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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是( 。
A.明礬凈水:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+
B.用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁上的銀:Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
C.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D.焊接鋼軌:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

9.F是一種橡膠具有高彈性、耐寒性和耐磨損性能,X是一種合成樹(shù)脂,二者的工業(yè)合成路線如圖所示.

已知:
Ⅰ.
Ⅱ.(-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán))
(1)①反應(yīng)的類型為加成反應(yīng).
(2)A分子中核磁共振氫譜的吸收峰只有1組,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH3
(3)A→C的化學(xué)方程式為CH3COCH3+CH≡CH$\stackrel{KOH}{→}$
(4)D、E中均含有碳碳雙鍵,則關(guān)于D的說(shuō)法不正確的是ab.
a.分子式為C5H12O
b.可被氧化成醛類
c.官能團(tuán)含有碳碳雙鍵和羥基
d.能夠發(fā)生加成、消去、取代、聚合等反應(yīng)
(5)H存在順?lè)串悩?gòu),其反式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,H的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種.
(6)G→H的化學(xué)方程式為+CH3CHO$→_{△}^{NaOH}$+H2O.
(7)B與FeCl3溶液作用顯紫色.B與 G在一定條件下反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是( 。
A.工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣:2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2
B.將過(guò)量二氧化硫氣體通入氨水中:SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
C.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:3Ag+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Ag++NO↑+2H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.苯酚、甲醛通過(guò)加聚反應(yīng)可制得酚醛樹(shù)脂
B.75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用
C.纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖,供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要
D.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.我國(guó)古代文獻(xiàn)資料中記載了大量的化學(xué)研究過(guò)程與成果.下列選項(xiàng)不涉及化學(xué)變化的是(  )
選項(xiàng)ABCD
原文水火既濟(jì)而土和以曾青凃鐵,鐵赤色如銅丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂欲去雜還純,再入水煎煉,傾入盆中,經(jīng)宿成白雪
解釋黏土燒結(jié)成陶瓷金屬的置換物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的可逆性重結(jié)晶方法提純物質(zhì)
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的敘述正確的是( 。
A.增加某一反應(yīng)物的用量一定能夠加快該反應(yīng)的速率
B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),正逆反應(yīng)速率相等
D.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的時(shí)間越長(zhǎng)該反應(yīng)的限度越大

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.(1)目前工業(yè)合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-93.0kJ•mol-1
已知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=+1 530.0kJ•mol-1.則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol.
(2)如圖,在容積為1L,溫度為T1的恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng).
①前25min內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12mol/(L•min).
②在25min末剛好平衡,則平衡常數(shù)K=0.15.
③另一溫度為T2的恒壓的容器中,充入1molN2和3molH2,起始時(shí)體積為2L,達(dá)平衡時(shí)NH3的濃度為1mol/L,則T2<T1(填“>”、“<”或“=”)
(3)在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是AD.
A.當(dāng)氣體體積不再變化時(shí),則氣體的平均摩爾質(zhì)量也不變化
B.當(dāng)氣體密度不再變化,v>v
C.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,壓強(qiáng)不變,平衡不移動(dòng)
D.平衡后,壓縮容器,N2的濃度增大
(4)汽車尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收,生成亞硫酸鈣濁液.常溫下,測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,已知Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,忽略SO32-的第二步水解,則Ksp(CaSO3)=4.2×10-9(注意水解掉的SO32-與原SO32-比是否可以忽略不計(jì)).
(5)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為4NH3(g)+3O2═2N2+6H2O.則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在有機(jī)物分子中,若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),該碳原子稱為不對(duì)稱碳原子(或手性碳原子).具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性.下列分子中,含有兩個(gè)手性碳原子的是( 。
A.乳酸 CH3-CHOH-COOH
B.甘油 CH2OH-CHOH-CH2OH
C.脫氧核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D.核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染.為了增加對(duì)氰化物的了解,同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究.

探究一:探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)( 25℃)Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
(1)NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-。ㄓ秒x子方程式表示)
(2)如圖1表示常溫下,稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.下列說(shuō)法正確的是CD
A.相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CN-)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+
B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-
C.圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中$\frac{c({R}^{-})}{c(HR)•c(O{H}^{-})}$相等(HR代表HCOOH或HCN)
D.圖象中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度
(3)H2O2有“綠色氧化劑”的美稱;也可消除水中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑,則生成物A的化學(xué)式為KHCO3
(4)處理含CN-廢水時(shí),如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時(shí),此時(shí)c(CN-)<c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
探究二:測(cè)定含氰水樣中處理百分率
為了測(cè)定含氰水樣中處理百分率,同學(xué)們利用如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過(guò)量)置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng).打開(kāi)分液漏斗活塞,滴人100mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞.
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-,2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(5)①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾.
(6)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖鞘股傻臍怏w全部進(jìn)入裝置⑤.
(7)為了計(jì)算該實(shí)驗(yàn)裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量(從裝置①到⑥中選擇,填裝置序號(hào)).

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.硫酸亞鐵晶體( FeSO4•7H2O)俗稱綠礬,加熱至高溫會(huì)發(fā)生分解,為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物,進(jìn)行如下探究.
(1)假設(shè)1:非金屬氧化物為SO2;
假設(shè)2:非金屬氧化物為SO3
假設(shè)3:非金屬氧化物SO2、SO3
(2)現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(圖中鐵架臺(tái)略去),檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物.

按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),同學(xué)們觀察到如下現(xiàn)象:
裝置 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 固體呈紅棕色,將其放入足量稀鹽酸,固體全部溶解,得到黃色溶液
 B 無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
 C 高錳酸鉀溶液褪色
(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3.其理論依據(jù)是每?jī)蓚(gè)FeSO4分解生成1個(gè)Fe2O3后剩余S、O原子個(gè)數(shù)比為2:5不等于1:2,若只生成Fe2O3和SO2,S和O之比為1:3.5,元素不守恒,故可通過(guò)理論分析得出:綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3
(4)為證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3,應(yīng)在B、C之間補(bǔ)充一個(gè)裝置,請(qǐng)你在下表中畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖(氣流方向:左一右),注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba(NO32溶液].
裝置示意圖現(xiàn)象結(jié)論瓶?jī)?nèi)為0.5mol/L的BaC12溶液,有白色沉淀生成說(shuō)明分解產(chǎn)物SO3
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O.

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