18．以下說(shuō)法哪些是正確的（　�。�

	A．	氫鍵是化學(xué)鍵
	B．	甲烷可與水形成氫鍵
	C．	乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵
	D．	碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

17．無(wú)水AlCl₃可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無(wú)水AlCl₃的流程如下

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe₂O₃（g）+3C（g）?2Fe（g）+3CO（g），
②3CO（g）+Fe₂O₃（g）?2Fe（g）+3CO₂（g）．則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$．
（2）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2A1C1₃+3CO；其爐氣中含有大量CO和少量C1₂，可用NaOH（或Na₂SO₃） 溶液除去Cl₂，并回收CO．
（3）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入一定量A1，其目的是Al+FeCl₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$AlCl₃+Fe．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無(wú)水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃•6H₂O脫去結(jié)晶水制備無(wú)水AlCl₃，直接加熱不能得到無(wú)水AlCl₃，其原因是Al³⁺發(fā)生水解．已知SOCl₂為無(wú)色液體且極易與水反應(yīng)生成HCl和SO₂，AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合加熱可制取無(wú)水AlCl₃，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlCl₃•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑．

16．白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，60mol CuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是30．

15．實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示的裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉，并驗(yàn)證氯水的性質(zhì)．

圖中①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管中盛有15mL 30%的KOH溶液，并置于水浴中；③的試管中盛有15mL 8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管中加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時(shí)，在燒瓶中先加入一定量的二氧化錳固體，再通過(guò)分液漏斗．
（填寫(xiě)儀器名稱(chēng)）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．（填寫(xiě)試劑名稱(chēng)）
（2）為除去氯氣中混有的氯化氫氣體，可在①和②之間安裝盛有b（選填字母編號(hào)）的凈化裝置．
a．堿石灰        b．飽和食鹽水        c．濃硫酸    d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）本實(shí)驗(yàn)制取次氯酸鈉的離子方程式是Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（4）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，兩者的差異是反應(yīng)的溫度不同、反應(yīng)物濃度不同．
（5）實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管中溶液顏色會(huì)發(fā)生變化：最初溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是氯氣與水反應(yīng)生成酸使石蕊顯紅色；接著溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成次氯酸將石蕊氧化（或漂白）為無(wú)色．

14．氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
Ⅰ．治療胃酸過(guò)多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）₂．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過(guò)多癥時(shí)反應(yīng)的離子式方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
Ⅱ．已知：
H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H₁=+242kJ•mol^-1
Mg（s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₂=-441kJ•mol^-1
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ•mol^-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）；△H=81KJ/mol；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過(guò)如下流程進(jìn)行提純精制．獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（3）步驟①中加入保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）的作用：將氫氧化鐵還原為氫氧化亞鐵．
（4）已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）₂反應(yīng)．雖然Fe（OH）₂難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)�Fe（OH）₂除去并獲得純度高的Mg（OH）₂．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋Fe（OH）₂懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）₂（s）=Fe²⁺（aq）+2OH^-（aq）當(dāng)不斷滴入EDTA時(shí)，EDTA將結(jié)合Fe ²⁺促使平衡向右移動(dòng)而使Fe（OH）₂不斷溶解；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：

精制阻燃劑的條件				阻燃劑鐵含量
序號(hào)	提純體系溫度/℃	加入EDTA質(zhì)量/g	加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/g	W（Fe）/（10-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（5）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是C（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g④EDTA質(zhì)量為0.10g        ⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g           ⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

13．常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	c（HA）/mol•L-1	c（NaOH）/mol•L-1	混合溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判斷正確的是（　　）

	A．	c1=0.2
	B．	丁組混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	a＞9
	D．	在乙組混合液中由水電離出的c（OH-）=10-5mol•L-1

12．關(guān)于氫鍵的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
	B．	只要有氫元素就能形成氫鍵
	C．	分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
	D．	HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵

11．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．現(xiàn)有以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式
①H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；
②$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）；
③HCl（aq）+NH₃•H₂O（aq）═NH₄Cl（aq）+H₂O（l）；
④CH₃COOH（aq）+NH₃•H₂O（aq）═CH₃COONH₄（aq）+H₂O（l），
其中放出的熱量為57.3kJ的是（　�。�

A．

①和②

B．

②

C．

③和④

D．

以上都不對(duì)

10．將0.2mol AgNO₃、0.4mol Cu（NO₃）₂、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3mol Cu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（　�。�

A．

3.36 L

B．

4.48 L

C．

5.6 L

D．

6.72 L

9．pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩只惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是（　�。�

A．

NaOH

B．

H2SO4

C．

Na2CO3

D．

Na2SO4