20．完成方程式，并任意寫出一個(gè)其生產(chǎn)或生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的相關(guān)應(yīng)用：
（1）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，應(yīng)用Na₂O₂制呼吸面具；
（2）氯化銨與熟石灰反應(yīng)2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，應(yīng)用實(shí)驗(yàn)室制取氨氣；
（3）二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，應(yīng)用雕刻玻璃；
（4）氯氣和石灰乳反應(yīng)2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，應(yīng)用制取漂白粉．

19．霉酚酸是一種生物活性化合物．下列有關(guān)霉酚酸的說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C17H18O6		B．	該物質(zhì)屬于脂環(huán)化合物
	C．	只有兩種官能團(tuán)		D．	該物質(zhì)可發(fā)生酯化反應(yīng)

18．分子式為C₉H₁₀O₂的芳香族化合物并且能與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A．

6種

B．

8種

C．

12種

D．

14種

17．室溫下，下列物質(zhì)不與晶體硅反應(yīng)的是（　�。�

A．

F2

B．

HF

C．

KOH溶液

D．

O2

16．洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘．

（1）灼燒海帶時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是ACDE（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）．
A．坩堝  B．坩堝鉗  C．三腳架  D．泥三角E．酒精燈
（2）過程②中充入足量Cl₂的目的是將I^-全部氧化為I₂，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl₄（只填一種）．
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL有機(jī)溶劑（你所選）加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞；
C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，不時(shí)旋開活塞放氣，后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
a．上述G步操作的目的是保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下；
b．最后碘的有機(jī)溶液是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘，可以取樣加入淀粉溶液，觀察顏色變化．
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出其錯(cuò)誤有3處．

15．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）碘是紫黑色物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式：2IO₃^-+2H⁺+5H₂O₂=I₂↓+5O₂↑+6H₂O
（3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．圖中的序號3應(yīng)為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）；電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O．
（4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋?br />KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH₂SO₄溶液；反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．
（5）已知KI+I₂?KI₃，將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃•H₂O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由低溫制備的KI₃受熱易分解為I₂，而I₂受熱易升華．為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

14．按要求表示下列有機(jī)物：
①異戊烷（寫出鍵線式）
②4，4，5-三甲基-2-己炔（寫出結(jié)構(gòu)簡式）CH₃C≡C-C（CH₃）₂CH（CH₃）₂
③對甲基苯乙烯．

13．（1）系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
①乙苯
②2-甲基戊烷
③2，3-二甲基戊烷
④4-甲基-2-戊烯
⑤3，3-二甲基-1-丁炔．

12．下列物質(zhì)：①O₂　 ②CH₃OH  ③CH₃CH₂CH₂OH�、躉₃�、軨HCl₃�、轈H₃OCH₂CH₃�、�₆¹²C�、郈H₃CH（OH）CH₃�、�₆¹³C　⑩三氯甲烷．
其中屬于同系物的有②③或②⑧（填序號，下同），互為同分異構(gòu)體的有③⑥⑧，互為同素異形體的有①④，屬于同位素的有⑦⑨屬于同一物質(zhì)的有⑤⑩_

11．有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成CO₂與H₂O的物質(zhì)的量之比是2：1；B的式量是A的三倍；C既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積的氯氣發(fā)生反應(yīng)；燃燒相同物質(zhì)的量C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在催化劑作用下1mol D能與3mol H₂完全反應(yīng)，在鐵粉存在下與溴反應(yīng)生成一溴代物只有一種．
（1）試推斷有機(jī)物A、B、C、D，寫出結(jié)構(gòu)簡式：
AC₂H₂，B，CCH₃CH₃，D．
（2）D的一種同分異構(gòu)體E是制備高分子化合物P的中間產(chǎn)物，下列為工業(yè)上制取P的簡單流程：

①已知X蒸氣的密度是相同條件下甲烷密度的6.5倍，則X的分子式為C₈H₈．
②上述流程中反應(yīng)a、c的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)．