14．有A、B、C、D四種元素，最高正價(jià)依次為1、4、5、7，其核電荷數(shù)按B、C、D、A順序增大．已知B的次外層電子數(shù)為2，C、D、A原子次外層電子數(shù)均為8，C、D原子的電子層數(shù)相同，A原子的核外電子數(shù)不超過20，回答：（用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）
（1）A為K，B為C，C為P，D為Cl．
（2）原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篕＞P＞Cl＞C．
（3）C所在的主族元素的氫化物沸點(diǎn)最高的是：NH₃．
（4）B的最高價(jià)氧化物的為：CO₂．
（5）現(xiàn)有200ml 1mol/L的A的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液，吸收3.36L（標(biāo)況）B的最高價(jià)氧化物，得到的產(chǎn)物及其物質(zhì)的量是：n（K₂CO₃）=0.05mol，n（KHCO₃）=0.1mol．

13．實(shí)驗(yàn)室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na₂CO₃），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na₂CO₃）
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號(hào)）
A．CaCl₂溶液       B．MgSO₄溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）₂溶液
（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有普通漏斗（漏斗）
（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na₂CO₃）偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×10⁵Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中W（Na₂CO₃）

（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差若撤去導(dǎo)管a會(huì)使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)
②讀數(shù)前左右液面相平
③眼睛視線與液面最低處相平
（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂mL．則產(chǎn)生CO₂的體積為（V₁-V₂）mL．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-恰好完全，此時(shí)溶液pH＜8）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是溶液由紅色突變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)．
（3）此法測得ω（Na₂CO₃）=84.8%．

12．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓，11.2 L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
	B．	1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA
	C．	1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NA
	D．	常溫常壓下，26g苯乙烯和苯組成的混合物中所含有的碳原子數(shù)為4NA

11．在H₂與Cl₂生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1molH-H 鍵吸收的能量為akJ，斷裂1molCl-Cl鍵吸收的能量為bkJ，形成1molH-Cl鍵放出的能量為ckJ，則生成1mol HCl放出的能量為（　�。�

A．

（c-a-b）kJ

B．

（a+b-c）kJ

C．

（2c-a-b）kJ

D．

（2c-a-b）/2 kJ

10．（1）請(qǐng)配平氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+1N₂+3H₂O
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是CuO（填化學(xué)式），發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是NH₃（填化學(xué)式）；
（3）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

9．水是最常用的溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都需要在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)仔細(xì)分析并回答下列各題．
（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為酚酞，符合其滴定曲線的是I（填“I”或“II”）；
②滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c（H⁺）最大的是CH₃COOH溶液（填化學(xué)式）；
③圖中v₁和v₂大小的比較：v₁＜v₂ （填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）某同學(xué)為了研究難溶電解質(zhì)的溶解平衡，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（相關(guān)數(shù)據(jù)測定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25℃）：

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反應(yīng)后過濾	出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：向?yàn)V液中加少量2mol/LFe（NO3）3溶液	溶液變紅色
步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液	現(xiàn)象a
步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3mol/LKI溶液中	出現(xiàn)黃色沉淀

查閱資料：AgSCN是白色沉淀：K_sp（AgSCN）=1.0×10^-12；K_sp（AgI）=8.5×10^-17．
①請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字解釋步驟2 現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），溶液中仍有少量SCN^-，F(xiàn)e³⁺與SCN^-結(jié)合生成Fe（SCN）₃從而顯紅色．
②該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO₃與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
③寫出步驟4 中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

8．北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為555kJ，請(qǐng)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1；
（2）以丙烷為燃料制作燃料電池，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池的負(fù)極應(yīng)通入C₃H₈或丙烷，電池的正極反應(yīng)式為O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-；放電時(shí)，CO₃^2-移向電池的負(fù)（選填“正”或“負(fù)”）極．

7．下列與社會(huì)、生活有關(guān)的說法不正確的是（　�。�

	A．	綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
	B．	減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5的值
	C．	淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
	D．	“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

6．最近，國際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的（　�。�

	A．	對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理
	B．	在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)
	C．	在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學(xué)物質(zhì)
	D．	在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠

5．根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是（　�。�

	A．	磷元素位于元素周期表的第三周期第ⅤA族
	B．	磷元素是非金屬元素
	C．	磷原子比氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)
	D．	磷的最高價(jià)氧化物的水化物可以寫成H3PO4或HPO3