17．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，則此有機物可發(fā)生 的反應(yīng)類型有（　�。�

①取代 ②加成 ③中和 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化．

A．

①②③⑤

B．

②③④⑤

C．

①②③④⑤

D．

①②③④⑤⑥

16．漂白粉的有效成分是（　�。�

A．

Ca（ClO）2

B．

CaCl2

C．

Ca（OH）2

D．

CaCO3

15．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相同時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

3：1

B．

1：1

C．

2：1

D．

1：3

14．常溫下將鐵放入下列過量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe³⁺的是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

濃硝酸

C．

稀硝酸

D．

鹽酸

13．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用加熱法可除去Na2CO3中的NaHCO3
	B．	硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-
	C．	可用石灰水區(qū)分Na2CO3與NaHCO3溶液
	D．	熱純堿溶液可除去油污

12．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�

A．

鈉的熔點較低

B．

鈉的密度小于水

C．

鈉的硬度較小

D．

鈉很活潑

11．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O；
②下列敘述不正確的是BC；（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B；
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子式N₂；
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)；
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式；
②若晶體的密度=ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2N{\;}_{A}ρ}}$cm．

10．金屬的表面處理可以使金屬制品美觀耐用，我國2000多年前就已經(jīng)掌握化學鍍鉻即鉻鹽氧化處理技術(shù)，現(xiàn)代工業(yè)中常采用電鍍或化學鍍進行金屬表面處理．請回答：
（1）化學鍍金是借助合適的還原劑，使鍍液中金屬離子還原沉積到金屬表面．如化學鍍鎳是在酸性環(huán)境下以NaH₂PO₂為還原劑（氧化生成NaH₂PO₃）使Ni²⁺還原，其離子方程式為Ni²⁺+H₂PO₂^-+H₂O=Ni+H₂PO₃^-+2H⁺；

（2）工業(yè)上進行電鍍時，待鍍金屬作為陰極．電鍍鉻若采用Cr³⁺的簡單水溶液，電鍍過程中陰極附近的pH與電鍍時間的關(guān)系如圖1，pH變化的原因是H⁺參與放電，上述過程的發(fā)生對鍍層產(chǎn)生的影響是鍍層變薄且不均勻；
（3）為防止上述過程發(fā)生，電鍍鉻可以在硫酸鹽溶液體系中進行，圖2為硫酸鹽溶液中Cr³⁺的濃度對鍍層厚度和覆蓋范圍的影響，隨厚度增加，鍍層覆蓋范圍變化的原因可能是Cr³⁺濃度增加會使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變��；
（4）綜合考慮鍍層厚度及覆蓋范圍，電鍍鉻時溫度以30～40℃為佳，工業(yè)上控制反應(yīng)溫度的設(shè)備名稱為熱交換器；電鍍鉻的過程中陽極會產(chǎn)生部分Cr₂O₇^2-，可以加入AB（填字母）除去；
A．H₂O₂   B．Na₂SO₃    C．FeSO₄
（5）工業(yè)采用含Cr³⁺為3.25g/L的電解液電鍍鉻，則溶液pH不能大于4．（已知：35℃時，K_w=2.0×10^-14，K_sp[Cr（OH）₃]=5.0×10^-31）

9．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物質(zhì)）．

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（開始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）寫出步驟Ⅱ中Co₂O₃與鹽酸反應(yīng)生成氯氣的離子方程式Co₂O₃+6H⁺+2Cl^-=2Co²⁺+Cl₂↑+3H₂O；
（3）步驟Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過7.15，廢渣中的成分有LiF、Fe（OH）₃；
（4）NaF與溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li⁺濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li₂CO₃沉淀；
（5）在空氣中加熱CoC₂O₄固體，經(jīng)測定，210～290℃的過程中只產(chǎn)生CO₂和一種二元化合物，該化合物中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂；
（6）某鋰離子電池的總反應(yīng)為C+LiCoO₂ Li_xC+Li_1-xCoO₂，Li_xC中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO₂-xe^-=Li_1-xCoO₂+xLi⁺．

8．下列實驗所對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
	B．	向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
	C．	FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl-
	D．	向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓