20．已知草酸為二元弱酸：H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺，Ka₁；HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺，Ka₂．常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
	B．	pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{[c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4）}×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）]}$=1000
	C．	向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
	D．	將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

19．在2L恒容絕熱（不與外界交換能量）容器中進行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應10s后達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，前10s內(nèi)v（A）=0.025mol/（L•s）．下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	A	B	C	D
起始投料（mol）	2	1	2	0

	A．	該反應的△H＞0		B．	溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小
	C．	到達平衡時，n（B）=0.5 mol		D．	平衡后，增加D的量，平衡逆向移動

18．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒，已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H₂，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
　A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸　C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H₂將CrCl₂溶液壓入裝置3與CH₃COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl₃充分反應得到CrCl₂．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl₃溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O　9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr²⁺，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10^-5mol/L）．【已知Cr（OH）₃的溶度積為6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

17．生活中常用到一些化學知識，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
	B．	紅葡萄酒營養(yǎng)豐富（含葡萄糖、維生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫還原性，防止紅葡萄酒中某營養(yǎng)成分被氧化
	C．	某雨水放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，因為水中亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸
	D．	醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于水

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
	B．	因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
	C．	二氧化硅是生產(chǎn)光導纖維、玻璃的基本原料
	D．	CO2、CH4、N2是溫室氣體

15．化合物A（如圖）是一種最新研制出的殺蟲劑．下列關于這種化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	化合物A的分子式為C15H21O3
	B．	化合物A是芳香族化合物
	C．	化合物A可以發(fā)生取代反應、加成反應、酯化反應和銀鏡反應
	D．	1mol化合物A最多可與1molH2發(fā)生加成反應

14．N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1molCH3+中含有的電子數(shù)為10NA
	B．	1mol鐵粉與1mol水蒸氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3A
	C．	0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA
	D．	電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陰極析出32g銅

13．如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時放出熱量，△H＜0；反之，如果反應物所具有的總能量生成物小于所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時吸收熱量，△H＞0．

12．粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au（金）和PbSO₄等雜質(zhì)，濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下：

（1）用CuSO₄做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽極的電極反應式有：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄和Cu-2e^-=Cu²⁺．
（2）焙燒陽極泥時，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是將陽極泥粉碎，逆流焙燒等．
（3）操作I的主要步驟為蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾．
（4）寫出用SO₂還原AuCl₄^-的離子方程式2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+3SO₄^2-+8Cl^-+12H⁺．
（5）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法用濾液2溶解堿浸渣（或并入硝酸中）．
（6）已知298K時，Ksp（PbCO₃）=1.46×10^-13，Ksp（PbSO₄）=1.82×10^-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用PbSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?PbCO₃（s）+SO₄^2-（aq）．

11．根據(jù)元素周期律判斷，下列關系正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：S2-＞Na+		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞HF
	C．	酸性：H3BO3＞H2CO3		D．	堿性：Al（OH）3＞Ca（OH）2