11．已知：將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且$\frac{c（Cl）}{c（ClO）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=a mol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	若某溫度下，反應(yīng)后c（Cl-）：c（ClO-）=11，則溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=$\frac{1}{2}$
	B．	參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$amol
	C．	改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：$\frac{1}{2}$ amol≤n≤$\frac{5}{6}$amol
	D．	改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$amol

10．下列推斷或表述正確的是（　�。�

	A．	因?yàn)槁然�鋁是分子晶體，所以工業(yè)制備金屬鋁不采用電解氯化鋁溶液，但工業(yè)制取金屬鎂可以采用電解氯化鎂溶液的方法
	B．	25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c（Mg2+）增大
	C．	雞蛋清中加入2滴1%醋酸鉛溶液后會(huì)產(chǎn)生沉淀，因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了變性
	D．	在BaSO4懸濁液中加入飽和碳酸鈉溶液，過(guò)濾、洗滌得固體，再加鹽酸產(chǎn)生氣體．可證明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

9．某研究小組探究電解CuCl₂溶液制取少量漂白液，并將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）以體積比約1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl₂O，再用水吸收Cl₂O制備次氯酸鈉溶液．

已知：Cl₂O極易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO．
（1）電極Y應(yīng)該連接電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）裝置D中為使反應(yīng)充分進(jìn)行，采取的措施有攪拌、使用多孔球泡．
（3）裝置D中產(chǎn)生Cl₂O的化學(xué)方程式為2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂．
（4）裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是HClO見(jiàn)光易分解．
（5）已知NaClO或HClO均可被H₂O₂還原成Cl^-．測(cè)定漂白液中NaClO濃度的方案為：準(zhǔn)確取20.00mL裝置B中溶液，加入20.00mL m mol•L^-1H₂O₂溶液（過(guò)量）充分反應(yīng)，再用nmol•L^-1的KMnO₄酸性溶液滴定至終點(diǎn)（測(cè)定過(guò)程中Cl^-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)），消耗KMnO₄酸性溶液VmL，
①H₂O₂還原NaClO的化學(xué)方程式為NaClO+H₂O₂=O₂↑+NaCl+H₂O．
②若忽略裝置B中的副反應(yīng)及溶液體積的變化，裝置B所得漂白液中NaClO的濃度為m-$\frac{1}{8}$nVmol•L^-1．
（6）測(cè)定裝置E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為用酸式滴定管（填儀器名稱(chēng)）取20.00mL的次氯酸溶液，加入足量的H₂O₂溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾、洗滌，在真空干燥箱中干燥沉淀，用電子天平稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量（填實(shí)驗(yàn)過(guò)程）．（可用的試劑：H₂O₂溶液、AgNO₃溶液．除常用儀器外須使用的儀器有電子天平、真空干燥箱）

8．某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸和2mL醋酸．用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管②中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液，按圖連接裝置，用酒精燈對(duì)試管①加熱，當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出試管①中的主要化學(xué)方程式CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑．
（3）該實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸．
（4）試管②中飽和Na₂CO₃的作用是中和乙酸、溶解乙醇，減小酯在水中的溶解度．
（5）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有特殊香味氣味．

7．內(nèi)鋅礦的主要成分為ZnS，含有雜質(zhì)PbS、CuS、FeS、SiO₂等，以閃鋅礦制備氯化鋅的流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制氯化鐵浸漬液時(shí)要求pH為0.8～1之間，pH太高則鐵離子會(huì)水解，pH太低，浸漬礦石會(huì)產(chǎn)生有害氣體硫化氫，操作①是過(guò)濾．由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體的方法是加入鹽酸再蒸發(fā)．
（2）高沸點(diǎn)溶劑R-4E幾乎不溶于水，120℃時(shí)硫在R-4E里的溶解度為365g，室溫時(shí)溶解度為35.9g，從浸出液B提取硫的方法是冷卻飽和溶液．硫是工業(yè)制備硫酸的原料，現(xiàn)有1噸礦石，硫的總含量為24%，最多制備濃度98%的硫酸0.75噸．
（3）氯化鐵與硫化鋅發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+ZnS═ZnCl₂+2FeCl₂+S，則氯化鐵與FeS反應(yīng)的方程式為2FeCl₃+FeS═3FeCl₂+S．
（4）溶液X的成分的化學(xué)式為ZnCl₂、FeCl₂，該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是溶劑R-4E、有機(jī)萃取劑TBP、氯化鐵溶液．
（5）由氯化亞鐵溶液制備氯化鐵溶液，可以用H₂O₂、Cl₂，但生產(chǎn)成本高．酸性條件下，使用催化劑在50℃左右通入氧氣轉(zhuǎn)化的成本極低，反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+4H⁺+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4Fe³⁺+2H₂O．

6．高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，它的用途遍布各個(gè)行業(yè)．
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO₂）生產(chǎn)高錳酸鉀分為兩個(gè)步驟：
①步驟一將軟錳礦與過(guò)量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K₂MnO₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
②步驟二以石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K₂MnO₄）溶液，在陽(yáng)極區(qū)（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）得到高錳酸鉀．陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣--錳泥（含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級(jí)碳酸錳（MnCO₃），其流程如下：

①軋鋼廢酸中Fe²⁺的作用是將高價(jià)的錳元素還原成Mn²⁺．
②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱(chēng)是過(guò)濾．
③溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，還含有的陽(yáng)離子是K⁺、Na⁺、NH₄⁺．
④若固體C中不含CaCO₃，則溶液C中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$＜500．
[已知：Ksp（MnCO₃）=1×10^-11，Ksp（CaCO₃）=5×10^-9]．

5．工業(yè)品MnCl₂溶液中含有雜質(zhì)，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別除去Pb²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺制得純凈的MnCl₂，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是加快反應(yīng)速率．
（2）棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為鉛、硫酸鎂、硫酸鋇．反應(yīng)①的離子方程式為Mn+Pb²⁺=Mn²⁺+Pb．
（3）加入氯化鋇溶液主要是為了除去硫酸根離子，檢驗(yàn)該離子是否除盡的方法為取上層清液，加入氯化鋇，若溶液中沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀，則說(shuō)明硫酸根離子已經(jīng)除盡，否則沒(méi)有除盡．
（4）已知MnCl₂溶液呈弱酸性，操作X為B（填字母序號(hào)）．
A．蒸發(fā)結(jié)晶B．降溫結(jié)晶C．滲析D．鹽析．

4．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）
（2）電子工業(yè)用FeC1₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請(qǐng)寫(xiě)出FeC1₃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是C
A．有銅無(wú)鐵    B．有鐵有銅    C．有鐵無(wú)銅    D．無(wú)鐵無(wú)銅
（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeC1₃溶液，設(shè)計(jì)如圖方案：

①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu
②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．

3．孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl₂•3H₂O及CaCO₃的步驟如下：

為解決有關(guān)問(wèn)題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	pH （開(kāi)始沉淀）	pH（完全沉淀）
Fe（OH）3	1.9	3.2
Fe（OH）2	7.0	9.0
Cu（OH）2	4.7	6.7

（1）“除雜”時(shí)先通入足量Cl₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，可加入（填化學(xué)式）調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7（填寫(xiě)范圍）．檢驗(yàn)Fe（OH）₃是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe（OH）₃沉淀完全
（2）操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾和洗滌等．CuCl₂•3H₂O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是過(guò)濾洗滌CuO．

2．甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸．用電石爐廢氣（CO 75～90%，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等）其合成部分工藝流程如下：

（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是除去其中的CO₂、H₂S等酸性氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（列舉兩例）．
（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收；最后排空的尾氣主要成分是N₂、CH₄．
（3）合成時(shí)，得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%，合成塔反應(yīng)液中分離出HCOONa•2H₂O的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，再經(jīng)先滌干燥得到．
（4）甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸鈉（Na₂C₂O₄）的化學(xué)方程式為2HCOONa$\stackrel{高溫}{→}$NaOOCCOONa+H₂↑．
（5）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為HCOO^-+2SO₂+OH^-=S₂O₄^2-+CO₂+H₂O．