2．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的標志是（　�。�

	A．	A的質量		B．	混合氣體的質量
	C．	B的物質的量		D．	氣體的總物質的量

1．某烷烴4.5g充分燃燒，將生成的氣體通入過量澄清的石灰水中，得沉淀30g，這種烷烴是（　�。�

A．

甲烷

B．

乙烷

C．

丙烷

D．

丁烷

20．下列關于苯的說法中，正確的是（　�。�

	A．	通入氫氣即可發(fā)生加成反應
	B．	分子中含有3個C-C單鍵和三個C═C雙鍵
	C．	分子中C、H元素的質量比為6：1
	D．	在空氣中燃燒時產生濃烈的黑煙

19．工業(yè)上設計將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質除去并回收得到V₂O₅的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是SiO₂（寫化學式），操作I的名稱過濾．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）：R₂（SO₄）_n（水層）+2nHA（有機層）?2RA_n（有機層）+nH₂SO₄（水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和產生的酸，平衡右移提高了釩的萃取率．
③中X試劑為硫酸．
（3）④的離子方程式為NH₃•H₂O+VO₃^-═NH₄VO₃↓+OH^-．
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為1.7-1.8．
若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜2.6×10^-3．
（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有有機萃取劑和氨氣．

18．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙漿漂白和魚藥的制造．制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）要加快步驟①的反應速率，可采取的措施為升高溫度或增大硫酸的濃度．（寫一種即可）
（2）步驟①的離子方程式為2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-，每生成標準狀況下22.4L的ClO₂，轉移電子數(shù)為N_A．
（3）步驟②中H₂O₂的作用是還原劑；從“反應混合液”到“產品”的過程中先需蒸發(fā)溶劑，寫出蒸發(fā)所需的硅酸鹽儀器的名稱酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒．
（4）NaClO₂產品中通�；煊猩倭縉aCl．取樣品wg，測得Na的物質的量為nmol，則該樣品中NaClO₂的物質的量為$\frac{w-58.5n}{32}$mol．

17．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)．生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過過濾（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO₂，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是熱水會促進Na₂S水解，而稀堿液能抑制Na₂S水解．
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S₂^-）=4×10^-36．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）₂的Ksp分別為8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是x=12、pH介于9～10之間．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L^-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L^-1NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO₄^2-、Cl^-．

16．經初步檢測蛇紋石礦由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等組成．分析如圖1：

請回答下列問題：
（1）蛇紋石與鹽酸充分反應后再過濾即可得溶液A．在過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）沉淀B的組成是Al（OH）₃、Fe（OH）₃，向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，以控制溶液pH在C的范圍內可得到符合圖1關系的沉淀B．（填寫下列正確選項前的字母．有關氫氧化物沉淀的pH見下表，且pH達到7.8時，氫氧化鋁開始溶解．）

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.9	3.3	9.4
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

A．1～3   B．3～5   C．5～7  D．7～8
（3）寫出向溶液D中通入過量CO₂反應的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）向溶液A中逐滴加入5mol•mol^-1NaOH溶液，經過操作I和操作II得到的沉淀質量與V[NaOH（aq）]有圖2所示的數(shù)據(jù)關系．經分析蛇紋石中Fe₂O₃與Al₂O₃的物質的量之比為2：1．

15．某礦石中除含SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）在一定濃度的H₂SO₄溶液中，鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示．考慮生產成本和效率，最佳的浸出時間為12小時，最佳的浸出溫度為90℃．
（2）請配平下列除鐵的化學方程式：Fe₂（SO₄）₃+H₂O+Na₂CO₃═Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+Na₂SO₄+CO₂↑
（3）“除鈣、鎂”的原理反應如下：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄； CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄．
已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10、K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中的$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．（可以用分數(shù)表示）
（4）“沉淀”中含雜質離子主要有SO₄^2-、NH₄⁺、Na⁺；還需進行的“操作X”名稱為洗滌、干燥．
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導電固體為電解質．充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C₆）中，電池反應為LiCoO₂+C₆ $?_{放電}^{充電}$CoO₂+LiC₆．LiC₆中Li的化合價為0價．該電池放電時，正極反應方程式為7g．

14．25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

	A．	①和②產物的陰陽離子個數(shù)比不相等
	B．	①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數(shù)不同
	C．	常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
	D．	25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

13．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合是（　　）

序號	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	HCl	CO2	石灰水
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	Cl2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2
⑥	NO2	SO2	BaCl2

A．

①②③④⑤

B．

只有②③④

C．

只有①③④

D．

①②③④⑥