+．向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液．加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀．則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100mL）（　�。�
A．2 mol/LB．1.8 mol/LC．1.9 mol/LD．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論
Ⅰ打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞A中溶液變?yōu)榧t棕色
Ⅱ吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化
Ⅲ停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色
請回答下列問題：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)溴．
（3）裝置C的作用是吸收尾氣，C中盛放的藥品是NaOH溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（5）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（　　）
A．每消耗1molCH4可以向外電路提供4mole-
B．電池放電后，溶液PH不斷升高
C．負(fù)極上O2得到電子，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
D．負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，能證明Li金屬比Mg金屬活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．Li原子的最外層電子數(shù)比Mg原子的最外層電子數(shù)少
B．Mg原子的電子層數(shù)比Li原子電子層數(shù)多
C．1 mol Mg從酸中置換出的H2比1 mol Li從酸中置換出的H2多
D．氫氧化鋰的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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