19．下列選項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu   氧化性Fe＞Cu
	B．	Cl2+2KI═2KCl+I2氧化性Cl2＞I2
	C．	H2+CuO═Cu+H2O  CuO是還原劑
	D．	CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2 是氧化還原反應(yīng)

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
	B．	純堿的化學(xué)式：NaOH
	C．	碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=2K+1+CO3-2
	D．	氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

17．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

熔融的氯化鎂

B．

金屬銅

C．

二氧化碳

D．

酒精

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向NaOH溶液中加入鋁粉來(lái)制備H2：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑
	B．	碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	C．	實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收Cl2：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
	D．	用胃舒平治療胃酸過(guò)多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

15．A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一種，陰離子可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一種．
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）A、BaCl₂；B、AgNO₃；C、CuSO₄；D、Na₂CO₃；
（2）寫(xiě)出D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（3）某溶液中含有少量的CaCl₂，某學(xué)生用過(guò)量的D使Ca²⁺離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)D已過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入Na₂CO₃溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na₂CO₃已過(guò)量．

14．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（　　）

	A．	3NO2+H2O=2HNO3+NO		B．	Cl2+H2O=HCl+HClO
	C．	Na2O+H2O=2NaOH		D．	Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖可以水解成乙醇		B．	石油裂解氣產(chǎn)物可用于制備塑料
	C．	CH2═CH2和CH3CH2Cl 都屬于烴		D．	蛋白質(zhì)、油脂均屬高分子化合物

12．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　　）

	A．	酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H3PO4＞H2SO4		B．	原子半徑大�。篘a＞P＞N
	C．	堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	金屬性強(qiáng)弱：K＞Na＞Li

11．在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（固）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等     
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化             
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再變化            
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦混合氣體的密度不再變化            
⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2．

A．

②⑧

B．

②⑤⑧

C．

①③④⑦

D．

②⑤⑥⑧

10．可逆反應(yīng)：A+3B?2C+2D在4種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為
①v（A）=9mol/（L•min）  
②v（B）=0.6mol/（L•s）
③c（C）=0.4mol/（L•s）
④v（D）=0.45mol/（L•s）
該反應(yīng)進(jìn)行速率最快的是（　�。�

A．

①

B．

②和③

C．

④

D．

①和④