下列物質(zhì)屬于有機物的是（　　）

水是生命之源．飲用水消毒劑作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，令世人關注．
臭氧（O₃）是優(yōu)良的水消毒劑．但當水中含溴離子（Br^-）時，臭氧可氧化溴離子（Br^-）為溴酸鹽（BrO

- 3

）．而溴酸鹽（BrO

- 3

）是對人體有致癌作用的化合物，我國規(guī)定飲用水中BrO

- 3

含量在10 μg/L以下．測定BrO

- 3

濃度可用離子色譜法．
（1）O₃氧化溴離子的原理如下：

已知HBrO是一種弱酸，O₃與HBrO反應很慢，BrO

- 3

主要是由BrO^-與O₃反應生成．對影響生成BrO

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速率的因素提出如下假設：（請你完成假設②和假設③）
假設①：反應的溫度．
假設②：．
假設③：．
（2）設計實驗驗證假設①．驗證實驗操作：
a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入15mL某種pH=7的緩沖溶液（維持溶液的pH基本不變），并將溶液分為2份．
b．．
實驗中要測定的量是．實驗結論是．

某溫度時，在體積為5L的密閉容器中加入2mol Fe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂秒時恰好達到平衡，此時H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t₁～t₂這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H₂）=．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則逆反應速率
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），繼續(xù)通入1mol H₂O（g），則正反應速率，H₂的物質(zhì)的量．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖所示．t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是、（填寫2項）．

（2010?西城區(qū)一模）過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H₂O₂

催化劑  .

2H₂O+O₂↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示．

序號	條件		現(xiàn)象	結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

實驗1、2研究的是對H₂O₂分解速率的影響．
實驗2、3的目的是．
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是．
②實驗室用MnO₂做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應過于劇烈的操作是．
（2）Na₂O₂與水反應也可生成O₂．某同學取4gNa₂O₂樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mLO₂（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質(zhì)或反應中生成H₂O₂，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應的離子方程式是．
②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na₂O₂樣品的純度，假設所含雜質(zhì)不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO₄酸性溶液反應，最終生成56mL O₂（已折算為標準狀況），則此樣品中：Na₂O₂的質(zhì)量分數(shù)是．

（2012?河東區(qū)二模）溶液中的反應X+Y?2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（X）=c（Y）=0.100mol/L及c（Z）=0mol/L，反應物x的濃度隨時間變化如圖所示．②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是（　　）

（2012?南昌三模）將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol?L^-1?s^-1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol?L^-1?s^-1
③2s時物質(zhì)A的轉化率為70%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L^-1
其中正確的是（　　）

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應時，按正反應速率由大到小順序排列正確的是（　�。�
甲．在500℃時，SO₂和O₂各10mol反應
乙．在500℃時，用V₂O₅作催化劑，10mol SO₂和5mol O₂反應
丙．在450℃時，8mol SO₂和5mol O₂反應
�。�在500℃時，8mol SO₂和5mol O₂反應．

不同溫度下，在兩個密閉容器中同時進行化學反應：2A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），1min內(nèi)甲容器中消耗掉2mol A物質(zhì)，乙容器內(nèi)消耗6mol A物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應速率大小關系為（　�。�

（2012?上海模擬）一定條件下，可逆反應C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0，達到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量．上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的（　�。�

（2011?南昌一模）對于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），能增大正反應速率的措施是（　�。�