9．乙醚是化工生產(chǎn)中重要的溶劑，也用作藥物生產(chǎn)的萃取劑和醫(yī)療上的麻醉劑．實驗室通過乙醇脫水制備：
【原理】2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
（170℃時產(chǎn)生CH₂═CH₂，長時間加熱還會發(fā)生脫水、氧化還原反應等）
【主要物質(zhì)物理性質(zhì)】

物質(zhì)	熔點℃	沸點℃	溶解性
			水	醇	醚
濃硫酸	10.35	340	互溶	互溶	互溶
乙醚	-89.12	34.5	微溶（在鹽溶液中溶解度降低）	互溶	互溶
乙醇	-114.5	78.4	極易溶	極易溶	極易溶

【裝置】

【實驗步驟】
I、加濃硫酸和95%乙醇各12mL于三頸瓶中，并將三頸瓶浸入冰水中冷卻，將25mL95%乙醇加入滴液漏斗，組裝好儀器．
II、加熱三頸瓶，使反應瓶溫度迅速上升到140℃，然后開始慢慢滴加乙醇，控制合適的滴加速度，維持反應溫度在135-145℃．
III、反應停止后，去掉熱源，得粗產(chǎn)品．
IV、將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入儀器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL試劑B、8mL（兩次）飽和CaCl₂溶液洗滌．
V、處理后的粗產(chǎn)品最后用無水氯化鈣干燥至澄清，經(jīng)操作C得到16.8g乙醚．
請回答：
（1）在步驟I中，向三頸瓶中加乙醇和濃硫酸的順序是先加乙醇，再加濃硫酸．
（2）比較改進裝置中兩根冷凝管中水溫的高低，如果用橡皮管將一個冷凝管的出水口接到另外一個冷凝管的進水口，有關說法和操作方法最合理的是B．
A、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
B、冷凝管1的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
C、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為a→b→d→c
D、冷凝管2的水溫相對高，水流方向為d→c→a→b
（3）反應過程中發(fā)現(xiàn)溫度計1正常，溫度計2的讀數(shù)比預計溫度高，為保證實驗成功，可進行的操作是D．
A、適當加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加熱裝置的加熱溫度
C、將溫度計2拔高一點                   D、加快冷凝管中水的流速
（4）改進裝置能將產(chǎn)率提高50%，傳統(tǒng)裝置產(chǎn)率低的主要原因是傳統(tǒng)裝置中乙醇被大量蒸出，降低了產(chǎn)率．
（5）在步驟IV中，儀器A的名稱是分液漏斗．
（6）在步驟IV中，用NaOH溶液時為了除去除去二氧化硫、二氧化碳，然后用試劑B洗滌NaOH，以免跟CaCl₂產(chǎn)生沉淀，試劑B最好是飽和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸餾水”、“飽和NaCl溶液”）．

8．A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應最快的是（　�。�

A．

v（A）=0.3mol/（L•s）

B．

v（B）=0.6 mol/（L•s）

C．

v（C）=0.5 mol/（L•s）

D．

v（D）=0.4mol/（L•s）

7．某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72.0%、含氫為 6.67%，其余為氧．現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)．
方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150．
方法二：A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3，如圖A．
方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B．

請回答下列問題：
（1）A的分子式為C₉H₁₀O₂．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（寫出三種）C₆H₅COOCH₂CH₃、C₆H₅CH₂COOCH₃、C₆H₅OOCCH₂CH₃．
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，請寫出分子中不含甲基的芳香酸的結(jié)構(gòu)簡式C₆H₅CH₂CH₂COOH．

6．下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中，不正確的是（　　）

	A．	堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH		B．	原子半徑大�。篘a＞S＞O
	C．	酸性強弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4		D．	金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

5．芳香族化合物G（C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：①A分子核磁共振氫譜只有2種峰
②R-CH=CH₂$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
③RCHO+R′CH₂CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H₂O
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C=CH₂．
（2）K的名稱為苯甲醛．
（3）L分子中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（4）“E+F→G”反應的化學方程式為．
（5）F的同分異構(gòu)體中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的芳香族化合物共有22種，其中核磁共振氫譜只有4種峰的分子的結(jié)構(gòu)簡式為或（任寫一種）．
（6）依題中信息，在括號中寫出以甲苯和丙烯為原料制備     流程的部分信息．

4．已知某反應的能量變化如圖．在不同溫度下，反應物初始濃度與初始反應速率有如表關系．

實驗序號		1	2	3	4
c（NO2）/mol•L-1		1	1	2	2
c（CO）/mol•L-1		1	2	1	2
v/mol•L-1•s-1	750K	p	2p	2p	4p
	500K	q	q	4q	4q

下列有關該反應的敘述錯誤的是（　　）

	A．	不同溫度下，增加反應物的濃度不一定可以加快反應速率
	B．	加入催化劑，改變了反應的途徑，加快了反應速率
	C．	升高反應溫度，加快了反應速率，增大了平衡常數(shù)
	D．	750K時，將實驗2的容器體積縮小一半，速率v為8p mol•L-1•s-1

3．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B、C和E分別形成的化合物在水中均呈堿性．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單陽離子的氧化性：A＞C
	B．	可用單質(zhì)的活潑性來比較B、D元素的非金屬性
	C．	簡單離子半徑：C＞D＞E＞B
	D．	E元素的某化合物A2E2O8中E的化合價為+7

2．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
	B．	足量Cu和含4 mol HNO3的濃硝酸反應可生成2 NA個NO2分子
	C．	2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	D．	在pH=13 的NaOH 溶液中，OH-的數(shù)目為0.1 NA

1．1640年，我國早期科技叢書《物理小識•金石類》記有“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛”．“青礬”強熱，得赤色固體，“氣”凝即得“礬油”．“礬油”是指（　　）

A．

硝酸

B．

氨水

C．

硫酸

D．

鹽酸

20．（1）下列有關微粒間作用力的說法正確的是A、C
A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力
D．互為手性異構(gòu)本的分子具有完全相同的組成和原子排列，所以生產(chǎn)手性藥物時無需分離手性異構(gòu)體
（2）判斷下列哪個模型（圖1）代表金屬晶體鋅的堆積方式乙．

（3）第四周期未成對電子數(shù)最多的P區(qū)元素的元素符號是As，核外電子占據(jù)18個原子軌道．
（4）碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖2．碳原子的雜化方式有sp³、sp²，分子中σ鍵與π鍵之比為10：1．
（5）比較NH₂^-和NH₃的鍵角∠HNH的大�。篘H₂^-＜NH₃（填“＞”“=”“＜”），請用價層電子對互斥規(guī)解釋：NH₂^-中N原子孤電子對數(shù)為2，NH₃中N原子孤電子對數(shù)為1，孤電子與成鍵電子間的斥力大于成鍵電子與成鍵電子間的斥力，孤對電子數(shù)前者多，排斥作用強，所以前者鍵角小．
（6）SO₃^2-中硫原子的價層電子對互斥模型是三角錐形；寫出一種與SO₃^2-互為等電子體的分子PCl₃（或NF₃，NCl₃合理即可）．
（7）SiC晶胞與金剛石晶胞相似，設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為$\frac{2π（^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．