14．硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如圖1：
（1）反應(yīng)Ⅱ是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電解池陽極的電極反應(yīng)式SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺；
（2）反應(yīng)Ⅲ中控制反應(yīng)條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同．連接裝置A-B-C，檢查氣密性，按如圖2所示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后，于400℃加熱裝置A 至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、B之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．（NH₄）₂ SO₄在400℃分解的化學(xué)方程式是：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑；
（3）反應(yīng)Ⅳ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）△H=+462kJ/mol，它由兩步反應(yīng)組成：i．H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ/mol
ii．SO₃（g）分解．
iii．H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
①L（L₁、L₂），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖3表示  L一定時(shí)，ii中SO₃（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
i．X代表的物理量是：壓強(qiáng)，
ii．判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡述理由：L₁＜L₂ SO₃分解吸熱，在壓強(qiáng)相同的情況下，隨溫度的升高，SO₃的轉(zhuǎn)化率增大；
②反SO₃分解的熱化學(xué)方程式為：2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol；
（4）恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行SO₃分解實(shí)驗(yàn)．SO₃起始濃度均為 cmol•L^-1，測定SO₃的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖4，圖中Ⅰ曲線為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率．
①圖中點(diǎn)X點(diǎn)處的平衡常數(shù)K=0.675c，
②Y點(diǎn)對應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率：v_（正）＞v_（逆） （選填：＞，＜，=）；隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短．

13．工業(yè)上金屬的冶煉過程復(fù)雜．
（1）煉鐵涉及的2個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₂（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H=-15.73kJ．mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ．mol^-1
則反應(yīng)Fe₃O₄（s）+CO（g）═2FeO（s）+CO₂（g）的△H=+411.20kJ/mol．
（2）工業(yè)上電解硫酸鋅溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅（控制條件，使H⁺難放電、陽極電極不溶解）．寫出電解總方程式2ZnSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Zn+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）將干凈的鐵片浸于熔融的液態(tài)鋅水中可制得鍍鋅鋼板，這種鋼板具有很強(qiáng)的耐腐蝕能力．鍍鋅鋼板的鍍層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的電極發(fā)生氧化反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）

12．已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”．關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極		B．	充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極
	C．	充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極		D．	充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

11．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備AlCl₃溶液，并用AlCl₃溶液溶解一定量的CaCO₃形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣 （12CaO•7Al₂O₃）．已知AlCl₃易水解，易升華．

（1）①實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為ClO₃^-+5Cl^-+6H+=3Cl₂+3H₂O；
②C裝置的作用吸收氯氣，防止污染空氣；
（2）氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlCl₃蒸氣溶解在B中，B中盛放的試劑X是鹽酸；為了防止AlCl₃蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是加粗導(dǎo)管、縮短導(dǎo)管長度、加熱導(dǎo)管、通入氮?dú)獾龋▽懗鲆稽c(diǎn)）．
（3）B裝置中的AlCl₃溶液溶解CaCO₃時(shí)，AlCl₃溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為碳酸鈣粉末慢慢加入到AlCl₃溶液中；
（4）實(shí)驗(yàn)要控制碳酸鈣和AlCl₃的量，要求n（CaCO₃）：n（AlCl₃）＞12：14，其原因是氫氧化鈣微溶于水，造成損失；
（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaCl₂•2H₂O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，向溶液中加入氫氧化鈣，攪拌，用pH計(jì)調(diào)節(jié)溶液的pH≤4.7，過濾，向?yàn)V液中加鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌，干燥．
已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算）

	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.5	4.7

（實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，氫氧化鈣，冰水，pH計(jì)）．

10．氨基磺酸（H₂NSO₃H）是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH₂）₂]和發(fā)煙硫酸（溶有SO₃的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：
①CO（NH₂）₂（s）+SO₃（g）?H₂NCONHSO₃H（s）△H＜0
②H₂NCONHSO₃H+H₂SO₄═2H₂NSO₃H+CO₂↑
“磺化”過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低，原因是溫度高，SO₃氣體逸出加快，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低；
（2）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度�。�
（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol•L^-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol•L^-1NaNO₂溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí)，消耗NaNO₂溶液25.00mL，此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的還原產(chǎn)物也為N₂．試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請寫出計(jì)算過程）
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有硫酸雜質(zhì)．

9．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-═2[CuCl₂]^-+S
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為FeS₂、CuS（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O；
（3）一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其可能的原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅、加入硫酸，有利于析出硫酸銅晶體；
（4）反應(yīng)Ⅳ在高溫條件下進(jìn)行，化學(xué)方程式是4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
（5）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe（SO₄）₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

8．某有機(jī)物X相對氫氣的密度為30，9g該有機(jī)物在空氣中充分燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過右圖所示的裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得甲裝置增重5.4g，乙裝置增重13.2g．通過計(jì)算，求
（1）有機(jī)物X的分子式；
（2）若X能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）若X加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，水浴加熱后，紅色緩慢褪去，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式．

7．烷烴X分子中碳與氫質(zhì)量比為36：7．現(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如圖．下列有關(guān)X的說法不正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，X的密度比水小
	B．	X的同分異構(gòu)體共有5種
	C．	X與溴水因發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
	D．	實(shí)驗(yàn)后試管2中的有機(jī)層在上層還是下層，可通過加水確定

6．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　　）

	A．	乙醇、乙醚分子式均為C2H6O，二者互為同分異構(gòu)體
	B．	甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
	C．	乙醛、葡萄糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，兩者分子中均含有醛基
	D．	乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同

5．下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識不正確的是（　�。�

	A．	油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
	B．	蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
	C．	苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)