10．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�

	A．	明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
	B．	用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁上的銀：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
	C．	實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	D．	焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

9．F是一種橡膠具有高彈性、耐寒性和耐磨損性能，X是一種合成樹脂，二者的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團）
（1）①反應(yīng)的類型為加成反應(yīng)．
（2）A分子中核磁共振氫譜的吸收峰只有1組，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COCH₃．
（3）A→C的化學(xué)方程式為CH₃COCH₃+CH≡CH$\stackrel{KOH}{→}$．
（4）D、E中均含有碳碳雙鍵，則關(guān)于D的說法不正確的是ab．
a．分子式為C₅H₁₂O
b．可被氧化成醛類
c．官能團含有碳碳雙鍵和羥基
d．能夠發(fā)生加成、消去、取代、聚合等反應(yīng)
（5）H存在順反異構(gòu)，其反式結(jié)構(gòu)簡式為，H的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種．
（6）G→H的化學(xué)方程式為+CH₃CHO$→_{△}^{NaOH}$+H₂O．
（7）B與FeCl₃溶液作用顯紫色．B與 G在一定條件下反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為．

8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制氯氣：2H++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	B．	將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO${\;}_{3}^{-}$+NH${\;}_{4}^{+}$
	C．	用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓+SO${\;}_{3}^{2-}$
	D．	用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Ag++NO↑+2H2O

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	苯酚、甲醛通過加聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂
	B．	75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性從而起到消毒作用
	C．	纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營養(yǎng)需要
	D．	天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，有恒定的熔點、沸點

6．我國古代文獻資料中記載了大量的化學(xué)研究過程與成果．下列選項不涉及化學(xué)變化的是（　　）

選項	A	B	C	D
原文	水火既濟而土和	以曾青凃鐵，鐵赤色如銅	丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂	欲去雜還純，再入水煎煉，傾入盆中，經(jīng)宿成白雪
解釋	黏土燒結(jié)成陶瓷	金屬的置換	物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的可逆性	重結(jié)晶方法提純物質(zhì)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．對化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的敘述正確的是（　�。�

	A．	增加某一反應(yīng)物的用量一定能夠加快該反應(yīng)的速率
	B．	化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
	C．	化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等
	D．	化學(xué)反應(yīng)進行的時間越長該反應(yīng)的限度越大

4．（1）目前工業(yè)合成氨的原理是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ•mol^-1．
已知一定條件下：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1 530.0kJ•mol^-1．則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖，在容積為1L，溫度為T₁的恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng)．
①前25min內(nèi)，用H₂濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12mol/（L•min）．
②在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=0.15．
③另一溫度為T₂的恒壓的容器中，充入1molN₂和3molH₂，起始時體積為2L，達平衡時NH₃的濃度為1mol/L，則T₂＜T₁（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是AD．
A．當氣體體積不再變化時，則氣體的平均摩爾質(zhì)量也不變化
B．當氣體密度不再變化，v_正＞v_逆
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后，壓縮容器，N₂的濃度增大
（4）汽車尾氣中的SO₂可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO₃與水形成的濁液pH為9，已知K_a1（H₂SO₃）=1.8×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，則K_sp（CaSO₃）=4.2×10^-9（注意水解掉的SO₃^2-與原SO₃^2-比是否可以忽略不計）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH₃（g）+3O₂═2N₂+6H₂O．則負極電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

3．在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性．下列分子中，含有兩個手性碳原子的是（　�。�

	A．	乳酸　CH3-CHOH-COOH
	B．	甘油　CH2OH-CHOH-CH2OH
	C．	脫氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
	D．	核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學(xué)們查找資料進行學(xué)習(xí)和探究．

探究一：探究氰化物的性質(zhì)
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）	Ki=1.77×10-4	Ki=5.0×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-�。ㄓ秒x子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCOO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN^-+CO₂+H₂O═HCN+CO₃^2-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
（3）H₂O₂有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，則生成物A的化學(xué)式為KHCO₃．
（4）處理含CN^-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9時，此時c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學(xué)們利用如圖2所示裝置進行實驗．將CN^-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H₂SO₄，關(guān)閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-，2CNO^-+2H⁺+3C1O^-═N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ丝諝獾哪康氖鞘股�成的氣體全部進入裝置⑤．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應(yīng)前后的質(zhì)量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

1．硫酸亞鐵晶體（ FeSO₄•7H₂O）俗稱綠礬，加熱至高溫會發(fā)生分解，為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物，進行如下探究．
（1）假設(shè)1：非金屬氧化物為SO₂；
假設(shè)2：非金屬氧化物為SO₃；
假設(shè)3：非金屬氧化物SO₂、SO₃．
（2）現(xiàn)設(shè)計如圖所示實驗裝置（圖中鐵架臺略去），檢驗綠礬的分解產(chǎn)物．

按上述裝置進行實驗，同學(xué)們觀察到如下現(xiàn)象：

裝置	現(xiàn)象	結(jié)論
A	固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液
B	無水硫酸銅變藍
C	高錳酸鉀溶液褪色

（3）結(jié)合實驗現(xiàn)象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO₃．其理論依據(jù)是每兩個FeSO₄分解生成1個Fe₂O₃后剩余S、O原子個數(shù)比為2：5不等于1：2，若只生成Fe₂O₃和SO₂，S和O之比為1：3.5，元素不守恒，故可通過理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO₃．
（4）為證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO₃，應(yīng)在B、C之間補充一個裝置，請你在下表中畫出實驗裝置圖（氣流方向：左一右），注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl₂溶液、0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液]．
裝置示意圖現(xiàn)象結(jié)論瓶內(nèi)為0.5mol/L的BaC1₂溶液，有白色沉淀生成說明分解產(chǎn)物SO₃
（5）根據(jù)上述實驗，寫出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式2FeSO₄•7H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．