6．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：
（1）L代表的元素處于常見(jiàn)周期表的位置是第四周期第VIII族，該單質(zhì)與A₂E反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用元素或離子符號(hào)表示）．
（3）用電子式表示MO₂：、用電子式表示CJ₂的形成過(guò)程：
（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）₂（填化學(xué)式）；比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金屬性弱于J（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，反應(yīng)后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現(xiàn)象為溶液分層，下層溶液呈橙紅色．
（6）A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓．

5．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層 電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A在元素周期表中的位置為第二周期IVA族，B元素符號(hào)為O，
（2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
（3）B、C形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)镺^2-＞Na⁺，
（4）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）寫(xiě)出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

4．為了更好地表示溶液地酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	中性溶液AG=0
	B．	常溫下0.1mol/L氫氧化鈉溶液的AG=12
	C．	酸性溶液AG＜0
	D．	常溫下0.1mol/L的鹽酸溶液的AG=13

3．有關(guān)下列微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�

	A．	CS2的電子式為：
	B．	Ca2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
	C．	HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
	D．	質(zhì)子數(shù)為35，中子數(shù)為46的核素的核素符號(hào)為：${\;}_{35}^{81}$Br

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	圖（）的一氯代物有4種
	B．	表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型
	C．	等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
	D．	乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O

1．北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配    料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）	20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式
1 KIO₃+5 KI+3 H₂SO₄═3 K₂SO₄+3 I₂+3 H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是1.0×10^-5 mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）$\frac{4.2×1{0}^{2}}{w}$mg/kg．

2．下列是關(guān)于氫氣分別在氧氣、氯氣中燃燒的比較，其中不正確的是（　�。�

	A．	氧氣和氯氣都需要先檢驗(yàn)純度		B．	都有火焰
	C．	都放出熱量		D．	都是氫元素化合價(jià)升高

1．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的正極反應(yīng)式均為：Fe-2e-═Fe2+
	B．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	地下鋼管連接鎂塊防腐的方法為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”
	D．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鋼鐵制品的質(zhì)量一定減輕

20．下列說(shuō)法正確的是（N_A為阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	1.8g NH4+含有的電子數(shù)為0.1NA
	B．	2.3g金屬鈉反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CCl4所含的分子數(shù)為0.5NA
	D．	24.0g O2分子和24g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

19．現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們含有八種離子（離子不重復(fù)使用）：Fe³⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-、SO₄^2-、NO₃^-．為了確定它們的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：觀察溶液知，只有A溶液顯色；測(cè)定溶液pH，只有B溶液顯堿性．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在C溶液中滴加氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；隨著滴入氫氧化鋇溶液體積的增多，白色沉淀先增多，后減少至一定量時(shí)不再變化．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：在A溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ知，A溶液中肯定含有的離子是Fe³⁺；B的化學(xué)式為NaOH．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
①2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）在D溶液中滴加B溶液，加熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．