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科目: 來源: 題型:解答題

8.將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則
(1)通入甲烷氣體的一極是原電池的負極,該極的附近PH是減小. (填增大、不變或減。
(2)正極的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)電池工作時的總反應(yīng)的離子方程式是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O.

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.天然氣和液化石油氣(主要成分為C3~C5的烷烴)燃燒的化學方程式分別為:
CH4+2O2→CO2+2H2O,C3H8+5O2→3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具,今改用液化石油氣,應(yīng)采取的正確措施是( 。
A.增大空氣進入量或減小石油氣進入量
B.增大空氣進入量,增大石油氣進入量
C.減小空氣進入量,減小石油氣進入量
D.減小空氣進入量或增大石油氣進入量

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6.關(guān)于下列物質(zhì)的關(guān)系中不正確的是(  )
A.金剛石與石墨互為同素異形體B.H、D、T互為同位素
C.CH3-CH3互為同系物D.互為同分異構(gòu)體

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5.將鉑電極置于KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即可產(chǎn)生電流,下列敘述正確的是( 。
A.通入CH4的電極為正極
B.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O
C.通入CH4的一極的電極反應(yīng)式為CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O
D.負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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4.理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池.請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
(1)該電池的負極材料是Cu,電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液;
(2)正極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag;
(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為108g.

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科目: 來源: 題型:選擇題

3.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I=NH3(g)+HI(g)
②2HI(g)=H2(g)+I2(g)
均為可逆反應(yīng),達到平衡時,c(H2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( 。
A.12mol2•L-2B.16mol2•L-2C.20mol2•L-2D.25mol2•L-2

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種.下列說法不正確的是( 。
A.推測BHT在水中的溶解度小于苯酚
B.方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
C.BHT與都能使酸性KMnO4褪色
D.BHT與具有完全相同的官能團

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科目: 來源: 題型:多選題

1.下列實驗的解釋或結(jié)論正確的是( 。
選項實驗解釋或結(jié)論
A向包有Na2O2的脫脂棉滴少量水,脫脂棉燃燒Na2O2與H2O反應(yīng)放熱并有O2生成
B向NaI溶液滴加FeCl3溶液,再加入CCl4,振蕩,靜置,下層呈紫紅色氧化性:I2>Fe3+
C取酸雨試樣,滴加H2O2溶液,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有H2SO3
D用激光筆照射水玻璃(Na2SiO3的溶液),有丁達爾現(xiàn)象SiO32-水解生成了硅酸膠體
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.用惰性電極電解氯化鈉溶液:4Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cl2↑+2H2↑+O2
C.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
D.NaHCO3溶液中與滴加少量Ca(OH)2溶液:CO32-+Ca2+═CaCO3

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科目: 來源: 題型:解答題

19.二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑,被稱為“第4代消毒劑”.工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2
(1)亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但在強酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng),產(chǎn)生ClO2氣體,離子方程式為5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-+2H2O.向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈.若將鹽酸改為相同pH的硫酸,開始時反應(yīng)緩慢,稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快.產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是反應(yīng)生成的Cl-對反應(yīng)起催化作用.
(2)化學法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2.用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是H2O2作還原劑時氧化產(chǎn)物為O2,而鹽酸作還原劑時產(chǎn)生大量Cl2
(3)電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一.如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實驗.
①電源負極為A極(填A(yù)或B).
②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)依次為ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O.
③控制電解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2-歧化反應(yīng).若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標準狀況,忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分),此時陽極室與陰極室c(H+)之差為0.8mol/L.

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同步練習冊答案