18．A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如圖：

請回答：
（1）C中官能團的名稱是羥基．
（2）A→D的反應類型是C．
A．取代反應B．加成反應  C．氧化反應  D．還原反應
（3）寫出C、D反應的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36：7，化學性質與甲烷相似．現取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現象如下：

有關X的說法不正確的是BC．
A．相同條件下，X的密度比水小
B．X的同分異構體共有6種
C．X能與Br₂發(fā)生加成反應使溴水褪色
D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定．

17．我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：加入1～2ml淀粉溶液做指示劑，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液15mL．（反應原理：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②滴定至終點的現象為：當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘不恢復原來顏色．
③該廢水中苯酚的含量為18，8mg/L．
④步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

16．鹵族元素中Cl、Br、I在海洋中含量豐富，F在自然界中常以CaF₂的形式存在．
（1）在元素周期表中，Ca位于第四周期，第ⅡA族．是s區(qū)元素．
（2）分析化學上常用F^-作為Fe的掩蔽劑，基態(tài)Fe²⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶ ．
（3）N、O、F、Ca四種元素電負性從大到小的順序為：F＞O＞N＞Ca．
（4）HF、HCl、HBr、HI沸點由高到低的順序為：HF＞HI＞HBr＞HCl，熱穩(wěn)定性由高到低的順序為：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（5）與HF互為等電子體的一種陰離子的電子式為，1molNH₄NO₃中含有σ鍵數目為7mol（或7×6.02×10²³）．其中陰、陽離子中心原子雜化類型分別為：sp²、sp³．
（6）CaF₂晶胞結構如圖所示，下列關于CaF₂的表述正確的是bde．
a．Ca²⁺與F^-間僅存在靜電吸引作用
b．F^-的離子半徑小于Cl^-，則CaF₂的熔點高于CaCl₂
c．陰陽離子比為2：1的物質，均與CaF₂晶體類型相同
d．CaF₂中的化學鍵為離子鍵，因此CaF₂在熔融狀態(tài)下能導電
e．晶胞中Ca²⁺的配位數與Ca²⁺個數比為2：1．

15．磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示．
①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在4～5.5（介于此區(qū)間內的任意值或區(qū)間均可）．
②Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是：3Ca²⁺+2HPO₄^2-═Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺（用離子方程式表示）．

14．茶葉是天然的保健飲品，茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等元素，某化學探究小組設計如下實驗方案用以測定某茶葉中鈣元素的質量分數并檢驗鐵元素的存在（已知CaC₂O₄難溶于水，Fe³⁺、Ca²⁺完全轉化為氫氧化物的pH分別為3.1、13）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖所示操作：

請回答下列有關問題：
（1）為提高灰粉中鈣、鐵浸出率，還可采取的措施有：（寫出1條即可）攪拌（適當加熱；適當提高硫酸濃度；延長浸取時間等）．
（2）滴加氨水時需調節(jié)pH=6，用pH試紙測量溶液pH的方法為：取一小截pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中央，待變色后與標準比色卡對比讀數．
（3）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）為保證實驗精確度，沉淀D及E均需要洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，判斷沉淀D已經洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌過濾液少許于試管中，滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀產生，則已洗滌干凈．
（5）設計實驗，通過沉淀D來驗證該茶葉中是否含有鐵元素：取少量沉淀D于試管中，加稀硫酸溶解，往溶液中加硫氰化鉀，若溶液顯血紅色，則有鐵元素．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、稀硫酸、硫氰化鉀、鐵粉）
（6）已知K_sp（CaC₂O₄）=2.32×10^-9，現將濃度為2.0×10^-4 mol•L^-1的CaCl₂溶液與（NH₄）₂C₂O₄溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所需（NH₄）₂C₂O₄溶液的濃度不能小于4.64×10^-5 mol•L^-1．

13．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法不正確的是（　　）

	A．	反應在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol•L-1，則該反應的△H＜0
	C．	溫度為T時，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	溫度為T時，起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

12．下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

11．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
	B．	圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1＞T2
	C．	圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
	D．	圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系

10．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO^-強．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
①Cl₂（g）?Cl₂（aq）　K₁=10^-1.2
②Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-　K₂=10^-3.4
③HClO?H⁺+ClO^-　K_a=？
其中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�

	A．	由圖象可知：Ka=10-7.5
	B．	在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）＞c（H+）-c（OH-）
	C．	用氯處理飲用水時，殺菌效果最佳pH范圍為3～6
	D．	往氯氣-氯水體系中加少量碳酸鈣，可提高體系漂白性

9．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中進行可逆反應A（s）+2B（g）?3C（g），下列說法能表明反應已達最大限度的是（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等；
②單位時間內生成a mol A，同時生成2a mol B；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：2．

A．

②④⑤

B．

①③④

C．

①②

D．

①②③⑤