A、B、C、D、E、F、G全為短周期元素，它們在中學常見化合物中顯示的部分化合價及原子、離子半徑從大到小的序號如下：（注：半徑按①、②、③…的順序依次減�。�

元素 性質(zhì)	A	B	C	D	E	F	G
化合價	+1、+5、+7	只有+2	+4	-3、+2、+4、+5	只有-1	只有+3	只有+1
原子半徑	⑤	②	④	⑥	⑦	③	①
離子半徑	①	⑤	無離子	②	③	⑥	④

（1）用電子式表示BA₂的形成過程．
（2）寫出F的最高價氧化物對應的水化物和G的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式．
（3）請設計實驗比較B、F的活動性強弱．

元素	實驗設計	現(xiàn)象	結(jié)論
B			活動性：B   F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2min末，收集到1.12L（標準狀況）氫氣．在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解．則
（1）在前2min 內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應速率是mol?L^-1?min^-1．
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應速率是mol?L^-1?min^-1．

A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）A中反應的離子方程式為．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=mol?L^-1．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是（填寫序號）．

下表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號，不能用字母代替）

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）用電子式表示AD₂的形成過程．
（2）寫出C的最高價氧化物對應的水化物和E的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式．
（3）請設計實驗比較B、F的金屬性強弱順序．

元素	實驗設計	現(xiàn)象	結(jié)論
B			金屬性：B ＞ ＞ F （填“＞”、“＜”或“=”）
F

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個質(zhì)子．Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請回答：
（1）Z₂的電子式為，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，YW₂的結(jié)構(gòu)式為．

（2）將YX₄、W₂按上圖所示通入某燃料電池中，則兩極的電極方程式分別為：
a電極：，b電極：．若有16gW₂參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是．
（3）已知在120℃、101kPa下，0.5mol X₂在W₂中完全燃燒時，釋放出120.9kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為．
（4）Y和Z結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，本身耐磨損，抗腐蝕，則該物質(zhì)屬于晶體，該晶體中各粒子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則化學式為．

在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象．
實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）
藥品：3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實驗過程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L^-1鹽酸、1.5mol?L^-1硫酸、3.0mol?L^-1硫酸，觀察反應進行到1，2，5，15，20分鐘時的鋁與酸反應的情況．結(jié)果如下：

反應進程（分鐘）	1	2	5	15	20
3.0mol/L鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸	均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol?L^-1硫酸還是3.0mol?L^-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L^-1鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快，其原因是．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？
假設一：                
假設二：．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）元素Si在元素周期表中的位置為：第周期第族．
（2）熱穩(wěn)定性：H₂OH₂S（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）可在圖中分界線（虛線部分）附近尋找．（填序號）
A．優(yōu)良的催化劑    B．半導體材料    C．合金材料    D．農(nóng)藥
（4）根據(jù)元素周期律，預測：
①陰影部分元素中最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是元素．（填元素符號）
②H₃AsO₄、H₂SeO₄ 的酸性強弱：H₃AsO₄H₂SeO₄（填“＞”、“＜”或“=”）．

已知：
①CaCO₃（s）═CaO （s）+CO₂（g）△H=+178.2kJ?mol^-1
②2Na（s）+Cl₂（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol^-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol^-1、243kJ?mol^-1和431kJ?mol^-1
則：
（1）上述反應①②中屬于放熱反應的是（填序號）．
（2）根據(jù)=2\*MERGEFORMAT ②計算生成1mol NaCl（s）時，△H= kJ?mol^-1．
（3）根據(jù)③推算：Cl₂ （g）+H₂ （g）═2HCl （g） 的△H=kJ?mol^-1．

（2011?奉賢區(qū)一模）關(guān)于下列圖示的說法中正確的是（　�。�

CO和H₂在一定條件下可以合成乙醇：2CO（g）+4H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g），下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是（　�。�