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科目: 來源: 題型:推斷題

17.A(C3H6)是基本有機化工原料,由A制備聚合物C和的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:

已知:+$\stackrel{△}{→}$,R-C≡N$→_{ii.HCl}^{i.NaOH}$R-COOH,
(1)A的名稱是丙烯,B含有的官能團的名稱是(寫名稱)碳碳雙鍵和酯基;
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng);
(3)E→F的化學方程式為
(4)中最多有10個原子共平面, 發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為;
(5)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).
(6)結(jié)合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設(shè)計合成路線(其他試劑任選).合成路線流程圖示例:CH3CHO$→_{催化劑,△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

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科目: 來源: 題型:填空題

16.Ⅰ.80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位.
(1)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān),基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則,N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化,1mol N2F2含有1.806×1024個σ鍵.
(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N>Si-N-Si(填“>”“<”或“=”),原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子,Si原子為sp3雜化,N-Si-N鍵角為109°28′,N原子周圍連接3個Si原子,含有1對孤對電子,N原子為sp3雜化,但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大,使得Si-N-Si鍵角小于109°28′;
II.金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位,鈦也被稱為“未來的鋼鐵”,具有質(zhì)輕,抗腐蝕,硬度大,是宇航、航海、化工設(shè)備等的理想材料.
(3)基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子.金屬鈦晶胞如圖1所示,為六方最密堆積(填堆積方式).

(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖2.化合物乙的沸點明顯高于化合物甲,主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵;化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為O>N>C;
(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示.假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型,鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙,氧離子形成正八面體,鈦離子位于正八面體中心,則一個鈦離子被12個氧離子包圍.

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科目: 來源: 題型:推斷題

15.順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下:

已知:i.+$\stackrel{△}{→}$
ⅱ.RCH═CHR′$→_{(2)Zn/H_{2}O}^{(1)O_{3}}$ RCHO+R′CHO (R、R′代表烴基或氫)
(1)CH2═CH-CH═CH2的名稱是1,3-丁二烯;
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是(選填字母)a.
a、加聚反應(yīng)   b、縮聚反應(yīng)
(3)順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是(選填字母)b.

(4)A的相對分子質(zhì)量為108.
①反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是2CH2=CH-CH=CH2$\stackrel{△}{→}$;
②1mol B完全轉(zhuǎn)化成M所消耗H2的質(zhì)量是6g;
(5)反應(yīng)Ⅲ的化學方程式是;
(6)A的某些同分異構(gòu)體在相同的反應(yīng)條件下也能生成B和C,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

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科目: 來源: 題型:推斷題

14.X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素,且原子序數(shù)依次增大.X是所有元素中原子半徑最小的,Y有三個能級,且每個能級上的電子數(shù)相等,Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多,W與Z同周期,第一電離能比Z的低,R與Y同一主族,Q的最外層只有一個電子,其他電子層電子均處于飽和狀態(tài).請回答下列問題:
(1)Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10;
(2)化合物X2W2中W的雜化方式為sp3,ZW2-離子的立體構(gòu)型是V形;
(3)Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2(填化學式),原因是SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體;
(4)將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中,并通入W2,充分反應(yīng)后溶液呈深藍色,該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu(NH34]2++4OH-
(5)Y有多種同素異形體,其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶體一個晶胞的Y原子數(shù)為8,Y原子的配位數(shù)為4,若晶胞的邊長為a pm,晶體的密度為ρ g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{{96×{{10}^{30}}}}{{{a^3}•ρ}}$(用含a和ρ的代數(shù)式表示).

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科目: 來源: 題型:實驗題

13.次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:H3PO2H2PO2-+H+
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),從而可用于化學鍍銀.
①(H3PO2)中,磷元素的化合價為+1.
②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為:H3PO4(填化學式);
③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽?正鹽,其溶液顯弱堿性性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”).
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO22,后者再與硫酸反應(yīng),寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學方程式2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑.
(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O;
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO2
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室,其缺點是PO43-雜質(zhì).該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H2PO2-或H3PO2被氧化.

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科目: 來源: 題型:推斷題

12.化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是,以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:

回答下列問題:
(1)A的名稱為乙苯;
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是,分子中最多有10個碳原子共平面,F(xiàn)結(jié)構(gòu)中的官能團名稱是碳碳三鍵;
(3)①的反應(yīng)方程式是,④的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);
(4)關(guān)于物質(zhì)C的下列說法正確的是D;
A.遇三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)          B.能夠被氧化成醛類物質(zhì)
C.其一氯代有機產(chǎn)物兩種            D.一定條件下能夠和氫溴酸發(fā)生反應(yīng)
(5)B滿足苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有15種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為6:2:2:1:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡式);
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線

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科目: 來源: 題型:填空題

11.I.80%左右的非金屬元素在現(xiàn)代技術(shù)包括能源、功能材料等領(lǐng)域占有極為重要的地位.
(1)氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān),基態(tài)N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是洪特規(guī)則,N2F2分子中N原子的雜化方式是sp2雜化,1mol N2F2含有1.806×1024 個σ鍵.
(2)高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N-Si-N>Si-N-Si(填“>”“<”或“=”),原因是Si3N4晶體中Si原子周圍有4個N原子,Si原子為sp3雜化,N-Si-N鍵角為109°28′,N原子周圍連接3個Si原子,含有1對孤對電子,N原子為sp3雜化,但孤對電子對成鍵電子對的排斥作用更大,使得Si-N-Si鍵角小于109°28′.
II.金屬元素在現(xiàn)代工業(yè)中也占據(jù)極其重要的地位,鈦被稱為“未來的鋼鐵”,具有質(zhì)輕,抗腐蝕,硬度大特點,是理想化工設(shè)備材料.
(3)基態(tài)鈦原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子.金屬鈦晶胞如圖1所示,為六方最密堆積(填堆積方式).
(4)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,其催化的一個實例如圖2.化合物乙的沸點明顯高于化合物甲,主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵.化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負性由大到小的順序為O>N>C.

(5)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示.假設(shè)把氧離子看做硬球接觸模型,鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙,氧離子形成正八面體,鈦離子位于正八面體中心,則一個鈦離子被6個氧離子包圍.

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科目: 來源: 題型:推斷題

10.甲苯是一種重要的化工原料,可以參與合成很多物質(zhì).下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線.

已知:i.苯環(huán)上連有甲基時,再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ;苯環(huán)上連有羧基時,再引入其他基團主要進入羧基的間位;
Ⅱ.$\stackrel{Fe/HCl}{→}$(有弱堿性,易被氧化).
請回答下列問題:
(1)化合物C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-OH、-CHO,檢驗反應(yīng)③進行程度的試劑有碘水、NaOH溶液、銀氨溶液(或新制氫氧化銅).
(2)合成路線中反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)的有3個
(3)反應(yīng)①的化學方程式為,該反應(yīng)要控制好低溫條件,否則會生成一種新物質(zhì)F,該物質(zhì)是一種烈性炸藥,F(xiàn)的名稱為2,4,6-三硝基甲苯.
(4)反應(yīng)⑤的化學方程式為
(5)甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構(gòu)體有11種,其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1:3
(6)化合物 是一種藥物中間體,請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖:
提示:
①合成過程中無機試劑任選:
②合成路線流程圖示例如下:C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目: 來源: 題型:填空題

9.太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置.其材料有單晶硅,還有銅、鍺、鎵、硒等化合物.

(1)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為14.
(2)若基態(tài)硒原子價層電子排布式寫成4s24px24py4,則其違背了洪特規(guī)則.
(3)圖1表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢,其中表示磷的曲線是b(填標號).
(4)單晶硅可由二氧化硅制得,二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示,在二氧化硅晶體中,Si、O原子所連接的最小環(huán)為12元環(huán),則每個O原子連接6個最小環(huán).
(5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性.自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學式寫作Na2B4O7•10H2O,實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個H3BO3和兩個[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其結(jié)構(gòu)如圖3所示,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu).
①該晶體中不存在的作用力是C(填選項字母).
A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵n.范德華力E.氫鍵
②陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu).
(6)氮化嫁(GaN)的晶體結(jié)構(gòu)如圖4所示.晶體中N、Ga原子的軌道雜化類型是否相同是(填“是”或“否”),判斷該晶體結(jié)構(gòu)中存在配位鍵的依據(jù)是晶胞中1個Ga與4個N原子相結(jié)合,而Ga原子中含有3個價電子,Ga提供1個空軌道與N原子提供的孤對電子形成配位鍵.
(7)某光電材料由鍺的氧化物與銅的氧化物按一定比例熔合而成,其中鍺的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖5所示,該物質(zhì)的化學式為GeO.已知該晶體密度為7.4g/cm3,晶胞邊長為4.3×10-10m.則鍺的相對原子質(zhì)量為72.5(保留小數(shù)點后一位).

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科目: 來源: 題型:實驗題

8.(NH42Fe(SO42•6H2O(莫爾鹽,淺綠色,式量392)在定量分析中常用作標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標準物質(zhì),還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等.
回答下列問題:
(1)莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定,但長期露置于空氣中也會變質(zhì),檢驗?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是KSCN溶液.
(2)準確稱取mg純凈的莫爾鹽,在錐形瓶中加人20mL水充分溶解,用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點.重復進行3次,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
實驗序號起始讀數(shù)/mL終點讀數(shù)/mL
I2.5022.58
1.0023.12
0.0019.92
①K2Cr2O7溶液應(yīng)該放在酸式滴定管中.
②寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式:6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O;
③所測K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{47.04}$mol/L(用含M的代數(shù)式表示).
(3)某課題組通過實驗檢驗?zāi)獱桘}晶體加熱時的分解產(chǎn)物.
①甲同學提出猜想:分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3,SO3、H2O四種物質(zhì).你是否同意并說明理由:不同意,N、Fe的化合價均升高,沒有化合價降低的元素.
②乙同學設(shè)計了如圖1裝置,其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有Fe2O3;C裝置中紅色褪去,說明氣體產(chǎn)物中含有SO2;

C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D,D中盛有的試劑可以是NaOH溶液(寫一種即可).
③丙同學想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣.只需更換B,C中的試劑即可,則更換后的試劑為B堿石灰、C酚酞溶液.
④丁同學認為莫爾鹽分解可能會生成N2,SO3,擬從下列裝置如圖2中選擇必要的裝置加以證明.則正確的連接順序從左到右依次是A、G、H、I.

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