13．甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．又如：
①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)；丁是日常生活中一種常見的金屬．
②常溫下X是無色液體，Y是黑色固體．
③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色．
（1）丁在甲和X同時存在的條件下，可發(fā)生電化腐蝕，寫出正極上的電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）將少量W的飽和溶液滴入熱的X中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（3）若Z、W兩溶液的pH均等于5，則兩溶液中由水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度之比為1：10⁴．
（4）已知5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體丙在甲中完全燃燒放出熱量為71.45KJ，則能正確表示丙燃燒的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol^-1．

12．如圖所示裝置中，a是盛有標(biāo)況下224mL空氣（氧氣占五分之一）和10mL 1.2mol/L硝酸的燒瓶，b是未充氣（實驗開始前內(nèi)部沒有氣體）裝有0.384g銅粉的氣球，c是夾緊了的彈簧夾，d中盛有足量的過氧化鈉，e是充有二氧化碳的注射器．整套裝置經(jīng)過氣密性檢查已合格．
（1）將氣球中的銅粉小心倒入燒瓶中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)銅粉有剩余（設(shè)產(chǎn)生的氣體不溶解于溶液中），則可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，燒瓶內(nèi)氣體由無色繼而變成紅色，氣球脹大．
（2）欲提高銅與硝酸反應(yīng)的速率可采用多種不同的措施，若用加入化學(xué)試劑法，下列試劑中可以使用的是（填代號）CD．
A．蒸餾水B．無水醋酸鈉C．石墨D．硝酸銀（少量）
（3）將燒瓶充分振蕩，所觀察到的現(xiàn)象是氣球體積變小，瓶內(nèi)氣體顏色變淺；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O═2NHNO₃+NO．
（4）打開彈簧夾e，將二氧化碳推入干燥管內(nèi)，使反應(yīng)充分進行．將燒瓶中反應(yīng)的全過程用一個總的化學(xué)方程式表示：2Cu+4HNO₃+O₂═2Cu（NO₃）₂+2H₂O．
（5）欲使所有的銅粉都溶解，至少需要推入二氧化碳44.8mL（設(shè)推入的二氧化碳全部反應(yīng)）．

11．已知：通常羥基與烯鍵碳原子相連接時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
有下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
已知：B、G均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，C的核磁共振氫譜中只出現(xiàn)4組峰．E能使溴水褪色．請回答：

（1）結(jié)構(gòu)簡式：C；FHCOOCH=CH₂；
（2）寫出③的反應(yīng)類型消去反應(yīng)；
（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③；  反應(yīng)④HCOOCH=CH₂+H₂O$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOH+CH₃CHO．
（4）寫出符合下列條件的“A”的同分異構(gòu)體：．
①能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；  ②核磁共振氫譜中出現(xiàn)五組峰．

10．氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H₂O反應(yīng)放出H₂．NaH含有的化學(xué)鍵為離子鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”），NaH與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（2）金屬-有機框架物（MOFs）儲氫材料是由金屬氧化物團簇通過有機高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料．MOFs儲氫材料比表面積大，空隙率高，儲氫容量大，其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs（s）+nH₂（g）$?_{放氫}^{儲氫}$（H₂）_nMOFs（s）△H＜0，則儲氫時的適宜條件為B（填字母）．
A．低溫低壓　　B．低溫高壓    C．高溫低壓 D．高溫高壓
（3）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H₂將NO還原為N₂．已知：

則：H₂還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是2NO（g）+2H₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-665kJ•mol^-1．
（4）一定條件下，用H₂將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，10min后達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為：
CO₂：0.2mol•L^一1    H₂：0.8mol•L^一1 CH₄：0.8mol•L^一1    H₂O：1.6mol•L^一1．
①0～10min內(nèi)v（H₂）=0.32mol/（L•min）． ②300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=25．
若200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H＜ 0．（填“＞”或“＜”）

9．在一次化學(xué)課外活動中，某同學(xué)想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質(zhì)）．化學(xué)老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液．該同學(xué)現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀9.8g．試回答：
（1）該同學(xué)所選的是氫氧化鉀溶液．
（2）計算混合物中氯化銅的質(zhì)量和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）

8．如圖是某小組驗證碳酸鈉性質(zhì)的實驗方案．
（1）甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；
（2）乙試管中的現(xiàn)象是大量氣泡．
實驗后他們將廢液倒入廢液缸，小欣發(fā)現(xiàn)廢液澄清．
【提出問題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些成分？
【查閱資料】①CaCl₂溶液呈中性
②CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
【提出猜想】可能是Ⅰ．CaCl₂、NaClⅡ．CaCl₂、NaCl HCl
【設(shè)計實驗】驗證你的猜想

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量的廢液于試管中，滴加2～3滴石蕊試液，振蕩．	無現(xiàn)象	廢液的pH=7； 猜想Ⅰ成立．

【討論】如果廢液是渾濁的，過濾后濾液中肯定沒有物質(zhì)是HCl．

7．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

根據(jù)上表分析：
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O，該反應(yīng)屬于放熱（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入鹽酸體積為8mL時，溶液的pH大于7；
（3）當(dāng)加入鹽酸l0mL以上，溶液溫度逐漸下降的原因是：過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失．

6．A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，其中A和B、C和D組成的元素種類相同，E是重要的建筑材料，F(xiàn)可用于清除鐵銹．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中“-”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中已略去部分物質(zhì)）．回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為CO或H₂O₂，C的用途滅火劑；（答一點）
（2）F→B+C化反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑或2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑等；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．

5．下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Ca2+、K+、Cl-、NO3-		B．	Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
	C．	Fe2+、K+、SO42-、NO3-		D．	Na+、Fe3+、S2-、Cl-

4．如圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）

	A．	該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體
	B．	稀釋該硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入其中
	C．	常溫下，2.7g Al與足量的稀硫酸反應(yīng)得到H23.36L
	D．	配制200mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL