6．如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體，在標準狀況下為2.24L．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一段時間后A池溶液pH升高，B池中c（Cu2+）減小
	B．	d、e兩極都發(fā)生氧化反應
	C．	e極應為粗銅板材料
	D．	B池中f極質量減小12.8 g

5．下列結論正確的是（　�。�
①粒子半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-②酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K       ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄．

A．

②③⑤⑦

B．

②⑥⑦

C．

②④⑤⑥⑦

D．

②④⑥

4．如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO₄溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色．（指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色-紅色，堿色-黃色）回答下列問題：
（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是①④（填編號）；
①A管溶液由紅變黃；      ②B管溶液由紅變黃；
③A管溶液不變色；        ④B管溶液不變色；
（2）寫出A管中發(fā)生反應的反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）寫出B管中發(fā)生反應的反應式：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（4）檢驗a管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰；
（5）檢驗b管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內會復燃；
（6）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色，白色沉淀溶解．

3．2Zn（OH）₂•ZnCO₃是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu²+、Mn²⁺等離子）為原料制備2Zn（OH）₂•ZnCO₃的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）當（NH₄）₂SO₄，NH₃•H₂O的混合溶液呈中性時，c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）（填“＜”、“＞”或“=”）性．
（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是攪拌、適當加熱（任寫一種）．
（3）“浸取”時加入的NH₃•H₂O過量，生成MnO₂的離子方程式為Mn²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O=MnO₂↓+2NH₄⁺+2H₂O．
（4）適量S²-能將Cu²⁺等離子轉化為硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因：可行，ZnS+Cu²+=CuS+Zn²⁺K=$\frac{Ksp（ZnS）}{Ksp（CuS）}$=1.2×10¹²＞＞1×10⁵．
[已知：K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，K_sp（CuS）=1.3×10^-36；K＞10⁵化學反應完全，K＜10^-5化學反應不發(fā)生]
（5）“沉鋅”的離子方程式為3Zn²⁺+6HCO₃-=2Zn（OH）₂•ZnCO₃↓+5CO₂↑+H₂O．
（6）“過濾3”所得濾液可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是（NH₄）₂SO₄．

2．堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度．也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)．以水氯鎂石（主要成分為MgCl₂•6H₂O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）預氨化過程中有Mg（OH）₂沉淀生成，已知常溫下K_sp（Mg（OH）₂）=1.8×10^-11，表示Mg（OH）₂沉淀溶解平衡的方程式為Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），Mg（OH）₂達到沉淀達到沉淀溶解平衡時溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
（2）已知：常溫下K_a1（H₂CO₃）=4.4×10^-7，K_a2（H₂CO₃）=4.7×10^-11，K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5，則NH₄HCO₃溶液顯堿 性，c（NH${\;}_{4}^{+}$）大于 c（HCO${\;}_{3}^{-}$）（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達式為c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）．
（3）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為NH₄Cl．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂晶體4.84g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO₂ 0.896L，則堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O（或Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O），寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式5Mg²⁺+4HCO₃^-+6NH₃+6H₂O=Mg（OH）₂•4MgCO₃•4H₂O↓+6NH₄⁺．

1．俄國化學家馬科尼可夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）提出不對稱烯烴的加成規(guī)則（Markovnikov Rule）而著稱于世．
已知：①CH₃CH₂Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH₃CH₂CN+NaBr
②CH₃CH₂CN$\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}$CH₃CH₂COOH　
③CH₃CH₂COOH$\stackrel{B{r}_{2}，P}{→}$CH₃CHBrCOOH
有下列有機物之間的相互轉化：

回答下列問題：
（1）指出下列有機反應的類型：B→C取代反應；
（2）寫出下列有機反應的化學方程式：E→F（F為高分子化合物時）n+n HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2n H₂O
（3）F可以有多種結構．寫出下列情況下F的結構簡式：
①分子式為C₇H₁₂O₅；
②分子內含有一個七元環(huán)；
（4）上述哪一步反應遵循不對稱烯烴的加成規(guī)則丙烯與HBr加成生成A．

20．某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3%，在標準狀況下它的密度為2.59g/L．則計算：
（1）此有機物的相對分子質量（結果保留到整數(shù)位）；
（2）此有機物的分子式；
（3）其所有可能的結構簡式．

19．將蔗糖溶于水，配成10%的溶液，分裝在兩個試管中，在第一支試管中加入銀氨溶液，在水浴中加熱沒有變化，原因是蔗糖分子中不含醛基；在第二支試管中，加入幾滴稀H₂SO₄，再在水浴中加熱，加NaOH中和酸后也加入銀氨溶液，現(xiàn)象是試管內壁上產(chǎn)生光亮的銀鏡，原因是蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應．

18．高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄
3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
②Na₂FeO₄與KOH反應生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）流程圖中“轉化”（反應③）是在某低溫下進行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO₃）₃質量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為6：5．
②若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質中K₂FeO₄與Fe³⁺發(fā)生氧化還原反應生成K₃FeO₄，此反應的離子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂．在“提純”K₂FeO₄中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B 溶液（填序號）．
A．H₂O    B．CH₃COONa、異丙醇   C．NH₄Cl、異丙醇   D．Fe（NO₃）₃、異丙醇．

17．乙醇分子中的化學鍵如圖所示：

關于乙醇在各種不同反應中斷裂鍵的說法不正確的是（　　）

	A．	與金屬鈉反應，鍵①斷裂
	B．	在Ag或Cu催化作用下和O2反應，鍵②和鍵③斷裂
	C．	和濃硫酸共熱，在170℃時發(fā)生消去反應時鍵②和⑤斷裂
	D．	乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱時發(fā)生反應，鍵①斷裂