3．如表由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　　）

	操作及現(xiàn)象	結(jié)論
A	向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀．	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色．	溶液中一定含有Fe2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色．	Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D	加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)．	NH4Cl固體可以升華

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．希臘哲學(xué)家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃（As₂S₃）和雄黃（As₄S₄）提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X的化學(xué)式為H₂SO₄．
③在古特蔡特測(cè)砷法中，Na₃AsO₄溶液與Zn反應(yīng)生成AsH₃，該反應(yīng)中Na₃AsO₄a（填字母）．
a．作氧化劑    b．作還原劑    c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體，若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反應(yīng)，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）As₂S₃與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成48gS時(shí)，生成的NO₂的體積為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），元素As在生成物中的化合價(jià)為+5（反應(yīng)后的溶液中不含硫微粒），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為As₂S₃+10HNO₃=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As₂O₃），另一種氧化物為SO₂（填化學(xué)式），可用雙氧水將As₂O₃氧化成H₃AsO₄而除去，寫出該化學(xué)方程式：2H₂O₂+H₂O+As₂O₃=2H₃AsO₄．

1．室溫下，向20.00 mL 0.8mol•L^-1一元酸HA溶液中滴入0.8 mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1.0 mol•L-1HA的溶液的pH=0
	B．	a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)混合溶液中c（Na+）最大
	C．	a、b兩點(diǎn)的溶液中水的離子積Kw（a）=Kw（b）
	D．	c點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為20.00mL

20．用NO生產(chǎn)硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	a極是該電極的正極
	B．	電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極
	C．	a極的電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
	D．	若消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則會(huì)有0.4 molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極區(qū)

19．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201606/60/73e26aaf.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	用圖1所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
	B．	用圖2所示裝置配制100mL0.10mol•L-1 K2Cr2O7溶液
	C．	用圖3所示裝置干燥少量的SO2的氣體
	D．	用圖4所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

18．香葉醛（）是一種重要的香料，在硫酸的作用下能生成對(duì)異丙基甲苯（）．下列有關(guān)香葉醛與對(duì)異丙基甲苯的敘述正確的是（　�。�

	A．	對(duì)異丙基甲苯的分子式為C10H14
	B．	香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
	C．	兩者互為同分異構(gòu)體
	D．	兩者均能與溴水反應(yīng)加成反應(yīng)

17．用NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于NA
	B．	常溫常壓下，1.7g NH3中所含的原子數(shù)為0.4NA
	C．	向含0.1mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目為0.4NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNO2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

16．化學(xué)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（　�。�

	A．	液氨汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑
	B．	漂白粉和二氧化硫均具有漂白性，將兩者混合使用，可增強(qiáng)漂白效果
	C．	酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院一般用100%的酒精進(jìn)行消毒
	D．	氧化鋁熔點(diǎn)很高，其制造的坩堝可用于熔融燒堿

15．NiCl₂是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl₂繼而生產(chǎn)Ni₂O₃的工藝流程如下：

如表，列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Ni（OH）2
開始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni²⁺、Cl^-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等．沉鎳前需加Na₂CO₃控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是NaCl．
（4）“氧化”生成Ni₂O₃的離子方程式為2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol•L^-1NiCl₂溶液與一定量NH₄Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH₄Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①NH₄Cl的濃度最好控制為10 g•L^-1．
②當(dāng)NH₄Cl濃度大于15g•L^-1時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑（或2NH₄⁺+2H₂O+2e^-=H₂↑+2NH₃•H₂O）．

14．某鋰碘電池以LiI-Al₂O₃固體為電解質(zhì)傳遞離子，其基本結(jié)構(gòu)示意圖如下，電池總反應(yīng)可表示為：2Li+PbI₂═2LiI+Pb，下列說法正確的是（　�。�

	A．	電子由b極經(jīng)用電器流向a極
	B．	I-由a極通過固體電解質(zhì)傳遞到b極
	C．	b極上的電極反應(yīng)式為：PbI2+2e-═Pb+2I-
	D．	b極質(zhì)量減少1.27g時(shí)，a極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1021