2．黃銅礦（CuFeS₂）是煉鋼的最主要礦物．
（1）S位于周期表中ⅥA族，該族元素氫化物中，H₂Te比H₂S沸點(diǎn)高的原因是兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H₂Te相對(duì)分子質(zhì)量比H₂S大，分子間作用力更強(qiáng)，
H₂O比H₂Te沸點(diǎn)高的原因是兩者均為分子晶體，H₂O分子中存在氫鍵．
（2）S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物，回答下列問(wèn)題：
①下列關(guān)于氣態(tài)SO₃和SO₂的說(shuō)法中，正確的是AD
A．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等    B．都是極性分子
C．中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等      D．都含有極性鍵
②將純液態(tài)SO₃冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體其結(jié)構(gòu)如圖1，此固態(tài)SO₃中S原子的雜化軌道類型是sp³．

（3）CuFeS₂的晶胞如圖2所示，晶胞參數(shù)a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS₂的晶胞中每個(gè)Cu原子與4個(gè)S原子相連，列式計(jì)算晶體密度ρ=4.31g•cm^-3．

1．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式3d⁸4s²，它位于周期表d區(qū)．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為90N_A個(gè)．
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等． 第一電離能：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．

20．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素．下列判斷正確的是（　　）

	A．	單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物
	B．	簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊＞丁
	C．	可以通過(guò)分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)
	D．	因?yàn)楦�元素的非金屬性最�?qiáng)，所以庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)

19．銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．請(qǐng)回答：
（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（2）Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的高，原因?yàn)镃u₂O與Cu₂S相比較，其陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu₂O的晶格能更大（或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵），所以Cu₂O的熔點(diǎn)比Cu₂S的高．
（3）Fe（CO）₅是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）₅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）₅（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（4）已知AlCl₃•NH₃有配位鍵．在AlCl₃•NH₃中，提供空軌道的原子是Al；在NH₄⁺中N原子的雜化軌道類型為sp³．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為Mg•mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}kciwi8c^{3}}$g/cm³（表達(dá)式）．

18．BaCl₂•xH₂O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品．我國(guó)目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg²⁺、Fe³⁺等）反應(yīng)生產(chǎn)BaCl₂•xH₂O，工藝流程如圖所示．

已知：室溫時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通入空氣，又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，再生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2（NH₄）₂S+O₂+2H₂O═4NH₃•H₂O+2S↓．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H₂S、HS^-等）影響產(chǎn)品質(zhì)量，可鼓入預(yù)熱后的空氣吹除，預(yù)熱空氣的目的是升高溫度，減小氣體在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氫；沉淀A的主要成分是S．
（3）熱空氣吹除時(shí)會(huì)有部分HS^-轉(zhuǎn)變?yōu)镾₂O${\;}_{3}^{2-}$，使產(chǎn)品仍達(dá)不到純度要求，可再進(jìn)行酸化脫硫，酸化脫硫時(shí)的離子方程式為S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O．
（4）室溫時(shí)，若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9，則完全沉淀的離子是Fe³⁺，另一離子濃度為0.18mol/L（當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10^-5 mol/L時(shí)認(rèn)為該離子完全沉淀）．
若向0.1mol/L FeCl₃溶液中加入一定量等濃度的Na₂CO₃溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀并有氣體放出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）將足量的SO₂氣體通入BaCl₂溶液中有無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)（填“有”或“無(wú)”），向NaOH溶液中通入足量的SO₂氣體，寫出所得溶液離子濃度的大小順序c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

17．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
（2）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$ 7N₂+12H₂O可處理NO₂．一定條件下，將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖1所示裝置，其中電極均為石墨，使用熔融金屬氧化物作電解質(zhì)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式2NH₃-6e^-+3O^2-=N₂+3H₂O；若一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得外電路中有1.2mol電子通過(guò)，則兩極共產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.84L．

（3）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：
NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的物質(zhì)的量比保持不變      d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1molNO₂
（4）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，5min后反應(yīng)平衡，此時(shí)測(cè)得CH₃OH的濃度為0.3mol/L，計(jì)算反應(yīng)開始至平衡時(shí)的平均速率v（H₂）=0.12mol/（L•min）；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.68（保留兩位小數(shù)）
（5）不同溫度CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加．

16．25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的酸性強(qiáng)弱順序：HZ＜HY＜HX
	B．	HZ、HY、HX均為弱酸
	C．	向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c（Y-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+）
	D．	將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

15．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CH2═CH2與CH3CH2OH均可以使KMnO4（H+）褪色，且褪色原理相同
	B．	乙酸乙酯的制取中，水浴加熱的目的有：加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)使產(chǎn)物分離，平衡正向移動(dòng)
	C．	等質(zhì)量的CH3CH2OH與CH3COOH，均能與足量的金屬鈉發(fā)生取代反應(yīng)，前者反應(yīng)速率較后者慢，且生成等物質(zhì)量的H2
	D．	在一溴乙烷中加入NaOH和CH3CH2OH，加熱，加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)

14．下列實(shí)驗(yàn)操作或方案正確的是（　�。�

	A．	除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶
	B．	用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2
	C．	用圖2所示裝置蒸干FeSO4飽和溶液來(lái)制備FeSO4•7H2O
	D．	用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

13．有機(jī)物A的分子式為C₉H₁₀O₂，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH═CHOH→RCH₂CHO；②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液）．
（2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是①⑥（填反應(yīng)編號(hào)）．
（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G：CH₃COOCH=CH₂，M：．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：，K與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+NaOH→+H₂O．
（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有9種．
I．含有苯環(huán)                       
II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
III．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH反應(yīng)．