18．科學(xué)家對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的推斷一般要基于一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)．下列能說(shuō)明苯與一般的烯烴性質(zhì)不同的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�

	A．	苯分子是高度對(duì)稱(chēng)的平面形分子
	B．	苯與溴水混合無(wú)明顯現(xiàn)象
	C．	苯不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
	D．	1 mol C6H6在一條件下可與3 mol Cl2發(fā)生加成反應(yīng)

17．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　�。�

A．

HCl

B．

NO

C．

NH3

D．

Cl2

16．鋅與100mL 18.5mol•L^-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4		B．	氣體甲中SO2與H2的體積比為4：1
	C．	反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn		D．	反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子

15．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的氧化劑為3V₂O₅+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃；
（2）濾液中含釩的主要成分為VOSO₄（填化學(xué)式）．
（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱(chēng)沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖2判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，反應(yīng)方程式為：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VOⁿ⁺+2CO₂↑+mH₂O，其中n、m分別為2、2．

14．150℃，101kPa下，將下列有機(jī)物分別與足量的空氣混合，引燃反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體體積不變的是（　　）

A．

C2H6

B．

C2H4

C．

C3H8

D．

C3H6

13．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
 形成原電池B．
 除去乙烯中混有的SO₂C．
 驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D．
 實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

12．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或斷開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，若生成1mol P₄O₆，則反應(yīng)P₄（白磷）+3O₂=P₄O₆中的能量變化為（　�。�

A．

吸收1638kJ能量

B．

放出1638kJ能量

C．

吸收126kJ能量

D．

放出126kJ能量

11．下列醇不能發(fā)生催化氧化的是（　　）

A．

CH3OH

B．

CH3CH2CH2OH

C．

CH3CH（OH）CH3

D．

（CH3）2CH（CH3）2COH

10．某學(xué)生對(duì)鐵與水蒸氣反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作	現(xiàn)象或結(jié)果
I．取m g 鐵粉，在水蒸氣中加熱一段時(shí)間	灰黑色鐵粉變成黑色
II．用排水集氣法收集一小試管氣體，移近到燃著 的酒精燈火焰	發(fā)出爆鳴聲
III．將黑色固體干燥、稱(chēng)量	得到n g 黑色固體
IV．將黑色固體加入到過(guò)量的鹽酸中	固體溶解，有少量氣體生成，得到黃色溶液

（1）鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）操作II檢驗(yàn)反應(yīng)生成了氫氣，說(shuō)明水具有氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）為檢驗(yàn)黑色固體成分，取操作IV得到的黃色溶液于兩試管中，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．向試管1中滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅色；
b．向試管2中滴加2滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
①實(shí)驗(yàn)a的目的是檢驗(yàn)黃色溶液中存在Fe³⁺．
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷黑色固體是磁性氧化鐵，依據(jù)是操作IV中有少量氣體生成，未反應(yīng)完的鐵也可以和鹽酸反應(yīng)生成Fe²⁺．
③該同學(xué)通過(guò)計(jì)算證實(shí)了黑色固體一定不是磁性氧化鐵純凈物，n≠1.38m．（用m的表達(dá)式表示）
（4）資料表明：鐵件與水蒸氣反應(yīng)，在表面生成的磁性氧化鐵膜可對(duì)鐵件起到防護(hù)作用．運(yùn)用圖1所示裝置對(duì)該資料進(jìn)行驗(yàn)證（已知：用銅片、鐵件X、電解液構(gòu)成原電池；氧化膜有保護(hù)時(shí)，電壓會(huì)減�。�．

a．當(dāng)Y為飽和氯化鈉時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

X	U/V
純鐵片	0.91
表面有磁性氧化鐵膜的鐵片	U1

依據(jù)U₁＜0.91（V），證明該條件下磁性氧化鐵膜有保護(hù)作用．
b．表面有磁性氧化鐵膜但存在少量缺陷的鐵片作X，分別用0.1mol/LH₂SO₄溶液和0.1mol/L CuSO₄溶液作Y進(jìn)行驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)，得到圖2：
①Y₂代表的溶液是0.1mol/LCuSO₄溶液．
②用離子方程式解釋Y₁曲線變化的原因：Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O．．

9．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是當(dāng)前最常用的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的材料．B是光導(dǎo)纖維的主要成分，C的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，D為硅酸．則：元素A在周期表中的位置是第三周期IVA族．寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）若A是空氣中含量最多的氣體，B氣體用于工業(yè)制硝酸，D是紅棕色氣體．寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)B氣體的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，試紙變藍(lán)則說(shuō)明該氣體為NH₃或者用玻璃棒蘸濃鹽酸靠近氣體，出現(xiàn)白煙則說(shuō)明該氣體為NH₃．
（3）若D物質(zhì)是常見(jiàn)的兩性氫氧化物，A是金屬單質(zhì)，反應(yīng)②③⑤均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)④是通入過(guò)量的CO₂．則：
反應(yīng)②的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
反應(yīng)⑤的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．