8．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學化學中常見的氣體，它們均由短期元素組成，具有如下性質：
①A、B、E、F、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C、D、H不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色�?br />②A和I相遇產生白煙；
③B和E都能使品紅溶液褪色；
④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶內充滿棕黃色的煙；
⑤將點燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶內壁附著黑色顆粒；
⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；
⑦G在D中燃燒可以產生E和H₂O；
⑧將B和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶內壁出現油狀液滴并產生A．
回答下列問題：
（1）A的化學式是HCl，②中白煙的化學式NH₄Cl
（2）④中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂；
（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化學式是NO，D的化學式是O₂；
（5）⑦中發(fā)生反應的化學方程式是2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（6）H的化學式是CH₄．

7．中學化學中有很多物質可以實現下圖中物質之間的轉化．其中反應條件和部分反應的產物已略去．液體B和C可能是單一溶質，也可能是純凈物

（1）若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色．寫出反應①的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）若A是一種金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色．寫出反應①的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
寫出反應②任意一個離子方程式：Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu
（3）若A是一種金屬單質，D是最氫的氣體，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）．若能，請寫出A與溶液B反應的化學方程式：不填
（4）若A是一種非金屬單質，D是最氫的氣體，B能否是NaOH溶液否（填“能”或“否”）若能，請寫出A與溶液B反應的化學方程式：不填．

6．有X、Y、Z三種元素：
（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；
（2）X單質可以在Z單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X⁺和Z^-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；
（4）每2個X₂分子能與1個Y₂分子化合生成2個X₂Y分子，X₂Y常溫下為液體；
（5）Z單質溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性．
①試寫出其元素符號：XHYO ZCl，以及化合物的分子式：XZHCl X₂YH₂OX₂Y的電子式
②寫出Z單質與X₂Y反應 化學方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．

5．SO₂氣體具有刺激性氣味，易（填“易”或“難”）溶于水．將SO₂氣體通入品紅溶液，觀察到的現象是品紅溶液褪色，說明SO₂具有漂白性．

4．寫出下列化學方程式：
（1）碳與濃硝酸在加熱條件下反應的化學方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（2）在加熱條件下將銅片放入濃硫酸中，寫出其化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）實驗室制取氯氣的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

3．下列物質的轉化在給定條件下不能實現的是（　�。�

	A．	Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq）
	B．	H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4
	C．	Al2O3 $→_{△}^{NaOH（ap）}$  NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
	D．	Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}（aq）}{→}$Fe2（SO4）3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水Fe2（SO4）3

2．某校高三同學高考前重做以下兩個課本實驗，請你回答實驗過程中的相關問題：
（1）鋁熱反應實驗：取磁性氧化鐵粉按課本中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，將反應后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變血紅色．
①出現這種現象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
②若要證明反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用NaOH（填化學式）溶液，所發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）化學反應速率影響因素的探究實驗：
KI在經酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H⁺+4I-+O₂=2I₂+2H₂O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol•L^-1 KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數據如下表：

編號	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 /mL	出現藍色時間/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒出現藍色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

①為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度．
②A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變（凡表達出“控制變量”、“對比實驗”意思的各種合理答案都得分）．
③B組實驗中“沒出現藍色”，原因是溫度（T_B）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
④請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數據），以幫助小組完成探究目標．
⑤按你設計的實驗數據，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論．

1．有5種元素X、Y、Z、Q、T．X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構型為3d⁶4s²；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	元素Y和Q可形成化合物Y2O3
	B．	T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形
	C．	X的最高價氧化物的立體構型為三角錐型
	D．	ZO2是極性鍵構成的非極性分子，Z原子的雜化方式為sp雜化

20．根據元素周期表1-18號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題（按要求作答）
（1）金屬性最強的元素與非金屬性最強的元素形成的化合物電子式為．
（2）最高價氧化物對應水化物酸性最強的化學式HClO₄（填化學式．）
（3）單質既能與HCl反應，又能與NaOH反應的元素是Al（填元素符號）．
（4）推測Si、N最簡單氰化物的穩(wěn)定性最穩(wěn)定的是NH₃．（填化學式）

19．Si₃N₄是一種重要的新型無機非金屬材料，能被強堿腐蝕；實驗室可利用SiCl₄蒸氣和NH₃在1400℃、無水、無氧條件下反應制取氧化硅，實驗裝置示意圖（加熱和夾持裝置略去）和有關性質如下：

物質	熔點/℃	沸點/℃
SiCl4	-70	57.7	難溶解NH3和無機鹽，在潮濕空氣中極易水解
Si3N4	1900	-	性質穩(wěn)定

請回答下列問題：
（1）裝置B中所加入的試劑名稱為堿石灰．
（2）裝置C中的錐形瓶需要熱水浴，熱水浴加熱的優(yōu)點為藥品受熱均勻，容易控制溫度．
（3）反應開始前先組裝好儀器，檢查裝置的氣密性（填操作步驟）后，再加裝藥品，接下來的操作是③②①（請按正確的順序填寫下列步驟的序號）．
①滴加SiCl₄   ②加熱裝置D   ③加熱裝置A
（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;1000℃\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（5）反應過程中，裝置E中的現象為有無色液體生成，并產生白煙．
（6）測定產品中 Si₃N₄的含量，步驟為：
ⅰ．反應結束后，取200.0g裝置D中的物質，加入足量NaOH溶液，充分加熱反應；
ⅱ．將生成的氣體全部被200.0mL3.000mol•L^-1鹽酸吸收（溶液體積變化忽略不計）；
ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500mol•L^-1NaOH溶液滴定過量鹽酸；
ⅳ．重復滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
①步驟ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為Si₃N₄+6OH^-+3H₂O=3SiO₃^2-+4NH₃↑．
②產品中Si₃N₄的質量分數為9.10%（保留3位有效數字）
（7）Si₃N₄抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，反應生成四氟化硅和一種銨鹽，該鹽的化學式為NH₄F．