3．2011年初，我國“殲20”的試飛引起了世界各國的關(guān)注，為減輕飛機的重量，飛機常采用密度較小的鎂鋁合金作為飛機主體．工廠檢測員常通過檢測合金中各元素的含量確定合金是否合格．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
實驗方案I：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 測定剩余固體質(zhì)量
實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
實驗步驟：
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應(yīng)．NaOH溶液的體積V≥97mL．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高（填“偏高”或“偏低”）．
實驗方案Ⅱ：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測定生成氣體的體積實驗裝置如圖，問題討論：
（3）某同學(xué)提出該實驗裝置不夠完善，應(yīng)在A、B之間添加一個干燥、除酸霧的裝置．你的意見是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（4）為使測定結(jié)果盡可能精確，實驗中應(yīng)注意的問題是（寫出兩點）：①調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平；②待冷卻至室溫再讀體積．

2．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…”某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計如圖所示裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃，堿石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱．氨催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O₂═2NO₂．
（3）將過量的氧氣與裝置A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣．
①兩氣體通入的先后順序是先通O₂，后通NH₃．
②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

1．實驗室需要配制230mL 1mol•L^-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
①計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為10.0g；
②稱量氫氧化鈉固體；
③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕振蕩；
④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
⑤蓋好瓶蓋，搖勻；
⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1-2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切．
根據(jù)上述信息回答問題：
（1）本實驗操作步驟的正確順序為①②④③⑥⑤．
（2）實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為C．
A．300mL    B．200mL      C．250mL    D．230mL
（3）如果實驗遇到下列情況，對該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌偏低；
②攪拌以加速溶解時不小心灑出一小滴溶液偏低；
③定容時俯視觀察液面偏高
（4）實驗過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？
①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線無需處理；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎將少量溶液灑在容量瓶外重新配制．

20．下列物質(zhì)不屬于酸性氧化物的是（　�。�

A．

SO3

B．

Mn2O7

C．

CO

D．

P2O5

19．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O下列結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	放電時PbO2為正極，反應(yīng)的離子方程式為：PbO2+4H++2e-+SO42-═PbSO4+2H2O
	B．	充電時Pb電極為陰極，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
	C．	放電時電解質(zhì)溶液密度不斷減小，可根據(jù)電解液密度來判斷是否需要充電
	D．	充電時可直接使用交流電源，不需要充電器也可充入

18．下列各組中，互稱為同素異形體的是（　�。�

A．

O2與O3

B．

35Cl與37Cl

C．

D．

CH4與C2H6

17．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干．”中的“絲”和“淚”分別是指（　　）

A．

油脂，纖維素

B．

蛋白質(zhì)，烴

C．

纖維素，烴

D．

蛋白質(zhì)，油脂

16．已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑飽和食鹽水，說明裝置的作用除去Cl₂中的HCl氣體．
（2）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓．
A．Na₂S溶液         B．Na₂SO₃溶液        C．Na₂SO₄溶液
（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．
（4）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．HCl的穩(wěn)定性比H₂S的穩(wěn)定性強或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強．

15．①正丁烷 ②2-甲基丙烷  ③正戊烷  ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物質(zhì)沸點的排列順序正確的是（　�。�

A．

①＞②＞③＞④＞⑤

B．

②＞①＞⑤＞④＞③

C．

③＞④＞⑤＞①＞②

D．

⑤＞④＞③＞②＞①

14．某化學(xué)興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）整套裝置從左向右的連接順序是（j）接d、e接（f）、（g）接b、c接h、i接（a）．
（2）連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是檢查裝置氣密性
（3）裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫，橡膠管k的作用是使分液漏斗中的鹽酸順利滴下
（4）從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是在G連接導(dǎo)管直接通入盛有燒堿的燒杯中
（5）裝置F中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（6）接入D裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快的混合均勻．