3．在20℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.15mol•L^-1•s^-1，若溫度每升高5℃，反應(yīng)速率提高到原來(lái)的2倍，則為使反應(yīng)速率達(dá)到1.2mol•L^-1•s^-1，應(yīng)使反應(yīng)在什么溫度下進(jìn)行（　�。�

A．

30℃

B．

35℃

C．

40℃

D．

45℃

2．在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行Na₂SO₃ 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：
（1）a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na₂SO₃具有還原性． 
（2）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O．
（3）應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述）在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解顯堿性：SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液變紅，在該溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-=BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）減小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）減小，紅色褪去．

1．亞鐵氰化鉀（K₄Fe（CN）₆，黃血鹽）在實(shí)驗(yàn)室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫等有廣泛用途．一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）NaCN的電子式為；實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實(shí)驗(yàn)室K₄Fe（CN）₆可用于檢驗(yàn)Fe³⁺，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）₆]，生成的鹽又可用于治療Tl₂SO₄中毒，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為K⁺+[Fe（CN）₆]^4-+Fe³⁺=KFe[Fe（CN）₆]↓、KFe[Fe（CN）₆]（s）+Tl⁺（aq）=TlFe[Fe（CN）₆]（s）+K⁺（aq．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）相同溫度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]＞K₄[Fe（CN）₆]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長(zhǎng)期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，試配平下列方程式：3K₄Fe（CN）₆═12KCN+Fe₃C+C+2（CN）₂↑+N₂↑
（6）電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵₄[Ag₂（CN）₆]，寫出2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）₆]^4-=Fe²⁺+[Ag₂ （CN）₆]^4-+2Cl^-．
（7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其方程式為：K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄═KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）有1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mol．

7．甲醇和正丙醇是兩種常見的液態(tài)有機(jī)物，它們的某些物理性質(zhì)如下表所示．據(jù)此，請(qǐng)判斷將甲醇和正丙醇的混合物進(jìn)行分離的最佳方法是（　�。�

物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	密度	溶解性
甲醇	-97.8℃	64.8℃	0.791g•mL-1	易溶于水、乙醇、正丙醇
正丙醇	-126.5℃	97.4℃	0.804g•mL-1	能跟水、甲醇、乙醇以任意比互溶

A．

萃取

B．

過濾

C．

蒸發(fā)

D．

蒸餾

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	小蘇打的主要成分是碳酸鈉
	B．	NaHCO3的熱穩(wěn)定性小于Na2CO3
	C．	KCl和Na2CO3的固體混合物，加水溶解時(shí)有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸
	D．	向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀，其離子方程式可以表示為：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O

5．A、B、C為三種短周期元素，A，B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-、C^-、B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是（　�。�

	A．	離子半徑A2-＞C-＞B2+		B．	它們的原子半徑C＞B＞A
	C．	它們的原子序數(shù)A＞B＞C		D．	原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B

4．已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期且原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A、B、C、D核電荷數(shù)之和為36，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，D原子質(zhì)子數(shù)為B原子質(zhì)子的兩倍，E元素所在主族均為金屬，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù)與C的核電荷數(shù)相等．
（1）下列關(guān)于上述幾種元素的說(shuō)法正確的是cd．
a．B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篋＞C＞B
b．E、F的最外層電子數(shù)相等
c．A、B、C、D四種元素中電負(fù)性和第一電離能最大的均為B
d．B與C形成的化合物中可能含有非極性鍵
e．A、C、F位于周期表的s區(qū)
（2）B單質(zhì)有兩種同素異形體．其中在水中溶解度較大的是O₃（填化學(xué)式），原因是O₂分子為非極性分子，而O₃分子為極性分子，水分子是極性分子，相似相溶．
（3）EA₂和A₂B熔點(diǎn)較高的是CaH₂（填化學(xué)式），原因是CaH₂屬于離子晶體，H₂O屬于分子晶體．
（4）D與B可以形成兩種分子，其中DB₂分子中心原子的雜化類型是sp²．下列分子或離子中與DB₃結(jié)構(gòu)相似的是c．
a．NH₃                              b．SO₃^2-c．NO₃^-                 d．PCl₃
（5）已知B、F能形成兩種化合物，其晶胞如圖所示．則高溫時(shí)甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)镃uO中Cu²⁺外圍電子排布為3d⁹，而Cu₂O中Cu⁺外圍電子排布為3d¹⁰，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

若乙晶體密度為pg/cm³，則乙晶胞的晶胞參數(shù)為a=$\root{3}{\frac{288}{p{N}_{A}}}$×10⁷ nm．

3．下列對(duì)硫酸的敘述正確的是（　�。�

	A．	因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故不可用它來(lái)干燥氫氣
	B．	濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放
	C．	濃硫酸有強(qiáng)氧化性，稀硫酸沒有氧化性
	D．	濃硫酸難揮發(fā)，可用來(lái)制HF、HCl等揮發(fā)性酸

2．將二氧化硫通入氯水中，所得溶液的pH比原來(lái)氯水溶液的pH（　�。�

	A．	大		B．	小
	C．	相同		D．	可能變大也可能變小

1．某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示：
圖中“→”表示所體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)所用的物質(zhì)，只能由下列物質(zhì)中選取：Na₂CO₃、Na₂O₂、NaCl、Na₂O、CaCl₂、（NH₄）₂CO₃、堿石灰等固體及蒸餾水，據(jù)此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）A中所用裝置的主要儀器有大（硬質(zhì)）試管、鐵架臺(tái)（附鐵夾）、酒精燈、單孔膠塞和玻璃導(dǎo)管；
（2）B中所選的干燥劑是堿石灰，其作用是吸收二氧化碳和水；
（3）C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H₂O；
（4）制取Y氣的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（5）當(dāng)F中充有一定量氣體后，D停止送氣，A停止加熱，并立即關(guān)閉兩個(gè)活塞，這時(shí)若將F浸入冰水中，可看到F中的現(xiàn)象是顏色變淺，其原因是因?yàn)?NO₂（g）?N₂O₄（g）+△H＜0，是放熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)平衡向正方向移動(dòng)，紅棕色的NO₂部分轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色的N₂O₄，故顏色變淺．