9．下列說法中正確的是（　　）

	A．	含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
	B．	所有物質(zhì)之間均存在化學(xué)鍵
	C．	由非金屬元素可以組成離子化合物
	D．	不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵

8．糕點(diǎn)（如月餅）包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�

	A．	脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期
	B．	脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
	C．	脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-═4OH-
	D．	含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

7．為回收利用廢鎳催化劑（主要成分為NiO，另含F(xiàn)e₂O₃、CaO、CuO、BaO等），科研人員研制了一種回收鎳的新工藝．工藝流程如圖：

已知常溫下：
①有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完pH如表

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2[來	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

②Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
③常溫時(shí)，Ksp（CaF₂）=2.7×10^-11
回答下列問題：
（1）寫出酸浸時(shí)Fe₂O₃和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）浸出渣主要成分為CaSO₄•2H₂O和BaSO₄兩種物質(zhì)．
（3）操作B是除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在3.7～7.7范圍內(nèi)，靜置，過濾．請對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)方案錯(cuò)誤，在調(diào)節(jié)pH前，應(yīng)先在濾液中加入H₂O₂，使溶液中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺（若原方案正確，請說明理由；若原方案錯(cuò)誤，請加以改正）．
（4）流程中的“副產(chǎn)品”為CuSO₄•5H₂O（填化學(xué)式）．在空氣中灼燒CuS可以得到銅的氧化物，向Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物中加入1L 0.6mol•L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若該混合物中含0.1molCu，與稀硫酸充分反應(yīng)至少消耗0.1mol H₂SO₄．
（5）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^-濃度為3×10^-3mol•L^-1，則溶液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（{F}^{-}）}$=1.0×10^-3．
（6）電解產(chǎn)生2NiOOH•H₂O的原理分兩步：
①堿性條件下，Cl^-在陽極被氧化為ClO^-，則陽極的電極反應(yīng)為Cl^-+2OH^--2e^-=ClO^-+H₂O
②Ni²⁺被ClO^-氧化產(chǎn)生2NiOOH•H₂O沉淀．則該步反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2Ni²⁺+4OH^-=2NiOOH•H₂O↓+Cl^-．

6．最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca₃（PO₄）₂，具體生產(chǎn)流程如圖：

回答下列問題：
（1）裝置a用磷酸吸收NH₃．若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，請畫出裝置a的示意圖：．
（2）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是冷凝管．
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO₄（結(jié)晶水部分不寫）．
（4）利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO₂生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示：

①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設(shè)備A的名稱是接觸室，設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用等溫過程（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
②在D處進(jìn)行二次催化處理的原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，二次催化使尚未反應(yīng)的SO₂盡量催化氧化成SO₃，可以降低成本提高原料利用率和保護(hù)環(huán)境．
③B處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿�氧化硫．此時(shí)氣體經(jīng)過C后不立即進(jìn)入D是因?yàn)椋和ㄟ^吸收塔C后，混合氣體中SO₃含量較多，不利于SO₂的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行．
④20%的發(fā)煙硫酸（SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）1噸需加水0.066噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂，微量的SO₃和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是BC．
A．NaOH溶液、酚酞試液              B．KMnO₄溶液、稀硫酸
C．碘水、淀粉溶液                    D．氨水、酚酞試液．

5．資料顯示：
a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反應(yīng)可生成Na₂S₂O₃．
某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）的探究：
實(shí)驗(yàn)制備裝置如圖所示（省略夾持裝置）：

回答問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率．
①B中最好盛裝的液體是c．
a．蒸餾水  b．飽和Na₂SO₃溶液   c．飽和NaHSO₃溶液  d．飽和NaHCO₃溶液
②如使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，正確的操作是觀察B的氣泡流速，旋轉(zhuǎn)A分液漏斗活塞，通過控制硫酸流量而控制SO₂流量．
（3）在裝置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反應(yīng)方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反應(yīng)開始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是排除裝置內(nèi)空氣，防止發(fā)生氧化生成Na₂SO₄．
③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到Na₂S₂O₃？5H₂O．
（4）完成對(duì)所得產(chǎn)品的檢測的實(shí)驗(yàn)：

推測	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
雜質(zhì)中的正鹽成分可能有： Na2S、Na2CO3 Na2SO4 及 Na2SO3	①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液； ②向溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，得沉淀和濾液； ③向沉淀中加入過量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．	產(chǎn)品雜質(zhì)中： 一定含有Na2SO3， 可能含有Na2CO3， 一定不含有Na2S、Na2SO4．

4．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	NA個(gè)氧氣分子與NA個(gè)氖氣分子的質(zhì)量比是4：5
	B．	17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等
	C．	32gSO2和40gSO3所含的原子數(shù)相等
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2與常溫常壓下17gNH3所含分子數(shù)相等

3．實(shí)驗(yàn)室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1-二苯乙烷，其反應(yīng)原理為（圖1）：

制備過程中的無機(jī)產(chǎn)物會(huì)與AlCl₃發(fā)生反應(yīng)．主要實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）和步驟如下：
I．合成：
在250mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gAlCl₃和5.5g乙醛，在20℃時(shí)充分反應(yīng)．
Ⅱ．分離與提純：
將反應(yīng)混合物倒入裝有150mL冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，用分液漏斗分離出有機(jī)層，依次用水、2%碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃/6，67kPa的餾分，得12.5g 1，1-二苯乙烷．
（1）儀器（圖3）a的名稱：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；無機(jī)產(chǎn)物與AlCl₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl；裝置C的作用：吸收HCl氣體．
（2）連接裝置b的作用是防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng)．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸鈉等可溶性物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鎂的目的是干燥．
（4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是C，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是AB．
（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的1，1-二苯乙烷產(chǎn)率約為C（填正確答案的序號(hào)）．
A．41%   B．48%   C．55%     D．65%

2．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�

	A．	要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水
	B．	要檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈現(xiàn)e3+可加入鐵粉
	C．	新制的氯水中可用PH試紙準(zhǔn)確測定其PH值
	D．	某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2

1．常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH溶液

下列說法正確的是（　�。�

	A．	由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
	B．	將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時(shí)，所得溶液的pH=5
	C．	①與③混合，若溶液pH=7，則體積V（NaOH）＞V（CH3COOH）
	D．	將②與④等體積混合，各離子濃度的關(guān)系為：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

20．2HX═X₂+H₂（X代表Cl、Br、I）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？