5．在下列各組物質(zhì)中，只有還原性的是（　�。�

A．

Na、Cl-、S2-

B．

Cl-、CO、Na+

C．

Fe3+、SO42-、NO3-

D．

Fe2+、O2、H2S

4．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
	B．	若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
	C．	若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
	D．	若A為濃H2SO4，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH3CH2OH、NH4HCO3都屬于電解質(zhì)
	B．	鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物
	C．	鋁、鐵對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
	D．	溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)

2．如圖1為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol•L^-1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄，

（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖2四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
①c過程的反應(yīng)方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
e過程中的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
②d過程所觀察到的現(xiàn)象為：溶液先變紅而后褪色
b過程證明了氯水的存在d微粒
a．Cl₂    b．Cl^-  c．HClO   d．H⁺．

1．用NaOH固體配制480mL 1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）⑥①②④③⑤；
（2）所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水，實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為20.0g．
（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏高．
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏低．
③定容時(shí)俯視液面，對(duì)所配溶液濃度的影響：偏高．

20．下列兩組物質(zhì)：①CO₂、P₂O₅、CaO、SO₂，②Cu、Mg、Zn、Al．每組中有一種物質(zhì)在某些化學(xué)性質(zhì)或分類上與其他幾種物質(zhì)不同，這兩種物質(zhì)是①CaO，②Cu．

19．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以鋁和氧化鐵反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．已知Al、A1₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1462
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	-------

請(qǐng)回答下列問題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁被氧化 （填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為NaOH溶液．
（3）另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證：取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．則：該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理：不合理（填“合理”或“不合理”），
若不合理，原因是Fe³⁺易被Fe、Al還原成Fe²⁺ （若合理則不用填寫）．
（4）把7.47g熔融物（主要含有Fe和少量Fe₂O₃、A1）投入 140mL1.00mol•L^-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合液分成兩等份，向其中一份滴加KSCN溶液，溶液不變色，向另一份中滴加2.00mol•L^-1的NaOH溶液，當(dāng)加入2.5mL時(shí)開始產(chǎn)生沉淀，加入NaOH溶液的體積與所得沉淀質(zhì)量數(shù)據(jù)如表：（不考慮空氣對(duì)沉淀的影響）

V （NaOH）mL	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
m（沉淀）/g	1.29	3.09	4.89	5.4	5.4

①當(dāng)NaOH溶液體積為70mL時(shí)沉淀量達(dá)到最大．
②求1.29g沉淀中各成分的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

18．（1）下列反應(yīng)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
（2）氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂（填化學(xué)式）．
（3）若生成10mol Cl₂消耗的KMnO₄是4mol，被氧化的HCl是20 mol．

17．有如下微粒①M(fèi)g²⁺、②N₂、③Cu²⁺、④Cl₂、⑤Fe²⁺、⑥S^2-、⑦Fe³⁺、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是①③⑦；（填寫編號(hào)，下同）
只有還原性的微粒是⑥⑧；
既有氧化性又有還原性的微粒是②④⑤．

16．已知有如下反應(yīng)：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比為（　　）

A．

1：6

B．

6：1

C．

1：5

D．

5：1