電視臺播報的城市空氣污染指數(shù)中，無需公布下列哪種物質(zhì)的含量（　�。�

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（　�。�

所謂“搖搖冰”是指吸食前將飲料罐隔離層中的制冷物質(zhì)和水混合搖動能使罐中飲料冷卻．若該物質(zhì)可以在下列物質(zhì)中選擇，它應(yīng)該是（　�。�

能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．下列說法錯誤的是（　�。�

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)1中常見的4種物質(zhì)，它們均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請針對以下兩種情況1回答下列問題：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在．將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B．
①A中含有的金屬元素為（填元素名稱）．
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均呈堿性．
①A中所含有的化學(xué)鍵是、．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol?L^-1A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為．
③自然界中存在由B或C與H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．將一定量的由C與H₂O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol?L^-1．若取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為．

已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20號元素，其中Y和W處于相同周期，且能形成一種常被稱為“臭堿”的化合物Y₂W．X、Y、Z是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，若由這3種元素構(gòu)成的單質(zhì)的物質(zhì)的量記為n（X）、n（Y）、n（Z），它們與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）記為V（H₂）_X、V（H₂）_Y、V（H₂）_Z，且有下列關(guān)系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H₂）_X=V（H₂）_Y+V（H₂）_Z．試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）Y₂W的電子式為，用離子方程式表示Y₂W被稱為“臭堿”的原因：．
（2）若Z為第3周期元素，則X在元素周期表中的位置是，單質(zhì)X與單質(zhì)Z的化學(xué)性質(zhì)相似，試寫出單質(zhì)X與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）若Z為第4周期元素，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上制備單質(zhì)Y的方法：．已知Y的氫化物能與水劇烈反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)，當(dāng)有33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為．

X、Y、Z、W是周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素．X、Y同周期，Y、Z同主族．Z^n-與Wⁿ⁺離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．由這四種元素形成的單質(zhì)、化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下A為液體，B、C、E、G為氣態(tài)化合物，且A、C、G均為直線型分子；D是由元素W、Y形成的常見化合物．

（1）元素W的名稱，Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖，A的電子式．
（2）寫出D、E的化學(xué)式：D：、E：．
（3）①已知38gA與Y完全反應(yīng)生成B、C時放出akJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
②F與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

A、B、C、D、E五種主族元素分屬于三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB，兩種分子．請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是，其核外電子排布式為，五種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號回答）．
（2）A、B兩種元素能形成兩種常溫下均呈液態(tài)的化合物M、N，具有強氧化性的化合物M的電子式可表示為；化合物N具有較高的沸點，原因是．
（3）在上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是（寫化學(xué)式，下同），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是．
（4）A、B、C、D中的三種或四種元素能形成多種離子化合物，其水溶液呈堿性的有（任寫兩種化合物，用化學(xué)式表示，下同）．
（5）B、E的單質(zhì)或由兩元素形成的化合物�？勺飨�毒劑的有．

A、B、C、D、E五種元素，它們滿足以下條件．
①分別屬于不同主族，且均為短周期元素；
②A、B的氫化物的沸點均比它們相鄰周期、同族元素的氫化物的沸點高，且A元素的氫化物常溫下為液態(tài)；
③原子半徑大小順序是A＜B＜C＜D＜E；
④C的最外層電子數(shù)等于B、D的最外層電子數(shù)之和．
（1）A元素是，C元素是，E元素是（填元素名稱）．
（2）這五種元素的單質(zhì)中，沸點最高的是（填元素符號）．
（3）A、B的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強的是（填化學(xué)式），用一個離子方程式加以證明：．
（4）C、D形成的化合物的水溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”性），其原因是（用離子方程式表示）．

如圖所示為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是（填元素序號）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學(xué)式）．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）．
a．MnO₂
b．FeCl₃
c．Na₂SO₃
d．KMnO₄
（4）由表中元素組成的常見物質(zhì)x、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為．
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為．
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至．