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科目: 來源: 題型:選擇題

2.在一定溫度下的定容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)?C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再變化時,不能表明反應(yīng)已達(dá)平衡的標(biāo)志是( 。
A.A的質(zhì)量B.混合氣體的質(zhì)量
C.B的物質(zhì)的量D.氣體的總物質(zhì)的量

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.某烷烴4.5g充分燃燒,將生成的氣體通入過量澄清的石灰水中,得沉淀30g,這種烷烴是( 。
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于苯的說法中,正確的是( 。
A.通入氫氣即可發(fā)生加成反應(yīng)
B.分子中含有3個C-C單鍵和三個C═C雙鍵
C.分子中C、H元素的質(zhì)量比為6:1
D.在空氣中燃燒時產(chǎn)生濃烈的黑煙

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科目: 來源: 題型:推斷題

19.工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

請回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是SiO2(寫化學(xué)式),操作I的名稱過濾.
(2)步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):R2(SO4n(水層)+2nHA(有機(jī)層)?2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)
②中萃取時必須加入適量堿,其原因是加入堿中和產(chǎn)生的酸,平衡右移提高了釩的萃取率.
③中X試劑為硫酸.
(3)④的離子方程式為NH3•H2O+VO3-═NH4VO3↓+OH-
(4)25℃時,取樣進(jìn)行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如表:
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表,在實際生產(chǎn)中,⑤中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7-1.8.
若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<2.6×10-3
(已知:25℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機(jī)萃取劑和氨氣.

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科目: 來源: 題型:實驗題

18.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙漿漂白和魚藥的制造.制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

(1)要加快步驟①的反應(yīng)速率,可采取的措施為升高溫度或增大硫酸的濃度.(寫一種即可)
(2)步驟①的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-,每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的ClO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
(3)步驟②中H2O2的作用是還原劑;從“反應(yīng)混合液”到“產(chǎn)品”的過程中先需蒸發(fā)溶劑,寫出蒸發(fā)所需的硅酸鹽儀器的名稱酒精燈,蒸發(fā)皿,玻璃棒.
(4)NaClO2產(chǎn)品中通;煊猩倭縉aCl.取樣品wg,測得Na的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為$\frac{w-58.5n}{32}$mol.

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科目: 來源: 題型:實驗題

17.硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè).生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法,其流程示意圖如圖1:

(1)上述流程中“堿浸”后,物質(zhì)A必須經(jīng)過過濾(填寫操作名稱)處理后,方可“煅燒”;若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2,寫出煅燒時發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 3Na2S+4CO2↑+4CO↑.
(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是熱水會促進(jìn)Na2S水解,而稀堿液能抑制Na2S水解.
(3)取硫化鈉晶體(含少量NaOH)加入到硫酸銅溶液中,充分?jǐn)嚢瑁舴磻?yīng)后測得溶液的pH=4,則此時溶液中c( S2-)=4×10-36.(已知:常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20
(4)①皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(guān)(如圖2所示).為使除汞效果最佳,應(yīng)控制的條件是x=12、pH介于9~10之間.
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002mol•L-1NaClO)按1:2的體積比混合,能同時較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42-、Cl-

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科目: 來源: 題型:推斷題

16.經(jīng)初步檢測蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2等組成.分析如圖1:

請回答下列問題:
(1)蛇紋石與鹽酸充分反應(yīng)后再過濾即可得溶液A.在過濾中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗.
(2)沉淀B的組成是Al(OH)3、Fe(OH)3,向溶液A中逐滴加入NaOH溶液,以控制溶液pH在C的范圍內(nèi)可得到符合圖1關(guān)系的沉淀B.(填寫下列正確選項前的字母.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表,且pH達(dá)到7.8時,氫氧化鋁開始溶解.)
氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
開始沉淀pH1.93.39.4
完全沉淀pH3.74.711
A.1~3   B.3~5   C.5~7  D.7~8
(3)寫出向溶液D中通入過量CO2反應(yīng)的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)向溶液A中逐滴加入5mol•mol-1NaOH溶液,經(jīng)過操作I和操作II得到的沉淀質(zhì)量與V[NaOH(aq)]有圖2所示的數(shù)據(jù)關(guān)系.經(jīng)分析蛇紋石中Fe2O3與Al2O3的物質(zhì)的量之比為2:1.

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科目: 來源: 題型:實驗題

15.某礦石中除含SiO2外,還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO,從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如圖1:

(1)在一定濃度的H2SO4溶液中,鈷的浸出率隨時間、溫度的變化如圖2所示.考慮生產(chǎn)成本和效率,最佳的浸出時間為12小時,最佳的浸出溫度為90℃.
(2)請配平下列除鐵的化學(xué)方程式:Fe2(SO43+H2O+Na2CO3═Na2Fe6(SO44(OH)12↓+Na2SO4+CO2
(3)“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下:MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4; CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾,則濾液中的$\frac{c(C{a}^{2+})}{c(M{g}^{2+})}$=1.5.(可以用分?jǐn)?shù)表示)
(4)“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有SO42-、NH4+、Na+;還需進(jìn)行的“操作X”名稱為洗滌、干燥.
(5)某鋰離子電池正極是LiCoO2,含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì).充電時,Li+還原為Li,并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中,電池反應(yīng)為LiCoO2+C6 $?_{放電}^{充電}$CoO2+LiC6.LiC6中Li的化合價為0價.該電池放電時,正極反應(yīng)方程式為7g.

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科目: 來源: 題型:多選題

14.25℃、101kPa 下:
①2Na(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═Na2O(s)△H1=-414KJ/mol
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511KJ/mol
下列說法正確的是(  )
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)═2Na2O(s)△H=-317kJ/mol

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.不論以何種比例混合,將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中,一定能產(chǎn)生沉淀的組合是( 。
序號
CO2SO2石灰水
HClCO2石灰水
CO2SO2Ba(NO32
Cl2SO2BaCl2
CO2NH3CaCl2
NO2SO2BaCl2
A.①②③④⑤B.只有②③④C.只有①③④D.①②③④⑥

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