2．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4

（1）寫出下列元素名稱：AHBNaCODAlEClFS．
（2）寫出元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Al³⁺．
（4）B與C形成的化合物，既含有離子鍵又含有非極性鍵，該化合物的電子式為．
（5）A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl．
（6）D與E形成的化合物的類別是共價化合物（填共價化合物或離子化合物）．
（7）能證明C的非金屬性比F強(qiáng)的實驗事實是水比硫化氫穩(wěn)定．

1．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1．計算下列中和反應(yīng)放出的熱量．
（1）用20g NaOH配成稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出28.65kJ的熱量．
（2）用0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ的熱量．
（3）用1.00L 1.00mol•L^-1醋酸溶液與2.00L 1.00mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，理由是醋酸的電離過程吸熱．

20．某�；瘜W(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集2瓶干燥．純凈的氯氣．為防止換集氣瓶時生成的氯氣污染空氣，設(shè)計了如下裝置：

（1）寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+4Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂+2H₂O．濃鹽酸的作用是酸性和氧化性
（2）裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是除HCl；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放濃H₂SO₄．
（3）燒杯中應(yīng)放NaOH溶液來處理氯氣，反應(yīng)的離子方程式是：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+2H₂O．

19．下列除雜（括弧內(nèi)為雜質(zhì)氣體）試劑和方法不正確的是（　�。�

序號	氣體	除雜試劑
A	CO2（HCl）	盛飽和NaHCO3溶液的吸氣瓶
B	Cl2（HCl）	盛飽和食鹽水的吸氣瓶
C	NH3（H2O）	盛堿石灰的球形干燥管
D	SO2（HCl）	盛飽和AgNO3溶液的吸氣瓶

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．FeBr₂是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實驗：
I：實驗需要90mL 0.1mol/LFeBr₂溶液
（1）配制FeBr₂溶液除燒杯、玻璃棒、量筒、外還需的玻璃儀器是膠頭滴管、100ml的容量瓶．
（2）下列有關(guān)配制過程中說法正確的是aef（填序號）．
a．洗滌溶解FeBr₂的燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
b．將稱量的FeBr₂放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．用托盤天平稱量質(zhì)量為1.9g的FeBr₂
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr₂溶液
e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr₂溶液濃度偏低
f．容量瓶查漏后沒有干燥就進(jìn)行配制，結(jié)果無影響
II：探究FeBr₂的還原性
取10mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè)：
假設(shè)1：Br^-被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假設(shè)2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺．
（3）請你完成表，驗證假設(shè)：

實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
①向溶液中加入適量苯，振蕩、靜置后 現(xiàn)象：CCl4層呈橙紅色．	假設(shè)1正確
②向溶液中加入KSCN溶液溶液 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色．	假設(shè)2正確

（4）實驗證明：還原性Fe²⁺＞Br^-
請用一個離子方程式來證明：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（5）若在50mL上述FeBr₂溶液中通入5×10^-3molCl₂，則反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

17．由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、K兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）I中所含官能團(tuán)的名稱為羧基、羰基
（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是；J的分子式是C₈H₈O₃．
（3）G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式是+O₂$→_{△}^{Ag}$+2H₂O；反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)
（4）J轉(zhuǎn)化為K的化學(xué)方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$+n H₂O
（5）在一定條件下，兩分子J能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（6）寫出J 的兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體X結(jié)簡式．
（1）遇三氯化鐵顯紫色．（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．（3）苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價電子層中的未成對電子有3個，B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，D元素最外層有一個未成對電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．回答下列問題：
（1）C原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，E的價電子軌道表示式為．
（2）A、B、C中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中A的氫化物（AH₃）分子中，A原子軌道的雜化類型是sp³．A的氫化物（AH₃）分子極易溶于水的原因NH₃分子與水分子之間形成氫鍵，且氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶
（3）化合物D₂B的立體構(gòu)型為V形，單質(zhì)D與濕潤的Na₂CO₃反應(yīng)可制備D₂B，同時還生成兩種廚房中常用的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2NaHCO₃+2NaCl．
（4）E與C所形成化合物的立方晶胞如圖所示．
①在1個晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．
③晶胞中兩個E原子間的最短距離是a cm求該晶胞的密度$\frac{87}{\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm³．

15．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O．在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂ 生成．
（5）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

14．將X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是（　�。�

選項	X氣體	Y溶液	預(yù)測的現(xiàn)象
①	CO2	BaCl2溶液	白色沉淀析出
②	SO2	Ba（N03）2溶液	白色沉淀析出
③	Cl2	AgNO3溶液	白色沉淀析出
④	NH3	FeCl2溶液	白色沉淀產(chǎn)生

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

13．（1）1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知，在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ•mol-1、285.8kJ•mol^-1和393.5kJ•mol^-1，則反應(yīng)C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ/mol，
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：H₂O（l）═H₂O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$．
②CO和H₂分別燃燒生成CO₂（g）和H₂O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H₂的體積比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．