13．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	2P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$P2O5		B．	Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
	C．	H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑		D．	NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

12．配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是（　�。�

A．

蒸發(fā)皿

B．

玻璃棒

C．

燒杯

D．

量筒

11．下列符合中，表示2個氫分子的是（　�。�

A．

H2

B．

2H

C．

2H2

D．

2H+

10．碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是（　�。�

A．

小蘇打

B．

熟石灰

C．

生石灰

D．

純堿

9．下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（　�。�

A．

面粉

B．

牛奶

C．

白糖

D．

植物油

8．下列屬于化學(xué)變化的是（　　）

A．

冰雪融化

B．

紙張燃燒

C．

水分蒸發(fā)

D．

礦石粉碎

7．某實(shí)驗(yàn)小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個可以生成H₂的反應(yīng)：①Zn+鹽酸�、贜a+水�、跘l+NaOH溶液．為分析上述三個反應(yīng)生成的H₂，他們設(shè)計(jì)了如下裝置圖．
請回答下列問題：
（1）寫出Na與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（2）在點(diǎn)燃H₂之前必須先進(jìn)行驗(yàn)純，方法是用向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火，若聽到輕微的“噗”聲，則表明H₂純凈．
（3）實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用裝置制得的H₂時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了．他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少．于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是較多的鈉與水反應(yīng)放出大量的熱，使試管內(nèi)H₂與O₂的混合氣點(diǎn)燃而爆炸．
（4）實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別用0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據(jù)此對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)．在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H₂的生成速率減慢．原因是鈉比水輕，比苯重，落在苯水交界處．鈉與H₂O反應(yīng)產(chǎn)生的H₂使鈉浮起，脫離水面，反應(yīng)停止；當(dāng)鈉表面的H₂逸出，鈉又回落，與水反應(yīng)，如此反復(fù)，就可減慢Na與H₂O反應(yīng)．

6．將點(diǎn)燃的鐵絲伸入到收滿氯氣的集氣瓶中，觀察到鐵絲繼續(xù)燃燒，生成大量的棕黃色的煙（填現(xiàn)象），燃燒結(jié)束后往集氣瓶中加入適量的水，有棕黃色溶液生成，這時(shí)候往溶液中滴加硫氰化鉀溶液 可觀察到溶液變成血紅色，再往溶液中加入過量鐵粉，振蕩血紅色消失，再加足量的氯水，又出現(xiàn)血紅色．按照順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式或者離子反應(yīng)方程式（4個）：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃、2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

5．往含有鈉離子、鋁離子、銨根離子、氯離子的酸性混合溶液中慢慢滴加氫氧化鈉溶液至過量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：
開始沒有明顯現(xiàn)象：H⁺+OH^-=H₂O
接著出現(xiàn)白色沉淀：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃
沉淀達(dá)到最大后又開始沒有明顯現(xiàn)象：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
沉淀慢慢溶解直至消失：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．

4．（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體（不與水反應(yīng)）溶于1L水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{m}{（m+1000）}$×100%．
②該氣體溶于水后形成V L溶液，則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol/L．