分析 溶液呈酸性,加入氫氧化鈉溶液,先發(fā)生中和反應(yīng),由于鋁離子與氨水反應(yīng)生成沉淀,則繼續(xù)加入氫氧化鈉,先和鋁離子反應(yīng),再和銨根離子反應(yīng),以此解答該題.
解答 解:溶液呈酸性,加入氫氧化鈉溶液,先發(fā)生中和反應(yīng),離子方程式為H++OH-=H2O,由于鋁離子與氨水反應(yīng)生成沉淀,則繼續(xù)加入氫氧化鈉,先和鋁離子反應(yīng),發(fā)生Al3++3OH-═Al(OH)3,再和銨根離子反應(yīng),發(fā)生NH4++OH-═NH3•H2O,氫氧化鈉過量時繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng),沉淀溶解,發(fā)生NH4++OH-═NH3•H2O,
故答案為:H++OH-=H2O;Al3++3OH-═Al(OH)3;NH4++OH-═NH3•H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
點評 本題考查離子方程式的書寫,為高頻考點,側(cè)重學(xué)生分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意把握反應(yīng)的先后順序,把握物質(zhì)的性質(zhì),難度中等.
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A. | ②④ | B. | ②③ | C. | ④⑤ | D. | ①④ |
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A. | CO2 H2O | B. | NH3 BCl3 | C. | PCl3 CH4 | D. | PCl5 CH4 |
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A. | H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl | B. | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | ||
C. | CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O | D. | 2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 |
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