100ml 6mol/L H₂SO₄與過量鐵粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�

可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�

某酸溶液中C（H⁺）=0.1mol?L^-1，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度（　�。�

下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

設(shè)C+CO₂?2CO；△H＞0，反應(yīng)速率為v₁，N₂+3H₂?2NH₃；△H＜0，反應(yīng)速率為v₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時，v₁和v₂的變化情況為（　�。�

在恒溫恒壓、不做功時，反應(yīng)A+B═C+D在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行（　�。�

能降低反應(yīng)所需的活化能的是（　　）

12.8g銅片與某濃度的硝酸反應(yīng)，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L．銅和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
試計算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量
（2）4.48L氣體中各成分的物質(zhì)的量．

某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置．

（1）實驗室用裝置A制備SO₂．某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：；
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應(yīng)的離子方程式為：．若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為；
（3）①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：，D：．
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：．
（4）另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因（用離子方程式表示）．

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A；H； G；乙；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①反應(yīng)②．